高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識
高考非同小可，對于理科生來說，化學(xué)是理科綜合里面，比較容易提高成績的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學(xué)知識加強(qiáng)復(fù)習(xí)呢?下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識，歡迎大家閱讀!
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識
立足課本，抓好大綱與考綱
高考題目的本源還是課本，每道題都是從課本知識點(diǎn)、能力考查點(diǎn)衍生而來?！犊荚嚧缶V》明確的傳達(dá)出“考試目標(biāo)”、“考試范圍”、“命題指導(dǎo)思想”，“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息?！督虒W(xué)大綱》規(guī)定了知識的范圍，課本、《教學(xué)大綱》和《考試大綱》是高考復(fù)習(xí)的指揮棒，是高考命題的依據(jù)。認(rèn)真研究《教學(xué)大綱》和《考試大綱》就能把握高考的命脈。了解了命題趨向和要求，明確了復(fù)習(xí)要點(diǎn)，必然能提高復(fù)習(xí)的針對性和復(fù)習(xí)的效率。
根據(jù)《教學(xué)大綱》和《考試大綱》要求，同學(xué)們可以找到各個考點(diǎn)在課本中的“源”，進(jìn)而落實(shí)到位，做到以課本、《教學(xué)大綱》、《考試大綱》為依托融會貫通，靈活運(yùn)用課本知識，并通過知識的實(shí)際應(yīng)用上升到兩綱要求必備的能力。千萬不可舍本逐末，重教輔而輕教材。
同學(xué)們在復(fù)習(xí)中一定要充分認(rèn)識到“《教學(xué)大綱》和《考試大綱》是依據(jù)、書本是根本、教輔材料是補(bǔ)充”。在復(fù)習(xí)過程中，不要盲目尋找不確切的高考信息，也不要大大超過課本而隨意拓寬和加深知識范圍或刻意地為某些多次練習(xí)而被強(qiáng)化的題型去增加某些“規(guī)律”或特殊解法。一定要切實(shí)做到重視課本而不完全依賴課本。
總結(jié)知識點(diǎn)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)
同學(xué)們在復(fù)習(xí)元素及其化合物的知識時，可以把知識進(jìn)行總結(jié)，采用“知識主線——知識點(diǎn)——知識網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，從而達(dá)到知識結(jié)構(gòu)的條理化、系統(tǒng)化、整體化。
1.知識線
(1)以某種具體物質(zhì)為線索
金屬單質(zhì)(非金屬單質(zhì))——重要化合物——主要性質(zhì)——應(yīng)用——對環(huán)境影響
對“性質(zhì)”的復(fù)習(xí)應(yīng)歸納為：物質(zhì)類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。
“應(yīng)用”則包括：物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)的分類提純、環(huán)?？蒲兄械膽?yīng)用等。
(2)以某種元素為線索
元素——單質(zhì)——氧化物——對應(yīng)水化物——鹽，掌握元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(3)以元素的化合價(jià)變化為線索
掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律，以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.方法線
同學(xué)們在復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)類型時一定要理解反應(yīng)規(guī)律，掌握每一種元素的單質(zhì)及其化合物。當(dāng)復(fù)習(xí)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時，應(yīng)按反應(yīng)類型著重理清化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，避免因死記硬背化學(xué)反應(yīng)方程式而產(chǎn)生對化學(xué)方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題。
3.價(jià)值線
在復(fù)習(xí)無機(jī)物時，理解無機(jī)物在生產(chǎn)、生活和科技中的應(yīng)用價(jià)值;無機(jī)物及性質(zhì)與科技、經(jīng)濟(jì)和社會的聯(lián)系價(jià)值;無機(jī)物及性質(zhì)對人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境的影響價(jià)值。
將理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系
在復(fù)習(xí)元素及其化合物時要將元素及其化合物知識與基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系，并將基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算這三塊內(nèi)容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算融為一體。
1.與基本理論相結(jié)合
同學(xué)們在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識時，可以運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深對某些元素化合物知識的理解，同時加深對基本理論的理解，進(jìn)而靈活運(yùn)用。
2.與實(shí)驗(yàn)結(jié)合
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí)元素及其化合物時，同學(xué)們可以結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對知識的理解和運(yùn)用。
3.與計(jì)算結(jié)合
復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時，一定要記住將定性深化為定量必不可少。與計(jì)算結(jié)合，既能鞏固加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，還能提高同學(xué)們的分析和計(jì)算能力。
總結(jié)規(guī)律，突出重點(diǎn)
在復(fù)習(xí)主族元素時，同學(xué)們要從相似性、遞變性、特殊性入手，總結(jié)規(guī)律。適時總結(jié)規(guī)律，有利于突出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。
運(yùn)用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，很容易引起混淆。對于這些物質(zhì)，同學(xué)們可采用比較法進(jìn)行綜合分析，找出它們的共性和差異，以獲得關(guān)于其牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識。
聯(lián)系生活，靈活運(yùn)用
在復(fù)習(xí)中，同學(xué)們盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問題緊密聯(lián)系起來，認(rèn)識到化學(xué)知識是有源之水，有本之木。同學(xué)們一定要有這樣的認(rèn)識：學(xué)習(xí)化學(xué)知識不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。
高考化學(xué)題的三大守恒電荷守恒
即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個等式要注意2點(diǎn)：
1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。
如，
Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。
例：
NH4Cl溶液：
化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。
質(zhì)子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。
實(shí)際上，有了上面2個守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無關(guān)的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質(zhì)子守恒。
Na2CO3溶液：
電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
處理一下，約去無關(guān)的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質(zhì)子守恒。
同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來有去。
如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4結(jié)合成NH3?H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，
c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-結(jié)合成HCO3-，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3-3結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32-以1：2結(jié)合，而OH-不變，所以得到，
c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識相關(guān)文章：
★ 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)75個判斷知識
★ 2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)只是
★ 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)整理
★ 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃