高三化學期末必考知識點
高中化學有許多需要記憶的知識,例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等,經(jīng)常會讓同學們非?？鄲馈Ｏ旅媸切【幷淼?a href='http://www.rzpgrj.com/xuexiff/gaosanhuaxue/' target='_blank'>高三化學期末必考知識點，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
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高三化學期末必考知識點
(一)、燃燒的一般條件
1、溫度達到該可燃物的著火點
2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2、鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
高三化學期末必考重點
(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。
(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。
(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。
(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。
(7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。
(8)此外，還有與al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。
高三化學期末必考要點
1.堿性物質(zhì)：
①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì)：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì)：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應時，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：
①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應;
②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應。
這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
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