高三化學考試必考的知識點分析
應當記憶的不是結論,而是方法。方法是有彈性的,它可以在生活的任何場合應用,而結論呢,因為它和某種特定的條件有聯(lián)系,它是一種凝固的東西。是的,樹立一個正確的學習方法,幫助你提高實力,下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.rzpgrj.com/xuexiff/gaosanhuaxue/' target='_blank'>高三化學考試必考的知識點分析,希望大家能夠喜歡!
高三化學考試必考的知識點分析1
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質,試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
高三化學考試必考的知識點分析2
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉化關系
五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點:硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高三化學考試必考的知識點分析3
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應(電子轉移方向、數(shù)目及運用)。
③化學用語:化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應,離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用),中和滴定。
⑤元素周期律“位—構—性”,即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式,總反應式等)
⑩質量守恒定律的涵義和應用
(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素:鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素:氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關系
(三)有機化學基礎(6個)
①官能團的性質和轉化(主線)
②同分異構體
③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經(jīng)常考查的知識點式、結構式、結構簡式,化學反應方方程式
④幾個典型反應(特征反應)
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
(四)化學實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考,但要關注這個問題)
(五)化學計算(7個)
①有關物質的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
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