高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
對(duì)于化學(xué)的高考復(fù)習(xí)，其實(shí)很簡(jiǎn)單， 我們要善于用聯(lián)系法，把學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，理出主線，在逐項(xiàng)、逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行具體詳細(xì)拓展分析記憶。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家閱讀!
高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。
C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
19.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
20.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
21.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
22.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
23.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。
24.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
25.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
26.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。
27.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。
28.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。
29.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。
30.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。
31.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
32.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
33.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
34.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
35.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。
36.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。
37.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。
38.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
39.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
40.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。
41.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
42.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。
43.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
44.測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。
45.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。
46.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。
47.氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。
48.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。
49.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。
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