高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2020
學(xué)習(xí)高中的化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成績(jī)的保證。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你有幫助!
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
2020高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：氧化性
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
2015高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：與水的作用
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：最易考離子方程式匯總
一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O
5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)
(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物)
(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點(diǎn)燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、
鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類(lèi)別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗(yàn)方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：生成氫氣反應(yīng)小結(jié)
(1)、電解水
(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)
(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類(lèi)反應(yīng)
(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)
(6)、電解水
(7)、甲烷高溫分解
其中(1)、(2)適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
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