高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
分離提純是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來(lái)以此提高其純度。分離提純一種常用的化學(xué)方法，在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的物質(zhì)分離提純方法又有那些呢?接下來(lái)是小編為大家整理的高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡!
高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一
熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1、燃燒時(shí)火焰的顏色：
?、倩鹧鏋樗{(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
?、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
?、偃芤褐蟹磻?yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
?、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
?、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
?、菖c堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。
?、藜尤脒^(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤?，產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。
?、峒尤脒^(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象：
?、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
?、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
?、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
?、芘c堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
?、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化;
?、谟隹諝庋杆儆蔁o(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
?、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。
?、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍(lán)。
?、啕u素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。
高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)二
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式
錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子
11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-
錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解
22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1
正確
23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
錯(cuò)誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)
26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子
錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子
28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
錯(cuò)誤,膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
正確,比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)
錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱
37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)
錯(cuò)誤,有12個(gè)
38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒
錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
錯(cuò)誤,比如Ag和Ca
高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)三
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)四
除雜的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
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高考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
