高中高一化學知識點
如果你的學習并不是很好，可能你來談學習才也沒有人信服，但是正是因為學習不是多好，你才更覺得學習的好是多么一件重要的事，它是未來人身中最大的事，是我們來到這個世間的意義所在。下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W知識點，歡迎大家閱讀學習!
高中高一化學知識點1
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高中高一化學知識點2
1. 甲烷是最簡單的有機化合物，分子式是CH4，碳原子以最外層上的4個電子分別與4 個氫原子的電子形成4個C—H共價鍵。
2. 用一條短線表示一個共用電子對的圖示叫結(jié)構(gòu)式，它能表示分子內(nèi)各原子的成鍵情況。
3.，分子結(jié)構(gòu)是正四面體的立體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，四個氫原子分別位于正四面體的四個頂點上，分子中四個氫原子完全等效。4個C-H鍵長度和強度相同，夾角也完全相等。均為109°28’
高中化學甲烷知識點：甲烷的取代反應
① 取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。(“取而代之”特點“有機物斷價鍵，留一半，換一半”)
② a.光是反應發(fā)生的主要原因。
b .黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴，說明產(chǎn)生了
不溶于水的物質(zhì)。
c . 瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。
[結(jié)論]甲烷與氯氣在光照條件以反應。
實驗：由于沒有尾氣處理裝置，可能會有少量氯氣逸出，教師要事先準備稀NaOH溶液或浸滿NaOH溶液的棉團，實驗結(jié)束時放在瓶口，有效處理尾氣，樹立安全和環(huán)保意識。
(注：
a.甲烷與氯氣反應的條件是光照，在室溫、暗處不發(fā)生反應，但也不能用強光直接照射，否則會引起爆炸。
b .該反應是一種連鎖發(fā)應，不會停留在某一步，也不只是發(fā)生反應1個，其他反應仍在進行，所以5種產(chǎn)物。
c . 甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣的純鹵素單質(zhì)也能發(fā)生以上類似的反應，但不能與溴水、碘水等發(fā)生反應。
d.1molH被取代需要1molCl2，不要誤以為1個Cl2分子能取代2個H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為四面結(jié)構(gòu)體，但是只有CH4為正四面體)
高中化學甲烷知識點：甲烷的氧化反應
①甲烷的氧化反應指的是它在點燃條件下可以燃燒，不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化。甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的淡藍色火焰，放出大量熱量，是一種理想的清潔能源。通常狀況下， 1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出890kJ熱量。
②甲烷燃燒產(chǎn)物的檢驗方法：在火焰上方找一個干燥的小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，將小燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(注：點燃CH4之前必須要驗純，方程式中間用“→”“=”，這主要是因為有機物參加的化學反應往往比較復雜多有副反應發(fā)生。在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色的物質(zhì)還有CO、H2、S) 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高中高一化學知識點3
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。