必備重要高考化學考點知識點整理

化學這一門功課，在高考中有著許多重要的考點，考生們需要把這些知識點掌握。下面是小編為大家整理的關于必備重要高考化學考點知識點，歡迎大家來閱讀。

高考化學知識點30條

1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。

9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。

12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。

14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。

22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應，生成硝酸乙酯。

26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

28、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。

30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

高考常考的化學知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)。

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確。

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤,應該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤,加上HCl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確。

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種正確。

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O。

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應當是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的。

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

高考化學必考知識點有哪些

1、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

(6)電化學中的氧化還原反應。

2、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

4、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

5、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

7、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)。

8、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系。

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

9、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

10、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應。

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應。

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。

15、完成有機反應的化學方程式。

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

16、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

17、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。