高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中的化學(xué)知識(shí)是比較多的,考生們要想在高考拿到好成績(jī)也不是件容易事,知道考前需要鞏固哪些化學(xué)知識(shí)嗎?下面就是小編給大家?guī)?lái)的高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡！
高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
①利用“失升氧，得降還”判斷反應(yīng)中物質(zhì)的角色;②氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷;③氧化還原方程式的書寫及配平;④同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng));⑤一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng);⑥氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用
①最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②質(zhì)量數(shù)有關(guān)的判斷：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù);③主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;④電子式的正確書寫：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推斷：已知位置推序數(shù);已知序數(shù)推位置;利用位置推性質(zhì);利用位置比較判斷;⑥能畫出短周期元素周期表及20號(hào)以前元素核外電子排布;⑦10電子粒子、14電子粒子和18電子粒子。
注：元素推斷題的重點(diǎn)是20號(hào)以前元素的推斷。
3.阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律及推論
①利用N=n·NA進(jìn)行有關(guān)判斷，常見(jiàn)的有氣體的體積、分子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)等的簡(jiǎn)單計(jì)算;②熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容;③利用阿伏加德羅定律及推論進(jìn)行判斷和計(jì)算。
4.熱化學(xué)方程式
①熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱的數(shù)值和正負(fù));②化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系：反應(yīng)物和生成物的比較;③表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式;④狀態(tài)、系數(shù)、可逆反應(yīng)、濃度等對(duì)反應(yīng)熱的影響;⑤蓋斯定律的應(yīng)用。
5.離子共存
(1)判斷方法：能反應(yīng)者不共存，不反應(yīng)者能共存。
(2)常見(jiàn)的不共存情況：
①產(chǎn)生氣體：H+與CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-與NH等因?yàn)楫a(chǎn)生氣體不能大量共存。
②產(chǎn)生沉淀：如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO、SO、PO;S2-與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
③生成難電離物質(zhì)：H+與、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO、H2PO;OH-與HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO、H+ ;Fe3+與SCN-等不能大量共存。
④雙水解：Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO3-、AlO2-
⑤氧化還原反應(yīng): 一般說(shuō)來(lái)，有氧化性的離子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)與有還原性的離子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
⑥隱含條件:酸性、堿性、顏色(Fe3+、Cu2+、MnO4-)、反應(yīng)類型、水電離出的H+或OH-離子、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
6.離子濃度的比較及計(jì)算
(1)利用微粒的守恒判斷：電荷守恒(注意多價(jià)態(tài)離子)、原子守恒、質(zhì)子守恒;
(2)比較大小時(shí)的電離與水解的比較：
①電離大與水解：醋酸和醋酸鈉混合溶液、氨水和氯化銨混合溶液
②水解大與電離：碳酸氫鈉溶液、硫氫化鈉溶液
③常見(jiàn)的考題：0.1mol/LCH3COONa 、0.1mol/LNH4Cl、0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LNH3·H2O和 0.1mol/LNH4Cl混合、0.1mol/L NaOH和0.2mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O混合。
7.離子方程式的書寫和判斷
① 書寫：寫、改、刪、查;關(guān)鍵：易溶且易電離的化合物改寫;難點(diǎn)：與量有關(guān)的反應(yīng)。
② 判斷：六檢查(原子是否守恒、電荷是否守恒、產(chǎn)物是否合適、改寫是否正確、離子配比是否正確、符號(hào)是否用對(duì))。
③ 常見(jiàn)考題：鈉與水反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)、氫氧化鈉與碳酸氫鈣(少量或足量)、碳酸氫鈉與氫氧化鋇(少量或足量)、苯酚鈉與二氧化碳、三氯化鋁與氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸、溴化亞鐵和氯氣(少量、足量或等量)、醋酸和碳酸鈉反應(yīng)等。
8.pH值的計(jì)算和判斷：
pH=-lg[H+]，pH=14+lg[OH-]
不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強(qiáng)酸，則求出混合溶液的[H+]，求pH值;若二者為強(qiáng)堿，則必須求出混合后溶液的[OH-]，再求得pH值。若一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值。
注意：①遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程;②理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度;③酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算)。
9.化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2) 以“高則快”，“低則慢”來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
(3) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(4) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程
(5) 平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))
(6) 圖像題和數(shù)據(jù)處理是熱點(diǎn)和難點(diǎn)
10、化學(xué)電源及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應(yīng)書寫;(3)電池的應(yīng)用：比較反應(yīng)快慢、比較金屬性強(qiáng)弱、利用電子計(jì)算。(4)氫氧燃料電池、鉛蓄電池。
11、電解池及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應(yīng);(3)放電順序;(4)電解池的應(yīng)用：電解食鹽水和氯化銅、電解精練煉銅和電鍍銅、電解硫酸銅或硝酸銀、電解后溶液的復(fù)原、電解產(chǎn)物及溶液酸堿性計(jì)算，特別注意電解時(shí)陽(yáng)極是否惰性電極。
12、鹽類的水解
①鹽類能發(fā)生水解的原因;②不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等);③鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備);④對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果;⑤能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
13、同分異構(gòu)體的書寫：
原則、寫法、題目要求、官能團(tuán)異構(gòu)、一氯代物的數(shù)目。
注意：一氯代物只有一種的物質(zhì)(CH4、C2H6、C5H12、C8H18、C6H6)、對(duì)稱位相同、苯環(huán)上的二氯代物和四氯代物數(shù)目相同。
(1)判斷是否為同系物;(2)給定條件求算同分異構(gòu)體的種數(shù);(3)限定范圍補(bǔ)寫同分異構(gòu)體
(4)判斷是否為同分異構(gòu)體;(5)判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的種數(shù)。
今后高考對(duì)這部分內(nèi)容的考查仍然會(huì)保留，給予某種信息(如空間結(jié)構(gòu))，根據(jù)信息遷移確定同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的題目將會(huì)是重點(diǎn)題型。請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式;(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15、無(wú)機(jī)框圖推斷題
(1)解法：先找到“突破口”，然后再順藤摸瓜，解決問(wèn)題。
(2)常見(jiàn)的突破口：特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)、特殊顏色、特殊條件等等。
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答
(1) 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2) 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3) 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
(4)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(5)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
17、 H、O、Cl、S、N、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1) 總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí);
(2) 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng);
(3) N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性是考查的的重點(diǎn);
(4) 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系);
(5) 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性;
(6) NO、NO2 、O2、H2O之間的反應(yīng);
18、有機(jī)物的聚合物及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬;
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬，熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)的縮聚反應(yīng)。
19、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般模式;
(2)近幾年綜合考試的計(jì)算題，感受“守恒法“在計(jì)算題干中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì);
(3)濃度及溶解度計(jì)算：定義計(jì)算、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度互算、稀釋/濃縮/混合計(jì)算、硫酸和氨水分別稀釋計(jì)算(4種情況)。
(4)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：配平方程式、守恒法解題、化學(xué)平衡中的密度計(jì)算。
20、半徑比較：無(wú)論是原子還是離子(簡(jiǎn)單)半徑，一般由原子核對(duì)核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對(duì)大小來(lái)決定.故比較微粒半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結(jié)如下：
(1)核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大.即同種元素：陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑。如:H+Fe2+ >Fe3+ ;Na+
(2)電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小.如：
①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： H->Li+>Be2+
②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2->Cl->K+>Ca2+
(3)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：
①同主族的元素,無(wú)論是金屬還是非金屬,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。②同周期:原子半徑從左到右遞減，如Na>Cl 。③同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi).同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑.如Na+
(4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時(shí),要尋找到合適的中間者。如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫? )中元素為中間者。(N) O (Si) P 因?yàn)镚e>Si>P>N>O,故Ge>P>O
21、化學(xué)反應(yīng)類型：
(1)無(wú)機(jī)化學(xué)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng);(2)有機(jī)化學(xué)：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng))、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)(加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng))、氧化和還原反應(yīng)。
22、物質(zhì)保存：
(1)固體：
Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
(2)液體：
液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鹽酸、NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
(3)Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
23、定量實(shí)驗(yàn)誤差分析：配置溶液、酸堿中和滴定、硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定。
24、熔沸點(diǎn)規(guī)律：物質(zhì)沸點(diǎn)高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。對(duì)于原子晶體、離子晶體和分子晶體來(lái)說(shuō)，構(gòu)成這些晶體的化學(xué)鍵強(qiáng)弱，不僅能幫助判斷物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度大小，還能用來(lái)判斷物質(zhì)沸點(diǎn)高低。一般來(lái)說(shuō)，不同類型晶體的熔沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的溶沸點(diǎn)有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔沸點(diǎn)也不相同。原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合，一般熔沸點(diǎn)最高;離子晶體陰、陽(yáng)離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔沸點(diǎn)較高;分子晶體分子間靠范德瓦爾斯力結(jié)合，一般熔沸點(diǎn)較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔沸點(diǎn)有高有低。
25、物質(zhì)鑒別：
物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開(kāi)，其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別(標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外)，能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。對(duì)于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、氣味)尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑。
常見(jiàn)的題型：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì);限用一種試劑鑒別物質(zhì);任選試劑鑒別多種物質(zhì)。
26、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)：
(1)H+：紫色石蕊試液變紅;(2)Na+和K+ ：在火焰上灼燒焰色分別為黃色和紫色(透過(guò)鈷玻璃) ;(3)NH4+：加濃堿液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(4)Mg2+：加過(guò)量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀(Mg(OH)2);(5)Al3+ ：加過(guò)量NH3.H2O,后加NaOH 產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，加NaOH時(shí)沉淀溶解(AlO2-);(6)Fe2+ ：加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，后迅速變灰綠,最終變紅褐沉淀Fe(OH)3 ;(7)Fe3+：加KSCN溶液溶液變血紅色[Fe(SCN)]2+ ;(8)Cu2+：加鋅片或鐵片原溶液為藍(lán)色,金屬片上附著一層紅色物質(zhì)(Cu) ;加入過(guò)量濃氨水，生成深藍(lán)色溶液;(9)Ag+：加NaCl溶液,后加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl，加稀HNO3后不溶;(10)OH- ：酚酞試液變紅;(11)Cl-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(AgCl) ;Br-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr);I- ：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀(AgI) ;(12)SO42-：加HCl酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(BaSO4) ;(13)SO32-：加入鹽酸后,產(chǎn)生氣體,通入品紅,加熱產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體(SO2),且使品紅試液褪色,加熱后恢復(fù)原色;(14)NO3-：加Cu和濃H2SO4,加熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2),溶液變藍(lán)(CuSO4);(15)AlO2-：加HCl直至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀(Al(OH)3),酸過(guò)量沉淀溶解(Al3+);(16)CO32-：加鹽酸后,產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁;HCO3-：加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁。
27、同系物及其判定
(1)概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。
(2)判定依據(jù)：①分子組成符合同一通式，但彼此有若干個(gè)系差(CH2)。②主碳鏈(環(huán))結(jié)構(gòu)相似(與環(huán)的大小無(wú)關(guān))。③所含官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同。④有機(jī)物所屬類別相同。
(3)同系物通式的歸納和應(yīng)用：總結(jié)一系列具有相似結(jié)構(gòu)的同系物的通式，應(yīng)采用數(shù)學(xué)分析法。首先找出不同物質(zhì)的分子式，確定系差，再根據(jù)起始碳數(shù)即可確定通式。然后利用通式和數(shù)學(xué)極限知識(shí)，求同系物中碳原子的最大含量等。
考題常從同系物的直接判斷及同系物通式書寫來(lái)命題。解題關(guān)鍵是抓住同系物的概念，會(huì)運(yùn)用數(shù)學(xué)中的歸納法來(lái)推導(dǎo)通式。
28、有機(jī)物的重要官能團(tuán)的性質(zhì)及特征反應(yīng)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醇羥基、酚羥基、羰基、醛基、羧基、酯基。
29、有機(jī)物的原子共平面或共直線的判斷
(1)常見(jiàn)的共直線物質(zhì)：CH≡CH、CS2、CO2
(2)常見(jiàn)的共平面物質(zhì)：CH2=CH2、BF3 、C6H6
(3)常見(jiàn)的不共平面和直線物質(zhì)：
CH4 、CH3CH3、—CH3、NH3 、—NH2
30、常見(jiàn)化學(xué)圖像題的解析
化學(xué)圖像題是在化學(xué)中將復(fù)雜的數(shù)據(jù)應(yīng)用數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)系表示的一類題。由于該類題形象直觀的體現(xiàn)規(guī)律，綜合性強(qiáng)，常見(jiàn)諸于各類考試題和練習(xí)題中，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維、推理能力很有好處。學(xué)生解這類題往往難于下手，實(shí)際上只要弄清兩個(gè)關(guān)鍵就容易解答了：一是圖像的具體含義即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量，這兩個(gè)變量相互間有怎樣的關(guān)系;二是該曲線的變化規(guī)律是怎樣的。
31、實(shí)驗(yàn)室常識(shí)
(1)藥品的存放：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞要看酸堿性。受熱見(jiàn)光易分解，低溫存放棕色瓶。吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封油封緊。特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。
(2)藥品的取用原則：手不觸，嘴不嘗，鼻不聞，取少量。剩不回，不丟棄，不出室，放定器。固體藥品的取用:取粉用藥匙，紙槽也可以，試管要傾斜，送底再直立。取塊用鑷子，容器先橫置，人口再慢豎，滑到熔器底。液體藥品的取用:拿瓶標(biāo)簽貼手心，瓶塞倒放莫亂置。瓶口緊挨試管口，傾倒液體防流出。量少要用滴管取，—捏二吸懸空滴。倒了液體即蓋緊，放瓶標(biāo)簽?zāi)铩?/p>
(3)量筒的使用：零點(diǎn)刻度無(wú)，平視凹低處，俯視讀數(shù)多，實(shí)際量不足，仰視讀數(shù)少，實(shí)值已超出。受熱會(huì)炸裂，影響精確度。
(4)托盤天平的使用:稱前天平調(diào)平衡，游碼放在標(biāo)尺零。左物右碼莫亂放，鑷子夾碼重到輕。藥品干燥應(yīng)墊紙，左右各一質(zhì)量等。若是藥品易潮解，須放燒杯里面稱。
(5)加熱方法：
①酒精燈的使用:燃著不能添酒精，點(diǎn)火不要把燈傾。液面不超三分之二，熄燈須用帽蓋緊。②給試管里固體加熱:藥品斜鋪試管底，受熱面積可增大。管口稍微向下傾，水不倒流管不炸。試管夾在鐵夾里，要由燈位調(diào)上下。先要預(yù)熱試管底，外焰加熱效果佳。 ③給試管里液體加熱:加熱應(yīng)用試管夾，夾持中上部位佳。試管容積三分一，液體體積不超它。預(yù)熱之前要注意，先把管外水珠擦。加熱之時(shí)握長(zhǎng)柄，管口不對(duì)我和他。桌與桌面有夾角，四十五度角最佳。④常見(jiàn)儀器的耐熱性:試管坩堝蒸發(fā)皿，直接加熱不用問(wèn)。燒杯燒瓶錐形瓶，石棉網(wǎng)下酒精燈。量筒水槽集氣瓶，不可受熱記在心。注：以上儀器中，蒸發(fā)皿和坩堝一般是瓷制品，其余均為玻璃制品。
32、化學(xué)鍵
(1)化學(xué)鍵判斷：NH4Cl 、NH4NO3、Na2O2、H2O2、CH2=CH2、Ar、CH3COONa
(2)分子極性判斷：CH4、CCl4、CS2、BF3 、CH3CH3、C6H6
(3)晶體判斷及計(jì)算：類型、離子、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算(化學(xué)式、離子間距離)
33、特定組成的物質(zhì)：
(1)原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的物質(zhì)：H2O2、H2O;Na2O2、Na2O;FeS、FeS2 ;(2)10電子粒子; 20電子粒子
34、化學(xué)實(shí)驗(yàn)考題中的八個(gè)熱點(diǎn)：
(1)儀器的排列組合：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體就涉及主產(chǎn)品的保護(hù)。
(2)接口的連接：一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出(利于氣體導(dǎo)出)，若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2，則應(yīng)“大”進(jìn)(同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導(dǎo)出)，若為排水量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
(3)氣密性檢查：凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。關(guān)鍵是何時(shí)進(jìn)行氣密性檢查?如何進(jìn)行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過(guò)導(dǎo)管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調(diào)試。
(4)防倒吸：用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。一般來(lái)說(shuō)防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等)。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈以防倒吸。
(5)事故處理：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。問(wèn)題是遇到事故發(fā)生時(shí)要有正確的態(tài)度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時(shí)正確處理，三按要求規(guī)范操作，盡量避免事故發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時(shí)，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
(6)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：①能否達(dá)到目的;②所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià);③原料的利用率高低;④過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化;⑤有無(wú)對(duì)環(huán)境污染;⑥實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無(wú)創(chuàng)意等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。
(7)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于一種較高層次的能力考查，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)。最優(yōu)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。方案敲定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，必須具有簡(jiǎn)捷而正確的操作程序。
(8)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：實(shí)驗(yàn)是手段，要達(dá)到目的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R(shí)得廬山真面目。實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵;②操作不當(dāng)引起的誤差;③反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過(guò)慢引起實(shí)驗(yàn)誤差;④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。
35、化學(xué)與社會(huì)：化學(xué)是與自然和社會(huì)、生活聯(lián)系最密切，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用最廣泛、最直接的學(xué)科之一。運(yùn)用化學(xué)視角、規(guī)律去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類化學(xué)問(wèn)題，是中學(xué)生應(yīng)具備的能力之一，也是考查學(xué)生應(yīng)用能力的熱點(diǎn)，在高考中化學(xué)與STS的考察常體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①以當(dāng)今世界最新科研成果或獲諾貝爾獎(jiǎng)的科研成果作為信息源，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理的應(yīng)用能力。②以當(dāng)今社會(huì)面臨的熱點(diǎn)問(wèn)題為設(shè)問(wèn)對(duì)象，考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。③以人們?nèi)粘Ｉ钪杏龅降幕瘜W(xué)現(xiàn)象或化學(xué)物質(zhì)為載體，考查對(duì)化學(xué)原理及對(duì)一些元素化合物特性的理解。④運(yùn)用化學(xué)視角，分析、解決工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的實(shí)際問(wèn)題。
因此，在元素化合物的復(fù)習(xí)中，不能只限于課本，必須把眼光投向社會(huì)和生活，把社會(huì)生產(chǎn)中的一些化學(xué)問(wèn)題同元素化合物知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，拓寬知識(shí)廣度。
從各類媒體上收集到有關(guān)化學(xué)與STS的重要詞匯有：赤潮、富營(yíng)養(yǎng)化、生化需氧量(簡(jiǎn)稱BOD)、綠色食品、白色污染、二次污染物、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、厄爾尼諾效應(yīng)、一級(jí)能源、二級(jí)能源、臭氧空洞、可燃冰、綠色化學(xué)、重金屬及重金屬污染、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、二惡英、乙醇汽油。
教材中與各類生產(chǎn)、生活及其他社會(huì)現(xiàn)象有密切聯(lián)系的知識(shí)主要有：
(1)有關(guān)社會(huì)生活方面：加碘食鹽、工業(yè)用鹽、漂白粉、清廁劑、肥皂、合成洗滌、凈水劑、純凈水、沼氣、發(fā)酵粉、飲用酒、顏料、涂料、火柴、焰火等。
(2)有關(guān)醫(yī)療衛(wèi)生方面：硫磺軟膏、紅藥水、收斂劑、防腐劑、殺菌消毒劑、石膏繃帶、胃藥、糖尿病診斷、NO治療心血管病、各類感冒藥、PPA、鋇餐、各種毒品、麻醉劑等。
(3)有關(guān)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：各類有機(jī)農(nóng)藥、化肥、催熟劑、催化劑、人工降雨劑、玻璃雕刻、造紙、黑火藥、半導(dǎo)體材料、光學(xué)儀器材料、不銹鋼材、鋁合金材料、耐火材料、合成纖維、合成橡膠、各種塑料、有機(jī)溶劑、燃料、保護(hù)氣、制冷劑、抗凍劑等
(4)有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面：硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、冶金工業(yè)、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸鹽工業(yè)、石油、煤炭工業(yè)和汽車尾氣“三廢”處理、酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞、文物腐蝕和保護(hù)等。
(5)有關(guān)國(guó)防和高科技方面：原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(鈉鉀)、同位素跟蹤技術(shù)、煙幕彈、燃燒彈、石墨炸彈、貧鈾炸彈、化學(xué)固氮、潛水艇供氧、新能源、新材料、生命科學(xué)等?；A(chǔ)知識(shí)與社會(huì)生活、生產(chǎn)以及社會(huì)熱點(diǎn)知識(shí)的融合中，最重要的一個(gè)問(wèn)題就是要在復(fù)習(xí)過(guò)程中善于引導(dǎo)學(xué)生尋求二者之間的結(jié)合點(diǎn)。只有找到了結(jié)合點(diǎn)，才有真正意義上的融合，否則基礎(chǔ)知識(shí)靈活應(yīng)用就是一句空話，復(fù)習(xí)的效果就無(wú)從談起。
36、以物質(zhì)的制備和分離提純?yōu)楸尘暗臒o(wú)機(jī)化工工藝推斷題是重點(diǎn)和難點(diǎn)，應(yīng)重視。
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