高考化學必考知識點整理
化學是一門綜合性較強的學科需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學知識點的相關(guān)內(nèi)容才能在高考中獲得好成績，下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學必考知識點，歡迎大家閱讀!
高考化學必考知識點：化學元素金屬性強弱
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
2020高考化學必考知識點：判斷金屬性或非金屬性的強弱
金屬性強弱非金屬性強弱
最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱
與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性
活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強
原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)
電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)
2020高考化學必考知識點：硝酸綜述
(一)概述
1.硝酸是強酸，具有酸的通性;
2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，
4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);
5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，
6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。
7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。
8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)
硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)
10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。
與甘油的酯化反應(yīng)
(二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律
1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)
2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)
3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)
4.與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：
(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應(yīng)用)
5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。
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