2023高考理綜考試重點知識點歸納整理

高考理綜卷是指由“物理、化學和生物”三門科目組合而成的多學科綜合考試試卷，一般情況下，各地高考理綜試卷題量還是很大的，下面是小編為大家整理的關于2023高考理綜考試重點知識點歸納，歡迎大家來閱讀。

高中生物必備知識點總結

1、生命系統(tǒng)的結構層次依次為：細胞→組織→器官→系統(tǒng)→個體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)細胞是生物體結構和功能的基本單位;地球上最基本的生命系統(tǒng)是細胞。

2、光學顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀察→移動視野中央(偏哪移哪)

→高倍物鏡觀察：①只能調節(jié)細準焦螺旋;②調節(jié)大光圈、凹面鏡

3、原核細胞與真核細胞根本區(qū)別為：有無核膜為界限的細胞核

①原核細胞：無核膜，無染色體，如大腸桿菌等細菌、藍藻

②真核細胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動物

注：病毒無細胞結構，但有DNA或RNA

4、藍藻是原核生物，自養(yǎng)生物。

5、真核細胞與原核細胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細胞膜和細胞質。

6、細胞學說建立者是施萊登和施旺，細胞學說建立揭示了細胞的統(tǒng)一性和生物體結構的統(tǒng)一性。細胞學說建立過程，是一個在科學探究中開拓、繼承、修正和發(fā)展的過程，充滿耐人尋味的曲折。

7、組成細胞(生物界)和無機自然界的化學元素種類大體相同，含量不同。

8、組成細胞的元素

①大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤細胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O

9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質。

10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應生成磚紅色沉淀;脂肪可蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍色;蛋白質與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應。

(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗

(3)斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)

11、蛋白質的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結構通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同。

12、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。

13、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)。

14、蛋白質多樣性原因：構成蛋白質的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變萬化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。

15、每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(—NH2)和一個羧基(—COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側鏈基因。

16、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。

17、蛋白質功能：

①結構蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲

②催化作用，如絕大多數(shù)酶

③運輸載體，如血紅蛋白

④傳遞信息，如胰島素

⑤免疫功能，如抗體

18、氨基酸結合方式是脫水縮合：一個氨基酸分子的羧基(—COOH)與另一個氨基酸分子的氨基(—NH2)相連接，同時脫去一分子水，如圖：

HOHHH

NH2—C—C—OH+H—N—C—COOHH2O+NH2—C—C—N—C—COOH

R1HR2R1OHR2

19、DNA、RNA

全稱：脫氧核糖核酸、核糖核酸

分布：細胞核、線粒體、葉綠體、細胞質

染色劑：甲基綠、吡羅紅

鏈數(shù)：雙鏈、單鏈

堿基：ATCG、AUCG

五碳糖：脫氧核糖、核糖

組成單位：脫氧核苷酸、核糖核苷酸

代表生物：原核生物、真核生物、噬菌體、HIV、SARS病毒

20、主要能源物質：糖類

細胞內良好儲能物質：脂肪

人和動物細胞儲能物：糖原

直接能源物質：ATP

21、糖類：

①單糖：葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖

②二糖：麥芽糖、蔗糖、乳糖

③多糖：淀粉和纖維素(植物細胞)、糖原(動物細胞)

④脂肪：儲能;保溫;緩沖;減壓

22、脂質：磷脂(生物膜重要成分)

膽固醇、固醇(性激素：促進人和動物生殖器官的發(fā)育及生殖細胞形成)

維生素D：(促進人和動物腸道對Ca和P的吸收)

23、多糖，蛋白質，核酸等都是生物大分子，

組成單位依次為：單糖、氨基酸、核苷酸。

生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。

自由水(95.5%)：良好溶劑;參與生物化學反應;提供液體環(huán)境;運送

24、水存在形式營養(yǎng)物質及代謝廢物

結合水(4.5%)

25、無機鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動物血液中Ca2+過低，會出現(xiàn)抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時要補充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。

26、細胞膜主要由脂質和蛋白質，和少量糖類組成，脂質中磷脂最豐富，功能越復雜的細胞膜，蛋白質種類和數(shù)量越多;細胞膜基本支架是磷脂雙分子層;細胞膜具有一定的流動性和選擇透過性。將細胞與外界環(huán)境分隔開。

27、細胞膜的功能控制物質進出細胞進行細胞間信息交流。

28、植物細胞的細胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護作用。

29、制取細胞膜利用哺乳動物成熟紅細胞，因為無核膜和細胞器膜。

30、葉綠體：光合作用的細胞器;雙層膜

線粒體：有氧呼吸主要場所;雙層膜

核糖體：生產(chǎn)蛋白質的細胞器;無膜

中心體：與動物細胞有絲分裂有關;無膜

液泡：調節(jié)植物細胞內的滲透壓，內有細胞液

內質網(wǎng)：對蛋白質加工

高爾基體：對蛋白質加工，分泌

31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細胞器：核糖體，內質網(wǎng)、高爾基體、線粒體。

32、細胞膜、核膜、細胞器膜共同構成細胞的生物膜系統(tǒng)，它們在結構和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調。

維持細胞內環(huán)境相對穩(wěn)定生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學反應的位點把各種細胞器分開，提高生命活動效率

核膜：雙層膜，其上有核孔，可供mRNA通過結構核仁

33、細胞核由DNA及蛋白質構成，與染色體是同種物質在不同時期的染色質兩種狀態(tài)容易被堿性染料染成深色

功能：是遺傳信息庫，是細胞代謝和遺傳的控制中心

34、植物細胞內的液體環(huán)境，主要是指液泡中的細胞液。

原生質層指細胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細胞質

植物細胞原生質層相當于一層半透膜;質壁分離中質指原生質層，壁為細胞壁

35、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜

自由擴散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

協(xié)助擴散：載體蛋白質協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進入紅細胞

36、物質跨膜運輸方式主動運輸：需要能量;載體蛋白協(xié)助;低濃度→高濃度，如無機鹽、離子、胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子

37、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。

38、本質：活細胞產(chǎn)生的有機物，絕大多數(shù)為蛋白質，少數(shù)為RNA、高效性

特性專一性：每種酶只能催化一種成一類化學反應

酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性最高，

溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會明顯降低，甚至失活(過高、過酸、過堿)功能：催化作用，降低化學反應所需要的活化能

結構簡式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團，~表示高能磷酸鍵

全稱：三磷酸腺苷

39、ATP與ADP相互轉化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量

功能：細胞內直接能源物質

40、細胞呼吸：有機物在細胞內經(jīng)過一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并生成ATP過程

41、有氧呼吸與無氧呼吸比較：有氧呼吸、無氧呼吸

場所：細胞質基質、線粒體(主要)、細胞質基質

產(chǎn)物：CO2，H2O，能量

CO2，酒精(或乳酸)、能量

反應式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

C6H12O62C3H6O3+能量

C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量

過程：第一階段：1分子葡萄糖分解為2分子丙酮酸和少量[H]，釋放少量能量，細胞質基質

第二階段：丙酮酸和水徹底分解成CO2和[H]，釋放少量能量，線粒體基質

第三階段：[H]和O2結合生成水，大量能量，線粒體內膜

無氧呼吸

第一階段：同有氧呼吸

第二階段：丙酮酸在不同酶催化作用下，分解成酒精和CO2或轉化成乳酸能量

42、細胞呼吸應用：包扎傷口，選用透氣消毒紗布，抑制細菌有氧呼吸

酵母菌釀酒：先通氣，后密封。先讓酵母菌有氧呼吸，大量繁殖，再無氧呼吸產(chǎn)生酒精

花盆經(jīng)常松土：促進根部有氧呼吸，吸收無機鹽等

稻田定期排水：抑制無氧呼吸產(chǎn)生酒精，防止酒精中毒，爛根死亡

提倡慢跑：防止劇烈運動，肌細胞無氧呼吸產(chǎn)生乳酸

破傷風桿菌感染傷口：須及時清洗傷口，以防無氧呼吸

43、活細胞所需能量的最終源頭是太陽能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽能。

44、葉綠素a

葉綠素主要吸收紅光和藍紫光

葉綠體中色素葉綠素b(類囊體薄膜)胡蘿卜素

類胡蘿卜素主要吸收藍紫光

葉黃素

45、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出O2的過程。

46、18C中期，人們認為只有土壤中水分構建植物，未考慮空氣作用

1771年，英國普利斯特利實驗證實植物生長可以更新空氣，未發(fā)現(xiàn)光的作用

1779年，荷蘭英格豪斯多次實驗驗證，只有陽光照射下，只有綠葉更新空氣，但未知釋放該氣體的成分。

1785年，明確放出氣體為O2，吸收的是CO2

1845年，德國梅耶發(fā)現(xiàn)光能轉化成化學能

1864年，薩克斯證實光合作用產(chǎn)物除O2外，還有淀粉

1939年，美國魯賓卡門利用同位素標記法證明光合作用釋放的O2來自水。

47、條件：一定需要光

光反應階段場所：類囊體薄膜，

產(chǎn)物：[H]、O2和能量

過程：(1)水在光能下，分解成[H]和O2;

(2)ADP+Pi+光能ATP

條件：有沒有光都可以進行

暗反應階段場所：葉綠體基質

產(chǎn)物：糖類等有機物和五碳化合物

過程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3

(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖類，部分又形成C5

聯(lián)系：光反應階段與暗反應階段既區(qū)別又緊密聯(lián)系，是缺一不可的整體，光反應為暗反應提供[H]和ATP。

48、空氣中CO2濃度，土壤中水分多少，光照長短與強弱，光的成分及溫度高低等，都是影響光合作用強度的外界因素：可通過適當延長光照，增加CO2濃度等提高產(chǎn)量。

49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，如綠色植物，硝化細菌(化能合成)

異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，只能利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機物來維持自身生命活動，如許多動物。

50、細胞表面積與體積關系限制了細胞的長大，細胞增殖是生物體生長、發(fā)育、繁殖遺傳的基礎。

高三物理必備知識點總結

1、熱現(xiàn)象：與溫度有關的現(xiàn)象叫做熱現(xiàn)象。

2、溫度：物體的冷熱程度。

3、溫度計：要準確地判斷或測量溫度就要使用的專用測量工具。

4、溫標：要測量物體的溫度，首先需要確立一個標準，這個標準叫做溫標。

(1)攝氏溫標：單位：攝氏度，符號℃，攝氏溫標規(guī)定，在標準大氣壓下，冰水混合物的溫度為0℃;沸水的溫度為100℃。中間100等分，每一等分表示1℃。

(a)如攝氏溫度用t表示：t=25℃

(b)攝氏度的符號為℃，如34℃

(c)讀法：37℃，讀作37攝氏度;–4.7℃讀作：負4.7攝氏度或零下4.7攝氏度。

(2)熱力學溫標：在國際單位之中，采用熱力學溫標(又稱開氏溫標)。單位：開爾文，符號：K。在標準大氣壓下，冰水混合物的溫度為273K。

熱力學溫度T與攝氏溫度t的換算關系：T=(t+273)K。0K是自然界的低溫極限，只能無限接近永遠達不到。

(3)華氏溫標：在標準大氣壓下，冰的熔點為32℉，水的沸點為212℉，中間180等分，每一等分表示1℉。華氏溫度F與攝氏溫度t的換算關系：F=5t+32

5、溫度計

(1)常用溫度計：構造：溫度計由內徑細而均勻的玻璃外殼、玻璃泡、液面、刻度等幾部分組成。原理：液體溫度計是根據(jù)液體熱脹冷縮的性質制成的。常用溫度計內的液體有水銀、酒精、煤油等。

6、正確使用溫度計

(1)先觀察它的測量范圍、最小刻度、零刻度的位置。實驗溫度計的范圍為-20℃-110℃，最小刻度為1℃。體溫溫度計的范圍為35℃-42℃，最小刻度為0.1℃。

(2)估計待測物的溫度，選用合適的溫度計。

(3)溫度及的玻璃泡要與待測物充分接觸(但不能接觸容器底與容器側面)。

(4)待液面穩(wěn)定后，才能讀數(shù)。(讀數(shù)時溫度及不能離開待測物)。

高中化學知識點總結歸納

一、化學鍵和分子結構

1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。

2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。

7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。

9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

二、晶體結構

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。

8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。

三、氧化還原反應

1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強)。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。

5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。

6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩(wěn)定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩(wěn)定，所以氧化性較弱。