在初中我們已經(jīng)初次接觸過化學了，對于化作也有一定的了解，然而高中的化學明顯比初中的要難學，那么高中有哪些化學知識呢?下面是小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高中化學必考知識

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常這類題的解法：

　　①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　?、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高中化學必背知識重點

　　重要物質(zhì)的用途

　　1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2.AgBr——照相感光劑

　　3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.銣、銫——光電效應(yīng)

　　5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

　　6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

　　7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

　　8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 09.明礬——凈水劑

　　10.重晶石——“鋇餐” 11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

　　12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

　　14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等 15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

　　17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

　　18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

　　19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);

　　20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

　　21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料

　　22.甲醛——重要的有機合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物標本等

　　23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑

　　25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

　　26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

　　27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

　　28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

　　29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

　　30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機。

　　31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

　　高中化學實驗知識

　　一、常見物質(zhì)分離提純方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3?

　　2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾?

　　3.過濾法:溶與不溶?

　　4.升華法:SiO2(I2)?

　　5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2?

　　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離?

　　7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液?

　　8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2?

　　9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3?

　　10.紙上層析(不作要求)

　　二、常用的去除雜質(zhì)的方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法?

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸?

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的?

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶?

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?

　　10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?

高中化學知識歸納相關(guān)文章：

1.高中化學知識點總結(jié)

2.高中化學必考知識點歸納

3.高中化學必背知識點整理

4.高中化學知識重點筆記歸納

5.高二化學知識點總結(jié)歸納

6.高二化學必備的知識點

7.高中有關(guān)化學的知識點整理

8.高中化學?？贾R點總結(jié)

9.高一化學主要知識點匯總

10.高考化學知識點總結(jié)歸納