2020高中化學分子的性質教案
教學是一種創(chuàng)造性勞動。寫一份優(yōu)秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經驗、個性和教學藝術性的綜合體現(xiàn)。接下來是小編為大家整理的2020高中化學分子的性質教案，希望大家喜歡!
2020高中化學分子的性質教案一
【教學目標】
知識與技能
(1)了解極性共價鍵和非極性共價鍵。
(2)了解分子的極性。
過程與方法
(1)學會判斷極性鍵和非極性鍵的方法。
(2)結合常見分子的立體結構，判斷極性分子和非極性分子。
情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學生分析問題 、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
【教學重點】 分子極性的判斷
【教學難點】 準確判斷分子極性
【教學方法】 啟發(fā)講授、討論
【教學過程】
(導入新課)
【講述】同學們，早上好，在必修2對化學鍵那一章節(jié)的學習中，我們認識了離子鍵和共價鍵。
那么我們一起來回憶一下什么是離子鍵? 什么是共價鍵?
(PPT：離子鍵——陰、陽離子間的相互作用。 共價鍵——原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 共價鍵又分為：極性共價鍵和非極性共價鍵。)
【講解】同學們我們一起來回憶一下，極性鍵和非極性鍵又各有什么特點呢?
我們先來看一下H2 、Cl2 這兩種氣體分子中，原子與原子之間鍵合電子會不會發(fā)生偏移?
(板書) H—H Cl—Cl
在建的兩邊是相同的原子，對電子的吸引力大小，也就是電負性大小是不是一樣的呀，所以電子在他們之間不會發(fā)生偏移，也就是形成了非極性鍵。
【提問】我們再一起看一下HCl分子中成鍵情況，哪一位同學來寫一下HCl的電子式?
(板書)H：Cl H—Cl
非常好!!我們一起來分析一下，Cl原子的電負性大，也就是Cl原子對電子的吸引力大于H，就像一個個子高大的男生和一個女生同時看上了一樣東西，男生的力氣大些，肯定把東西往自己那邊拉，而女生呢?她的力氣沒男生的大，但她也不可能放手，所以形成的局面就是東西向男生那邊偏移了一些。就像鍵合電子向Cl那邊偏移一些，使得H原子帶少量正電，呈正電性：而Cl原子呈負電性。它們之間所形成的是電子發(fā)生偏移的極性共價鍵。
(新課推進)
【講解】鍵的極性判斷的依據(jù)是什么呢?
【學生回答】……看共用電子對是否發(fā)生偏移。
【講述】對，在非極性鍵中，共用電子對無偏向(表明了電荷分布均勻)
在極性鍵中，共用電子對有偏向(表明了電荷分布不均勻)
【提問】這些都是我們通過實例觀察出來的現(xiàn)象，那么共用電子對會發(fā)生偏移又是由什么引起的呢?
2020高中化學分子的性質教案二
第一課時
[復習]必修(2)所學的極性共價鍵和非極性共價鍵定義。
[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一)。
[板書] ]第三節(jié) 分子的性質
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一);非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[投影] 圖2—28
EMBED PBrush
[練習]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極 性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講解]分子的極性是分子中化學鍵 的極性的向量和。只含非極性鍵 的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則 是極性分子。
[板書]3、判斷極性分子或非極性分子經驗規(guī)律：若分子結構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜
[問題]1、什么是表面活性劑?親水基團?疏水基團?肥皂和洗滌劑的去污原 理是什么?
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2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。
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3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?
[板書]三、范德華力及其對物質的影響
[講述]降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力 。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用 力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華 力也越大。
[投影]
EMBED PBrush
[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。
[思考]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高?
[回答]相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。
[設問]夏天經常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么?
[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸 的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛與墻體之間的范德華力。
2020高中化學分子的性質教案三
教學目標：
1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
2、結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子;
3、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
重點、難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
課前預習：
1、共價鍵有兩種： 和 。其中極性共價鍵指 ：，簡稱極性鍵;非極性共價鍵指 ，又簡稱非極性鍵。
2、分子有 分子和 分子之分。
3、極性鍵和非極性鍵的判斷，可歸納為： (填“相同”或“不同”，下同)元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，如A-A型;元素原子間形成的共價鍵為極性鍵，如A-B型。
學習過程
創(chuàng)設問題情境：
1、如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
2、如何理解電負性概念;
3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。
提出問題：
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?
討論與歸納：
通過觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是 。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是 。
提出問題：
(1)共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
(2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?
(3)由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?
討論交流：
利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
總結歸納：
(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如： 。
(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。
當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如： 。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如： 。
(3)引導學生完成下列表格
分子 共價鍵的極性 分子中正負
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