化學推斷題可以說是化學考試中的重中之重，高考的時候一定要將推斷題的分數(shù)拿下，可是想要做好推斷題我們要掌握哪些知識點呢?下面是小編為大家整理的高考化學重要的知識，希望對大家有用!

　　高考化學推斷題知識

　　一、含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　二、化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　三、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

　　四、18粒子微電組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　高考化學考點知識

　　一、物理性質

　　甲烷：無色無味難溶

　　乙烯：無色稍有氣味難溶

　　乙炔：無色無味微溶

　　(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

　　苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

　　乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

　　二、實驗室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱(同O2、NH3)

　　無水(不能用NaAc晶體)

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集無除雜

　　不能用啟普發(fā)生器

　　飽和NaCl：降低反應速率

　　導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

　　注：無水CuSO4驗水(白→藍)

　　提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

　　三、燃燒現(xiàn)象

　　烷：火焰呈淡藍色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

　　醇：火焰呈淡藍色放大量熱

　　含碳的質量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反應方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

　　注意：

　　4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作滅火劑

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　高中化學基礎知識

　　1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)　　(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

　　(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物

　?、谛纬蓷l件：

　　a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

　　b.配位體具有提供孤電子對的原子

　?、叟浜衔锏慕M成

　?、芘浜衔锏男再|：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關。

　　3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

　　范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

　　4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、干冰。

　　5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

　　影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

　　7、幾種比較：

　　(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

　　(2)非極性鍵和極性鍵的比較

　　①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　②同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

　　a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

　　b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

　　c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

　?、鄢爻合聽顟B(tài)

　　a.熔點：固態(tài)物質>液態(tài)物質

　　b.沸點：液態(tài)物質>氣態(tài)物質

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