高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案大全
化學(xué)元素(Chemical element)就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案大全一
一.教材分析
知識(shí)脈絡(luò)
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
(二)知識(shí)框架
(三)新教材的主要特點(diǎn)：
新教材(必修)與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云;降低了核外電子排布規(guī)律的要求;增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系;調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。
(二)過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過“未來的能源----核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
(一)學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱， eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的應(yīng)用;核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
(二)教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五.教學(xué)方法
問題推進(jìn)法、討論法。
六.課時(shí)安排
2課時(shí)
七.教學(xué)過程
第1課時(shí)
【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)示意圖 2.現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：
(1)絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么?
(2)為什么有少數(shù) 粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)?
(3)極少數(shù)的 粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù) 粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。
【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹， 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn);了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核 核素
原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相對(duì)質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論并提問】
請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
【歸納小結(jié)】
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中，人們常用Cl-37符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素?
【板書】2.核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】1.請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2.請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：
【拓展與提高】
1.? 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca 和 eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca
2.下列說法正確的是
(A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
(C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
(D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C-14在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡(jiǎn)介】
1.放射性同位素用于疾病的診斷 2.放射性同位素用于疾病的治療
3.未來的能添一一一核聚變能
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些，它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案大全二
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布
2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系
3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系
4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義
5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布
6、能用電子排布式表示常見元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布
7、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理
8、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義
9、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用
方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。
情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。
二、教學(xué)重點(diǎn)
根據(jù)構(gòu)造原理寫出1~36號(hào)元素原子的電子排布式
核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子云與原子軌道
泡利原理、洪特規(guī)則
三、教學(xué)難點(diǎn)
電子云與原子軌道
能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜
四、教學(xué)準(zhǔn)備
學(xué)案準(zhǔn)備、課件準(zhǔn)備
五、學(xué)習(xí)方法：學(xué)案預(yù)習(xí)法、閱讀法、歸納法、討論法
六、教學(xué)方法：講解、討論、歸納、探究法
七、教學(xué)過程
第一課時(shí)：主內(nèi)容——原子結(jié)構(gòu)理論的演變
主要學(xué)習(xí)形式：1、課前由學(xué)生上網(wǎng)查找關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論演變的相關(guān)資料并發(fā)送給老師。
2、上課主要采用教師講授法，輔以課件完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
主要教學(xué)內(nèi)容：
一、原子結(jié)構(gòu)理論衍變
宇宙大爆炸——2小時(shí)后，誕生物質(zhì)中最多為氫(88。6%)，少量為氦(1/8)，極少量為鋰——融核形成其他元素。至今，宇宙年齡為140億年，氫仍是最豐富元素。地球年齡為46億年，地球上元素大多為金屬材料，少數(shù)為非金屬，僅22種。
1932年勒梅特提出現(xiàn)代宇宙大爆炸理論。
1815年普魯特預(yù)言：氫是元素之母(思辨性推測(cè))，后來得到理論上的解釋。
道爾頓原子模型：一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球
湯姆生原子模型：電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。
盧瑟福原子模型：盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。
盧瑟福原子模型(又稱行星原子模型)：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。
玻爾原子模型：玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。
玻爾原子模型(又稱分層模型)：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn);當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。
不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。
電子云模型：現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少。電子在核外空間的概率分布圖就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。
電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。
如：氫原子的電子云
第二課時(shí)：主內(nèi)容——能層與能級(jí)、軌道
課前預(yù)習(xí)：
1、對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ;各能層最多容納的電子數(shù)為 。對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ;能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng);同一能層里，能級(jí)的能量按 的順序升高，即E(s)<e(p)<e(d)<e(f) p="" 。
2、在同一個(gè)原子中，離核越近，n越小的電子層能量 。同一電子層中，各能級(jí)的能量按s、p、d、f、……的次序
學(xué)習(xí)過程
〖復(fù)習(xí)〗原子核外電子排布規(guī)律：
?、?n2 ②最外8(2) ③次外層18，倒數(shù)第三層32 [就低不就高]
能 層 一 二 三 四 五 六 七……
符 號(hào) K L M N O P Q……
最多電子數(shù) 2 8 18 32 50……
〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢? ——不完全歸納法
二、能層與能級(jí)
概念學(xué)習(xí)
能層(電子層)：在多電子原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化成不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。
能級(jí)(電子亞層)：在多電子原子里，在同一能層里的電子，能量也可能不同，因此它們?cè)谕荒軐舆\(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同，同一能層里電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域又叫不的能級(jí)。
[比喻]： 樓 層——————能 級(jí)
能層(電子層) 樓梯
樓層越高，樓梯數(shù)越大，對(duì)應(yīng)能量越高
軌 道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。S—1，p—3， d—5，f—7。
歸納總結(jié)：(由學(xué)生完成)
能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：
能 層 K L M N O ……
能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
軌 道 數(shù) 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 ……
最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 ……
(1)每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……
(2)任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)
(3)s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍
總結(jié)：本次學(xué)習(xí)中，各能層電子數(shù)的獲得與上學(xué)年有什么不同?(學(xué)生完成)
[質(zhì)疑]：在多電子原子中，電子運(yùn)動(dòng)怎樣才能不紊亂?
↓↓
三、構(gòu)造原理(核外電子排布的構(gòu)造原理)
[質(zhì)疑]：在多電子原子里，核外電子排布遵循什么規(guī)律?與能層能級(jí)有什么關(guān)系/
[思考]：1、K-19的核外電子排布為什么是2、8、8、1，為什么不是2、8、9呢?
2、多電子原子里，核外電子排布一定遵循能層由低到高，能級(jí)由低到高的原則嗎?
學(xué)生閱讀：P5-6頁(yè)。
[學(xué)生總結(jié)]：經(jīng)過研究，多電子原子里的核外電子排布，增加的電子大多是按圖1-2所示的能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新的能級(jí)，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。
[課堂習(xí)得練習(xí)1]：
構(gòu)造原理的記憶口訣
電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
[課堂習(xí)得練習(xí)]：
n + 0.7l
電子層數(shù)
主量子數(shù) 角量子數(shù)(s —0， p—1， d—2， f—3)
例舉：3d與4s ，究竟應(yīng)該先填充在3d還是4s呢?我們可以通過上邊的n + 0.7l來進(jìn)行計(jì)算比較確定。3d對(duì)應(yīng)的值是3 + 0.7×2=4.4，4s對(duì)應(yīng)的值是4 + 0.7×0=4。所以應(yīng)該先填充4s，然后才填充3d。
可以以此類推。
[學(xué)生練習(xí)}
1——18號(hào)無(wú)交錯(cuò)，只寫18號(hào)。Ar-18
19——36號(hào)有交錯(cuò)，把學(xué)生分成兩組來寫：A組寫原子序數(shù)為單的元素原子，B組寫原子序數(shù)為雙的元素原子的核外電子排布式。
高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案大全三
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
(1)知道原子結(jié)構(gòu)
(2)知道物質(zhì)可分的哲學(xué)思想，了解科學(xué)家認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的不同階段及重要貢獻(xiàn)。
過程與方法：
(1)學(xué)會(huì)從史料、圖片、表格中運(yùn)用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對(duì)收集的信息進(jìn)行加工處理，提高自主探究的能力。
(2)通過學(xué)生表達(dá)來提高學(xué)生的表達(dá)能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)從科學(xué)探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探索的艱辛過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、鍥而不舍的科研精神，培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新意識(shí)。
(2)通過學(xué)生的交流與討論，獲取信息和得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生在獲取知識(shí)的同時(shí)還體驗(yàn)成功的喜悅，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化;原子的構(gòu)成及各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。
難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化。
教學(xué)方法：探究討論、情景教學(xué)、PowerPoint多媒體展示、講解結(jié)合
教學(xué)過程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 (創(chuàng)設(shè)情景)引入新課
【多媒體】圖片(講述)
【提問】對(duì)于體積這么小的原子，它還可以再分嗎?
【提問】發(fā)揮想像，同學(xué)們想象中的原子是什么樣的?
【引入】原子的結(jié)構(gòu)是不是和同學(xué)們想象的一樣呢?今天，我們一起進(jìn)入原子的世界，認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。
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創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生發(fā)揮想象，大膽表達(dá)，更好地了解學(xué)生對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史
【講述】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是經(jīng)歷了一個(gè)曲折、漫長(zhǎng)的過程。我們穿越時(shí)空，追逐科學(xué)家的腳步，看他們是怎么一步步發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)。
【多媒體】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史
道爾頓認(rèn)為原子不可再分
↓
湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可分。提出棗糕模型。原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是否如湯姆生所想象的那樣。
↓
重點(diǎn)分析講解
盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)(α粒帶正電，質(zhì)量比電子的質(zhì)量大的多)，介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。提出原子有核模型。
【試一試】假設(shè)你是盧瑟福，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和原子有核模型，畫出原子的構(gòu)成示意圖。
(請(qǐng)一位學(xué)生上黑板展示它的作品，并讓他描述作品。教師再適當(dāng)分析提問，防止學(xué)生有錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)：如認(rèn)為原子有一層殼。)
【總結(jié)】通過許多科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)證明和先進(jìn)科學(xué)儀器的出現(xiàn)，我們才能看到原子的構(gòu)成示意圖。
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自由想像
學(xué)生畫圖
通過原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)是不斷發(fā)展的，真理是實(shí)踐中不斷完善的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法。
讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己嘗試去分析解釋現(xiàn)象，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，積極參與到發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的探究中，并培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。
通過畫圖，積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和形象思維，提高學(xué)生的想像能力。
三、原子的構(gòu)成
【多媒體】原子構(gòu)成示意圖：
【提問】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，你能獲取哪些信息。
(根據(jù)實(shí)際需要，可適當(dāng)引導(dǎo)：原子是實(shí)心的?原子由什么構(gòu)成?原子中含有哪幾種粒子?原子核位于原子哪個(gè)部位?原子核有哪幾種粒子構(gòu)成分別顯什么電性?圖中數(shù)據(jù)表示什么，得出什么規(guī)律?)
【分析】1、由圖中數(shù)據(jù)，引出原子核比原子小得多，進(jìn)行比喻，并圖片直觀地理解。2、整理所有圖中學(xué)生給出的信息，通過板書，讓學(xué)生總結(jié)原子的構(gòu)成。(提問：原子核的電性由哪個(gè)粒子決定?原子核所帶的電荷數(shù)等于?引出核電荷數(shù)的概念)
【過渡】原子的構(gòu)成又有哪些特點(diǎn)?
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