鈉的高中化學知識點總結
如果說創(chuàng)新是成功的常青樹，那么知識就是滋養(yǎng)的長流水;如果說潛能是創(chuàng)造力的根基，那么知識就是潛能的主要內容。下面小編給大家分享一些鈉的高中化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
鈉的高中化學知識點1
一、鈉單質
1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動?！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
鈉的高中化學知識點2
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
二、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
學好高中化學的經(jīng)驗
一、了解化學學科性格真心對待新老朋友
化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。
自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解。。。。。這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線。。。。
相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。
因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。
二.培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣
學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領導。
對于每一個要學習的物質，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)。。。。。對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。
物質學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。
三.建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質
高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。
預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。
預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點;要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如愿。
要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來;給我講一下這個題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
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