高考化學高頻考點的答題要點
2020年高考馬上就要開始了。你知道高考化學都考哪些知識嗎?下面是小編為大家?guī)淼母呖蓟瘜W高頻考點的答題要點，歡迎閱讀。
高考化學高頻考點的答題要點
一、實驗操作方法
1、如何檢驗某離子已經(jīng)沉淀完全?
答：將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未沉淀完全。
2、過濾后如何洗滌沉淀?
答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，使水自行流下，重復操作2~3次。
3、如何檢驗沉淀是否洗滌干凈?
以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，
答：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。
注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子，如上例中，要檢驗氯離子，而不能檢驗OH-或Fe3+。
4、過濾實驗中要用的玻璃儀器有哪些?
答：漏斗、玻璃棒、燒杯。
5、配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗中要用的儀器有哪些?
答：(1)若是用固體溶質(zhì)來配制溶液：托盤天平、藥匙、x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)若是用濃溶液來配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，怎樣進行定容操作?
答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面的最低點與刻度線相平。
7、在萃取和分液實驗中
(1)用要到的玻璃儀器有哪些?
(2)分液的操作方法是怎樣的?
答：(1)分液漏斗、燒杯。
(2)萃取后將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后，打開分液漏斗上口的塞子或者將塞子上的凹槽與漏斗口上的小孔重合，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿著燒杯內(nèi)壁流到燒杯中，及時關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。
8、怎樣檢驗某未知溶液中含有SO42-?
答：取少許待測液置于試管中，滴加過量稀鹽酸將溶液酸化，若無明顯現(xiàn)象，則滴加少許BaCl2溶液(若有沉淀則靜置后取上層清液滴加)，若有白色沉淀生成則證明溶液中含有SO42-，若無白色沉淀生成，則不含SO42-。
9、怎樣檢驗某未知溶液中含有NH4+?
答：取少許待測液置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有NH4+，否則不含有NH4+。
10、怎樣檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?
答：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。
11、怎樣檢驗在一定溫度下，氧化鐵被CO還原后的黑色產(chǎn)物是FeO(不含F(xiàn)e和Fe3O4)?
答：取少許產(chǎn)物置于試管中，加入足量的稀硫酸溶解，無氣泡產(chǎn)生，證明黑色固體中不含鐵，將溶液分成兩份，向其中一份中滴加少許KSCN溶液，溶液不變紅，則證明黑色固體中不含F(xiàn)e3O4;在另一份中滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+，則證明原黑色固體為FeO。
注意：溶解固體不能用鹽酸。
12、怎樣檢驗CO氣體?
答：將氣體通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
13、怎樣除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3?
答：先用氯氣或H2O2溶液將Fe2+ 氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)調(diào)整溶液的pH，促進Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，過濾。
14、怎樣從溶液中得到溶質(zhì)的晶體或結(jié)晶水合物?
答：(1)若溶質(zhì)為加熱易分解(NH4HCO3)或易水解(FeCl3)或欲得到結(jié)晶水合物時，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，易水解的鹽還要采取措施抑制水解。
(2)若溶質(zhì)為加熱不易分解也不水解的鹽(如NaCl)可用蒸發(fā)結(jié)晶法。
15、怎樣檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物?
答：先后通過的試劑是：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水、品紅溶液、澄清石灰水。各試劑的作用分別是：檢驗水，檢驗二氧化硫，除去二氧化硫，檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，檢驗二氧化碳。
16、制取氯氣并制備氯化鋁或氯化鐵的實驗流程是怎樣的?
答：實驗流程是：制備氯氣→除氯化氫氣體→除水蒸氣→與鋁粉或鐵粉反應→防水裝置→尾氣吸收裝置。各裝置所用的試劑分別是：二氧化錳和濃鹽酸，飽和食鹽水，濃硫酸，氯氣和鋁粉或鐵粉，濃硫酸，NaOH溶液。
17、怎樣引發(fā)鋁熱反應?
答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。
二、幾個易錯的知識點
1、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解的過程。
2、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變色再褪色。
3、最外層電子數(shù)為3~7的都是主族元素。因為過渡元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)只能是1或2，0族元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)只能是2或8。
4、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H2必須過量，因為氫氣除了作還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護氣。
5、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶。計算時要按照500mL計算?；卮饘嶒瀮x器容量瓶時一定要說明規(guī)格。
6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時要在鐵坩堝中進行，不能用瓷坩堝。
7、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導致反應前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。
8、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物(如Mn2O7、Al2O3、Na2O2);非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成鹽氧化物)。
9、銀制品在空氣中變黑的原因：是銀與空氣中的微量的硫化氫反應生成Ag2S的緣故，與電化學腐蝕無關(guān)。
10、分別向試管中加入：
①等體積含1molH2SO4的稀硫酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
②等體積含2molHCl的稀鹽酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
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