化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。接下來(lái)是小編為大家整理的2020高中化學(xué)共價(jià)鍵教案，希望大家喜歡!

　　2020高中化學(xué)共價(jià)鍵教案一

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1、能從電子云重疊的角度更深入地了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。

　　2、知道共價(jià)鍵的基本類型σ鍵和π鍵的形成及其特點(diǎn)。

　　3、學(xué)會(huì)判斷常見(jiàn)分子共價(jià)鍵中的σ鍵和π鍵。

　　(二)過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)類比、歸納、推理、判斷，掌握學(xué)習(xí)抽象概念的方法，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念，比較辨析概念的能力。

　　(2)通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示和學(xué)生小組探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析問(wèn)題的能力。

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)探究活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

　　(2)在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并能預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程的樂(lè)趣，進(jìn)而形成科學(xué)的價(jià)值觀。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵、π鍵的特征

　　三、教學(xué)方法

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)，在教學(xué)上采用多媒體動(dòng)畫(huà)演示和模型實(shí)例相結(jié)合的方式，盡可能將抽象的知識(shí)具體化、形象化。指導(dǎo)學(xué)生從s、p兩種形狀的電子云按不同方式進(jìn)行重疊成鍵的探究入手，幫助學(xué)生了解不同種類的共價(jià)鍵(σ鍵和π鍵)的特征和性質(zhì)。

　　四、設(shè)計(jì)思想

　　本節(jié)課的關(guān)鍵在于設(shè)法以盡可能形象化、生動(dòng)化的手段解決相對(duì)抽象的問(wèn)題。只要能在教學(xué)中有效突破電子云按不同方式進(jìn)行重疊而形成共價(jià)鍵這一基本要點(diǎn)，就可以使學(xué)生更好理解兩種共價(jià)鍵的特征和性質(zhì)。

　　五、教學(xué)流程圖

　　知識(shí)鋪墊(能層、能級(jí)、電子云和原子軌道)→過(guò)渡引入→探索新知(對(duì)比用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從電子云角度分析共價(jià)鍵→學(xué)生自主探究s、p軌道以何種方式重疊程度比較大→利用分類思想歸納總結(jié)共價(jià)鍵的兩種類型——σ鍵、π鍵 → 對(duì)比探究σ鍵、π鍵的共性和差異性)→學(xué)以致用(探究利用電子云重疊方式判斷共價(jià)鍵成鍵的規(guī)律)→習(xí)題鞏固強(qiáng)化→歸納總結(jié)

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　溫故而知新

　　【復(fù)習(xí)】書(shū)寫(xiě)H、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　【說(shuō)明】核外電子是分層排布的，每一層為一個(gè)能層

　　【提問(wèn)】為什么Cl原子核外電子第一能層最多容納兩個(gè)電子，第二能層卻能容納8個(gè)電子?

　　【說(shuō)明】能層還可以分為不同的能級(jí)，第一能層只有一個(gè)能級(jí)，我們稱為s能級(jí)，第二能層有兩個(gè)能級(jí)，分別為s能級(jí)和p能級(jí)，其中p能級(jí)含有3個(gè)軌道。每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子，因此第一能層只有一個(gè)軌道最多可容納兩個(gè)電子，第二能層中s軌道能容納兩個(gè)電子，3個(gè)p軌道能容納6個(gè)電子，故最多容納8個(gè)電子;第三能層同樣也存在s軌道和p軌道。

　　【提問(wèn)】氫原子核外只有一個(gè)電子，那么它處在什么能級(jí)呢?會(huì)不會(huì)靜止不動(dòng)呢?

　　【展示】氫原子在不同時(shí)刻的位置圖片

　　【說(shuō)明】從圖片可以看到，電子在不同時(shí)刻出現(xiàn)的的位置不同，很雜亂，沒(méi)有固定軌跡。因此核外電子的運(yùn)動(dòng)特征不能像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)那樣描述。

　　【邊說(shuō)邊展示】氫原子核外電子不同時(shí)刻的幾千張圖片重疊后，就能發(fā)現(xiàn)電子運(yùn)動(dòng)有一定的規(guī)律—電子在某些區(qū)域出現(xiàn)的概率比較大。

　　【說(shuō)明】這些密密麻麻的小黑點(diǎn)人們形象的稱之為電子云。小黑點(diǎn)越密的空間，表示電子出現(xiàn)的概率越大，越疏的空間，出現(xiàn)的概率越小。

　　【說(shuō)明】用電子云可以形象地描述核外電子的運(yùn)動(dòng)特征。

　　【邊說(shuō)邊展示】我們將氫原子電子云出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來(lái)，發(fā)現(xiàn)s能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形。

　　【說(shuō)明】利用同樣的原理，將幾千張p能級(jí)電子在不同時(shí)刻的位置重疊后，發(fā)現(xiàn)p能級(jí)的電子云呈啞鈴形。電子在兩端空間出現(xiàn)的概率比較大，在中間出現(xiàn)的概率幾乎為零。

　　二、新課引入

　　【提問(wèn)】當(dāng)兩個(gè)氫原子相互靠攏時(shí)，兩原子核間會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

　　【投影】

　　【說(shuō)明】當(dāng)兩個(gè)氫原子相互靠攏時(shí)，電子云在兩個(gè)原子核之間重疊，在重疊區(qū)域小黑點(diǎn)變很

　　密，意味著電子在重疊區(qū)域出現(xiàn)的概率增大。

　　【講述】當(dāng)電子出現(xiàn)在重疊區(qū)域時(shí)，是被兩個(gè)氫原子所共有，共用的。電子帶負(fù)電，會(huì)與兩個(gè)帶正電原子核產(chǎn)生強(qiáng)烈的靜電作用，因此核間電子就像溝通兩原子核的橋梁，把兩原子核黏結(jié)在一起，從而形成共價(jià)鍵。

　　【說(shuō)明】因此用電子云可形象的描述共價(jià)鍵的形成，今天我們就一起利用電子云來(lái)進(jìn)一步探究共價(jià)鍵的特征和性質(zhì)。

　　【板書(shū)】一、共價(jià)鍵

　　2020高中化學(xué)共價(jià)鍵教案二

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

　　2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

　　3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

　　4、學(xué)會(huì)判斷等電子體

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

　　1.(1)化學(xué)鍵定義

　　(2)化學(xué)鍵的分類

　　2.練習(xí)：

　　(1).下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

　　A.MgCl2和CaO2 B.H2O2和CH3CH3 C.KI和NaOH D.Br2和KBr

　　(2)下列敘述正確的是 ( )

　　A.兩個(gè)非金屬原子不可能形成共價(jià)鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物

　　C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

　　[問(wèn)題探究]：回憶H，Cl的原子軌道，單個(gè)的H，Cl能穩(wěn)定存在嗎?形成的分子為什么是H2、HCl、Cl2

　　呢?而不是H3、H2Cl、Cl3

　　一.共價(jià)鍵

　　1. 共價(jià)鍵定義

　　2.共價(jià)鍵的形成與表達(dá)方式

　　(1).形成過(guò)程： 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)

　　(2)表達(dá)方式 ①電子式 ②結(jié)構(gòu)式

　　用電子式表示下述物質(zhì)的形成過(guò)程

　　H2

　　HCl

　　Cl2

　　寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

　　N2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4

　　3. 共價(jià)鍵的特征性質(zhì)

　　共價(jià)鍵價(jià)鍵理論：共用電子對(duì)理論-----原子有幾個(gè)末成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵

　　(1).共價(jià)鍵具有飽和性：決定化合物分子的組成特性

　　(2).共價(jià)鍵具有方向性

　　原子軌道最大重疊理論：

　　兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。

　　4.共價(jià)鍵的類型

　　(1)按照共用電子對(duì)數(shù)目分： ， ，

　　(2)按照共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分類：

　　鍵的極性強(qiáng)弱的判斷方法：成鍵兩個(gè)原子中其中某一原子吸引電子能力越大，共用電子對(duì) 偏移程度越大，鍵的極性就

　　(3)按照電子云重疊方式分類： σ鍵與π鍵(引入新課)

　　(一).δ鍵

　　σ鍵的形成過(guò)程：

　　概念：_______________________________稱為δ鍵

　　特征：以形成化學(xué)鍵的________________的連線為軸作______________操作，__________的圖形不變，__________對(duì)稱圖形。

　　3、種類：

　　例：H2 ________________鍵 Cl2 ____________________鍵 HCl______________________鍵

　　【過(guò)渡】P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵

　　(二).π鍵

　　π鍵形成過(guò)程

　　特征：每個(gè)π鍵的電子云由____________組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的________，如果以它們之間包含原子核的平面為_(kāi)____________，它們互為鏡像，這種特征稱為_(kāi)____________對(duì)稱。

　　2、重疊形式：___________

　　(三 ).δ鍵和π鍵比較

　　鍵型

　　項(xiàng)目

　　σ鍵

　　2020高中化學(xué)共價(jià)鍵教案三

　　知識(shí)與技能 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

　　2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

　　3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

　　過(guò)程與方法 學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。 情感

　　態(tài)度

　　價(jià)值觀 使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 重 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì) 難 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征

　　知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

　　一、共價(jià)鍵

　　1、共價(jià)鍵的形成條件：

　　(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

　　(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子

　　(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

　　2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

　　3、共價(jià)鍵的類型

　　(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。

　　類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

　　特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。

　　(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

　　(3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

　　(4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

　　4、共價(jià)鍵的特征

　　(1)飽和性 (2)方向性 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [復(fù)習(xí)]1、必修中學(xué)過(guò)共價(jià)鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。

　　[過(guò)渡]通過(guò)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過(guò)怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢?

　　[板書(shū)] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　第一節(jié) 共價(jià)鍵

　　[隨堂練習(xí)]共價(jià)鍵是常見(jiàn)化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程嗎?

　　[投影]HCl的形成過(guò)程：

　　[講]按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過(guò)電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過(guò)程如圖2—l所示

　　[探究]兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢?

　　[板書(shū)]一、共價(jià)鍵

　　[投影]

　　EMBED PowerPoint.Slide.8

　　[板書(shū)]1、共價(jià)鍵的形成條件：

　　(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

　　(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子

　　(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

　　2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

　　[講]兩個(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。

　　[投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)

　　EMBED PBrush

　　[板書(shū)]3、共價(jià)鍵的類型

　　(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。

　　[設(shè)問(wèn)]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

　　[講]我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的。

　　[投影]

　　EMBED PBrush

　　圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成

　　[講]未成對(duì)電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。

　　[板書(shū)]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

　　[講]形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)

　　[投影]p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵(如圖2-3)

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　　[板書(shū)](2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

　　[講]對(duì)比兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強(qiáng)度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

　　[板書(shū)] 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。

　　[講] π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中

　　[講]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

　　[板書(shū)](3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

　　(4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

　　[科學(xué)探究]1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

　　2、鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?/p>

　　3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

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　　[交流匯報(bào)] 1、

　　EMBED PBrush

　　2、

　　原子

　　Na Cl

　　H Cl

　　C O

　　電負(fù)性

　　0.9 3.0

　　2.1 3.0

　　2.5 3.5

　　電負(fù)性之差

　　(絕對(duì)值)

　　2.1

　　0.9

　　1.0

　　結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

　　3、乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵

　　[小結(jié)]電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵

　　[投影]

　　EMBED PowerPoint.Slide.8

　　[過(guò)]下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征

　　[板書(shū)]4、共價(jià)鍵的特征

　　[講]按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

　　[板書(shū)] (1)飽和性

　　[講]共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成

　　[講]共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

　　[板書(shū)](2)方向性

　　[講]同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

　　[小結(jié)]

　　鍵型

　　項(xiàng)目

　　σ鍵

　　π鍵

　　成鍵方向

　　沿軸方向“頭碰頭”

　　平行或“肩并肩”

　　電子云形狀

　　軸對(duì)稱

　　鏡像對(duì)稱

　　牢固程度

　　鍵強(qiáng)度大，不易斷裂

　　x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂

　　成鍵判斷規(guī)律

　　共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵

　　[隨堂練習(xí)]

　　1、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 ( )

　　A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵

　　C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個(gè)π鍵

　　(解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。 (答案) C

　　(點(diǎn)評(píng)) 通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

　　教學(xué)回顧：

　　本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，我覺(jué)得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點(diǎn)：

　　(1)布置學(xué)生課前預(yù)習(xí)，使其了解教材的基本內(nèi)容，找出難點(diǎn)，對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記，溫習(xí)有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，作為學(xué)習(xí)新課知識(shí)的鋪墊。

　　(2)學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。本節(jié)課我以小組合作的學(xué)習(xí)形式讓學(xué)生用泡沫自制模型，感悟σ鍵的形成特點(diǎn)。同時(shí)通過(guò)課本中的科學(xué)探究進(jìn)一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別。

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