速率是用單位時(shí)間內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的濃度改變表示，其決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)歸納，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　反應(yīng)速率與平衡的關(guān)鍵詞

　　第一片：外因?qū)λ俾实挠绊?/p>

　　加加減減，同增同減

　　速率是用單位時(shí)間內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的濃度改變表示，其決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);常考的影響因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。具體影響可概括為：加加減減，同增同減。其含義是：四個(gè)因素中有一個(gè)增加，速率加快(增大壓強(qiáng)時(shí)，需有氣體參加反應(yīng)，且引起濃度的增加)、減小一個(gè)，則速率減慢;對(duì)可逆反應(yīng)說(shuō)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率，一定是同時(shí)增加或同時(shí)減慢，不可能出現(xiàn)相反的情況。只能因?yàn)樵黾踊驕p慢的程度不一樣，導(dǎo)致平衡的移動(dòng)。

　　第二片：平衡標(biāo)志

　　同邊比異，異邊比同

　　1.平衡的根本原因，也是平衡標(biāo)志的實(shí)質(zhì)是V正=V逆。同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，或不同物質(zhì)間速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。注意：反應(yīng)物間或生成物間一個(gè)是V正，另一個(gè)必須為V逆;反應(yīng)物和生成物對(duì)比時(shí)，必須同為V正或V逆，即：同邊比異，異邊比同。延伸對(duì)比還包括：物質(zhì)的量、濃度、斷鍵及成鍵、熱量等等。

　　2.絕對(duì)量為不變的定值，一定的平衡狀態(tài)，如：反應(yīng)體系的溫度、顏色(顏色改變平衡不一定移動(dòng))，各物質(zhì)的分子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及它們的百分含量，濃度，分壓，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變時(shí)。

　　3.相對(duì)量不變時(shí)要看具體情況：對(duì)都是氣體且前后不相等的反應(yīng)，氣體的總的物質(zhì)的量、分子總數(shù)不變，混合氣體的平均分子量不變，恒容條件下的壓強(qiáng)不變，恒壓條件下的密度不變，一定是平衡狀態(tài)。若有固體或液體的參與要視具體情況而定。如：若反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再變化，就是平衡狀態(tài),但是對(duì)反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡狀態(tài)。

　　第三片：相關(guān)計(jì)算

　　三段式

　　該部分的計(jì)算，通常都要寫出反應(yīng)的方程式，在相關(guān)物質(zhì)的下面列出其對(duì)應(yīng)的三個(gè)濃度(切勿用物質(zhì)的量，以免忽略了反應(yīng)體系的體積，往往是2L)，這三個(gè)濃度依次是起始、轉(zhuǎn)化、平衡，即通常說(shuō)的三段式;寫出這些后，速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量、平衡常數(shù)的求算一目了然。(氣體的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

　　第四片：圖像綜合

　　面→線→點(diǎn)、先拐先平數(shù)值大

　　圖像問(wèn)題是該部分的重點(diǎn)，通常考識(shí)圖、用圖、繪圖三種情況，現(xiàn)重點(diǎn)討論識(shí)圖：一定要注意“三看”：

　　1.看面：首先看題給圖像的象限，一般情況下只給在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解題的突破點(diǎn);認(rèn)清縱、橫坐標(biāo)的表示量。

　　2.看線：這是做題的重點(diǎn)，要先看清楚所給圖線的物理含義，再看相關(guān)圖線的變化趨勢(shì)及幅度，有時(shí)還要借助輔助線(等溫線、等壓線、平衡線)進(jìn)行判定。

　　3.看點(diǎn)：這是做題的關(guān)鍵，要確認(rèn)涉及圖線上的關(guān)鍵點(diǎn)說(shuō)明的問(wèn)題，包括起點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、交叉點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn))等等。如通常情況下，誰(shuí)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，誰(shuí)先達(dá)到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平數(shù)值大。

　　第五片：平衡移動(dòng)規(guī)律

　　勒夏特列原理

　　即平衡移動(dòng)原理原理，適用所有平衡問(wèn)題，其實(shí)質(zhì)是：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如升高溫度，平衡就向溫度降低的方向(即吸熱方向)移動(dòng)，增加反應(yīng)物濃度，平衡就向正向(減小反應(yīng)物濃度)移動(dòng)，我們可以形象的稱其為：劫富濟(jì)貧;其他條件(催化劑不影響平衡移動(dòng))的改變引起的平衡移動(dòng)均如此。

　　第六片：等效平衡

　　一邊倒

　　等效平衡是該部分的難點(diǎn)，其含義是：相同條件下的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是從正向或逆向開始，最終都達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；诖?，在處理該類問(wèn)題時(shí)，可以將不同情況下的投料情況，按照方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行換算，即一邊倒，然后和第一次投料對(duì)比即可。如：

　　將zmol的氨氣完全倒過(guò)去，在恒溫、恒壓下只要,就是等效平衡;在恒溫、恒容下只有，同時(shí)時(shí)，才是等效平衡。

　　若是反應(yīng)

　　則無(wú)論恒溫、恒壓下或恒溫、恒容下，都是等效平衡狀態(tài)。至于此類問(wèn)題的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、壓強(qiáng)關(guān)系、熱量、移動(dòng)方向等等的判定和計(jì)算，都不是太困難。

　　膠體

　　1.概念： 分散質(zhì)直徑在1至100nm的分散系。(注意：不是半徑;不一定是液態(tài))

　　2.鑒別：丁達(dá)爾現(xiàn)象(和溶液的鑒別，不能用于和濁液)

　　3.分離：溶液、膠體和濁液的分離是過(guò)濾;溶液和膠體的分離是滲析(用品：半透膜)

　　4.性質(zhì)：

　?、啪哂卸∵_(dá)爾現(xiàn)象(膠粒較大，對(duì)光有散射作用→濁液也有)

　?、撇祭蔬\(yùn)動(dòng)(膠粒不停的作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)→膠體穩(wěn)定存在的原因之一)

　　⑶電泳現(xiàn)象[膠粒具有較大的表面積吸附帶電粒子而帶電荷(注意：是膠粒帶電荷，不是膠體帶電荷)→膠體穩(wěn)定存在的根本原因，在電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)]

　?、染鄢痢?dāng)受熱、遇相反電荷膠粒或加入電解質(zhì)等時(shí)，膠粒結(jié)合成更大顆粒，而沉降下來(lái)。

　　5.制備：通常只需要掌握氫氧化鐵膠體的制備。

　　⑴操作：將氯化鐵飽和溶液，滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色。

　　⑵方程式：

　?、亲⒁猓孩貶2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“膠體”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反應(yīng)條件是“△”。

　　6.應(yīng)用：

　　⑴分散系的鑒別，⑵血液透析，⑶靜電除塵，⑷明礬、鐵鹽凈水，⑸三角洲的形成，⑹鹽鹵點(diǎn)豆腐等等。

　　電解質(zhì)問(wèn)題

　　第一片：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。

　　2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，均不能導(dǎo)電的化合物。析疑：

　?、哦呔仨毷腔衔?，混合物、單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(非非此即彼)，

　?、贫叩膮^(qū)別是其導(dǎo)電性，和溶解性無(wú)關(guān)，

　?、鞘怯械臈l件下的導(dǎo)電性(非自然的)，

　?、茸⒁怆娊赓|(zhì)的“和”與非電解質(zhì)的“或”，

　?、杀仨毷俏镔|(zhì)的本身導(dǎo)電性，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成物質(zhì)的導(dǎo)電。

　?、仕帷A、鹽的電解質(zhì)，有機(jī)物一般是非電解質(zhì)，

　?、硕趸颉⒍趸?、氨氣是非電解質(zhì)。

　　3.附：物質(zhì)的導(dǎo)電性

　?、艑?dǎo)電原因是帶電粒子的定向移動(dòng)，

　　⑵有導(dǎo)體、半導(dǎo)體的導(dǎo)電(電子的定向移動(dòng)→屬物理變化)和電解質(zhì)的導(dǎo)電(離子的定向移動(dòng)→屬化學(xué)變化)兩種情況。

　　⑶電解質(zhì)的導(dǎo)電分兩種情況，水溶液里和熔融狀態(tài)，

　?、热廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物→離子化合物和供價(jià)化合物的鑒別，

　　⑸導(dǎo)電能力的大小，兩方面決定，離子所帶電荷的多少及離子濃度的大小。

　　第二片：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里，可以完全電離的電解質(zhì)。

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液里，部分電離的電解質(zhì)。析疑：

　?、哦叩膮^(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是電離程度，

　?、齐婋x的環(huán)境只能是水溶液(熔融狀態(tài)下要么不電離，要么是全部電離)，

　?、求w系中是否存在電解質(zhì)的電離平衡(一定存在水的電離平衡的)，

　?、润w系中是否存在電解質(zhì)分子(分子一定有H2O)

　　⑸與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。

　　⑹強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(醋酸鉛等)是弱電解質(zhì)。

　　第三片：電離

　　1.電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　2.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的方程式。

　　3.電離平衡：一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中，分子化速率和離子化速率相等，溶液中各組分保持不變。

　　4.電離度：弱電解質(zhì)水溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

　　5.電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值。

　　析疑：

　?、烹婋x的條件是溶于水或加熱，不是外加電源，

　　⑵電離結(jié)果是生成自由移動(dòng)的離子(可能是原來(lái)沒(méi)有離子的共價(jià)化合物，也有可能是有離子不能自由移動(dòng)的離子化合物)，

　?、请婋x平衡只有弱電解質(zhì)，

　　⑷電離方程式的書寫注意事項(xiàng)，

　?、呻婋x平衡遵循平衡移動(dòng)原理

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