高二物理期中復(fù)習(xí)知識點
高中物理知識體系嚴(yán)密而完整，知識的系統(tǒng)性較強。因此,應(yīng)注重掌握系統(tǒng)的知識、培養(yǎng)研究問題的方法。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.rzpgrj.com/xuexiff/gaoerwuli/' target='_blank'>高二物理期中復(fù)習(xí)知識點，希望大家能夠喜歡!
高二物理期中復(fù)習(xí)知識點
磁場
1、磁場是一種物質(zhì)2、磁場方向：小磁針靜止時N極的指向,磁感線上某點的切線方向。
3、磁場的基本特性：對放入其中的磁體、電流和運動電荷有力的作用。
4、磁現(xiàn)象的電本質(zhì)：磁鐵的磁場和電流的磁場一樣，都是由運動的電荷產(chǎn)生的。
5、磁感線：定義，特點。磁鐵：外部從北極到南極，內(nèi)部從南極到北極。
6、熟悉五種典型磁場的磁感線空間分布，會轉(zhuǎn)化成不同方向的平面圖(正視、俯視、側(cè)視、剖視圖)
7、安培定則(右手螺旋定則)要點。
8、磁感應(yīng)強度：B定義，方向，單位。牢記地磁場分布的特點。
磁場力
1、安培力：⑴對象：磁場對電流的作用力。
⑵大小：F安=BIL(注意適用條件)普遍式：F=BILsinθ。
⑶方向：左手定則。要點：四指：電流方向，大拇指：安培力方向
2、洛侖茲力：⑴對象：磁場對運動電荷的作用力。
⑵大?。篺洛=qvB(注意適用條件)普遍式：f洛=qvBsinθ
⑶方向：左手定則。要點：四指：正電荷運動的方向，大拇指：洛倫茲力方向
⑷注意：洛倫茲力時刻與速度方向垂直，且指向圓心。時刻垂直v與B決定的平面，所以洛倫茲力不做功。
高二物理期中復(fù)習(xí)知識點梳理
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
高二物理期中知識點總結(jié)
1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023/mol;分子直徑數(shù)量級10-10m
2.油膜法測分子直徑d=V/s{V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m2)｝
3.分子動理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無規(guī)則的熱運動;分子間存在相互作用力
4.分子間的引力和斥力：
(1)r<;r0，f引<;f斥，f分子力表現(xiàn)為斥力
(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢能=Emin(最小值)
(3)r>;r0，f引>;f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力
(4)r>;10r0，f引=f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0
5.熱力學(xué)第一定律：W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)
W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P72〕｝
6.熱力學(xué)第二定律：
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導(dǎo)的方向性);
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P74〕｝
7.熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝
注：
(1)布朗粒子不是分子，布朗顆粒越小，布朗運動越明顯，溫度越高越劇烈;
(2)溫度是分子平均動能的標(biāo)志;
(3)分子間的引力和斥力同時存在，隨分子間距離的增大而減小，但斥力減小得比引力快;
(4)分子力做正功，分子勢能減小，在r0處F引=F斥且分子勢能最小;
(5)氣體膨脹，外界對氣體做負功W<;0;溫度升高，內(nèi)能增大δu>;0;吸收熱量，Q>;0
(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零;
(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時，分子間的距離;
高二物理學(xué)習(xí)方法整理
1.形成正確的解題程序
無論是何種題型的物理習(xí)題，解題過程一般都要有以下幾個基本的環(huán)節(jié)：讀題、審題、情景、(對象)模型、規(guī)律、方程、求解討論。一些同學(xué)解題時習(xí)慣于讀題，找已知條件，找出要求的物理量，確定所用公式、定律，最后列出方程。其實用這種解題思路來解決物理問題是相當(dāng)費時費力的。實踐證明，只有規(guī)范地按照解決一般物理問題固有的解題程序，或者按照物理解題的基本模式進行操作，才有助于增強自己思維的條理性，最終達到解題程序自動化，有效地提高解題能力的目的。
2.養(yǎng)成畫圖的習(xí)慣
畫示意圖(力學(xué)中的受力圖、運動情景圖、v-t圖，電學(xué)中的電路圖，光學(xué)中的光路圖等)是解決物理問題的重要方法和手段，是解答物理習(xí)題的法寶。示意圖能直觀清晰地展示物理情景，可將復(fù)雜的物理問題變得形象具體。畫示意圖的過程本身就是一種把握題意的思維過程，一條簡單的線段，一幅簡單的圖象，往往就是打開思路的金鑰匙，很多同學(xué)問老師問題，當(dāng)老師畫出了示意圖時，待求問題往往也就迎刃而解便是明證。所以同學(xué)們從審題開始就應(yīng)一邊讀題一邊畫圖，養(yǎng)成習(xí)慣，這是學(xué)好物理、做好物理習(xí)題的“秘笈”之一。
3.學(xué)會題后反思
學(xué)好物理貴在領(lǐng)悟和理解，重在掌握物理解題思想和方法。解完題后，不能只管答案的對錯，還應(yīng)解后思考：題目涉及哪些知識點(模塊)?解題的關(guān)鍵是什么?有哪些解法?能否將題目變通一下?經(jīng)過這樣反復(fù)思考和總結(jié)，同學(xué)們解決物理問題的能力定會不斷提高。
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