高三學年化學的總復習知識點
學會生存能力，要求我們努力、努力、再努力。我們一定要爭氣，我們并不比別人差。作為學生，我們要在自己的學業(yè)上努力;作為兒女們，我們要在自己的生活中努力。以下是小編給大家整理的高三學年化學知識點，希望大家能夠喜歡!
高三學年化學的總復習知識點1
氧化還原反應的規(guī)律
氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規(guī)律，這里進行簡單的總結。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質)。
3、難易規(guī)律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質分子內同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的'氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
高三學年化學的總復習知識點2
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質：
(1)漂白性：HClO
(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。
13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三學年化學的總復習知識點3
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應
(9)、過氧化鈉與水反應
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應的化學方程式
水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
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