高考化學(xué)必備知識大全
高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容可分為一般知識和重點(diǎn)知識，復(fù)習(xí)中必須根據(jù)大綱和考綱，對基礎(chǔ)知識、基本技能進(jìn)行準(zhǔn)確定位，對于選擇題的知識點(diǎn)也要特別注意。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)必備知識，希望對大家有用!
高考化學(xué)選擇題知識
1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17.子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
一、含量與物理性質(zhì)
1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫 色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。
6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強(qiáng)的元素。
二、化學(xué)性質(zhì)與用途
1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
三、電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
?、贊舛龋寒?dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。
③溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應(yīng)物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
(1)V正=V逆，如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
?、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
?、贊舛龋寒?dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
?、趬簭?qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。
?、蹨囟龋寒?dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
?、艽呋瘎捍呋瘎┯姓?fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應(yīng)物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
(1)V正=V逆，如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
?、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變。
高考化學(xué)必備知識大全
