高考化學(xué)三大守恒講解
三大守恒定律是解決高考大題必不可少的技巧!你是否已經(jīng)掌握了三大守恒定律了，下面就是小編給大家?guī)?lái)的高考化學(xué)三大守恒講解，希望大家喜歡！
電荷守恒
即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫(xiě)這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：
1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。
如，
Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。
例：
NH4Cl溶液：
化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫(xiě)這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。
質(zhì)子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，或者水溶液的由水電離出來(lái)的H+總量與由水電離出來(lái)的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。
實(shí)際上，有了上面2個(gè)守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無(wú)關(guān)的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質(zhì)子守恒。
Na2CO3溶液：
電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
處理一下，約去無(wú)關(guān)的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質(zhì)子守恒。
同樣，可以得到其它的。
也可以這么說(shuō)，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來(lái)有去。
如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4結(jié)合成NH3?H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，
c(H+) = 原來(lái)的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-結(jié)合成HCO3-，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3-3結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32-以1：2結(jié)合，而OH-不變，所以得到，
c(OH-) = 原來(lái)總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)
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