學習高中的化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規(guī)律。重視化學基礎知識的學習是提高化學成績的保證。下面小編給大家整理了關于江蘇高考化學必背知識點匯總，歡迎大家閱讀！

高考化學易錯知識點

1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。

2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。

3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。

5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。

9. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。

10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

11. 酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。

12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。

13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分異構體一般能用同一化學式表示; 但表示的并不都是同分異構體，如淀 粉與纖維素。

16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。

高三化學考點知識點

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說成不反應是不妥的)，加熱時能發(fā)生反應：

當溶液中有H+和NO3-時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

(2)氨氣的化學性質：

a. 溶于水溶液呈弱堿性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

高中化學選修三知識點

1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)

(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物

②形成條件：

a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

b.配位體具有提供孤電子對的原子

③配合物的組成

④配合物的性質：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關。

23、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

24、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、干冰。

25、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

26、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

27、幾種比較：

(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

(3)物質溶沸點的比較

①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

②同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

③常溫常壓下狀態(tài)

a.熔點：固態(tài)物質>液態(tài)物質

b.沸點：液態(tài)物質>氣態(tài)物質

江蘇高考化學必背知識相關文章：

★ 2020高中沖刺歷史知識點復習

★ 2019年秋季最全高中新教材改版內容