高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一
某一學(xué)科的一單元內(nèi)容結(jié)束，應(yīng)及時(shí)進(jìn)行總復(fù)習(xí)，然后完成一些課外資料里的題目。完成的不夠好的，復(fù)習(xí)一遍后重做，有做錯(cuò)的題目及時(shí)掌握。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.rzpgrj.com/xuexiff/gaoyihuaxue/' target='_blank'>高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一，希望能助你一臂之力!
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一1
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫
氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑、
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl
非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2(過量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(堿中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一2
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一3
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2.了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純
：
注意事項(xiàng)：
(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取
3.(1)蒸餾
原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項(xiàng)：
①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器：分液漏斗,燒杯
步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。
⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項(xiàng)：
A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。
C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
四.除雜
1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
一.物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol或m3/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L,mol/m3
(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗(yàn)是否漏水;
B.配制溶液○1計(jì)算;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項(xiàng)：
A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
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