高三化學常識知識點
高三化學是新的開始，也是鞏固舊知識的存在，我們在這個時期應該記得我們最需要做的事情,學習。學習不是說說就可以的，要不斷的積累，復習，溫故而知新。不懂就問，不要自己瞎研究!下面是小編給大家?guī)淼母呷瘜W常識知識點，希望對大家有幫助!
高三化學常識知識點1
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應
(9)、過氧化鈉與水反應
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應的化學方程式
水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
高三化學常識知識點2
“元素化合物”知識模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25.含有較高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
高三化學常識知識點3
(一)、燃燒的一般條件
1、溫度達到該可燃物的著火點
2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2、鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
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