化學(xué)必修二“元素化合物”知識與學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)
化學(xué)必修二“元素化合物”知識與學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)
對于化學(xué)的學(xué)習(xí)課前必須預(yù)習(xí)，才能掌握學(xué)習(xí)的主動權(quán)，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，接下來小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
高中化學(xué)必修二“元素化合物”知識
1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)
錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)——讀
課前必須預(yù)習(xí)，才能掌握學(xué)習(xí)的主動權(quán)，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質(zhì)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)清氧化劑、還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和關(guān)系。
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)——“聽”
要求學(xué)生在聽課時要全神貫注，緊跟老師的講解思路。比如講一個新概念，要弄清這個新概念，老師是在什么基礎(chǔ)上提出來的，怎樣分析的，包括哪些要點(diǎn)，例題和新概念的要點(diǎn)有哪些關(guān)系，鞏固和加深了概念中哪個要點(diǎn)，新概念與已學(xué)過的哪些概念有關(guān)系，新舊概念有何不同?使用新概念時要注意什么條件，隨著老師講解便掌握了概念的內(nèi)容和重點(diǎn)，弄清問題的實(shí)質(zhì)所在。
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)——看
化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，學(xué)生在老師實(shí)驗(yàn)教學(xué)中不僅要認(rèn)真聽講，同時還應(yīng)通過自己雙眼的觀察，將課前“讀”中的疑點(diǎn)明晰。在課堂上做到看和想、看和聽相結(jié)合，不僅學(xué)會了化學(xué)知識的操作技能，還學(xué)會了思考。就青少年的發(fā)展看，使他們學(xué)會思考比學(xué)習(xí)具體知識更重要。
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)——記
“記”是指學(xué)生記聽課筆記，以便提高他們聽課質(zhì)量和便于課后復(fù)習(xí)。記的時候要注意：
第一，在聽好課的基礎(chǔ)上記下老師講課提綱。
第二，在提綱內(nèi)記下要點(diǎn)及老師的中肯分析、比喻。
第三，記下練習(xí)中老師指出自己所犯的錯誤或?qū)ψ约禾貏e有啟發(fā)的事例。如果課上一時沒記下的內(nèi)容，可做個記號留下空，課下復(fù)習(xí)補(bǔ)上。養(yǎng)成良好的聽講、記筆記的習(xí)慣。
學(xué)習(xí)化學(xué)的五大要點(diǎn)——聯(lián)
在教學(xué)中，教師要善于啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行聯(lián)想，把有關(guān)的知識理成線，織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的知識，拓寬思路，然后將這張網(wǎng)列成“譜”，以便記憶和復(fù)習(xí)。比如把分子、原子、離子、原子結(jié)構(gòu)連成鏈，再把元素化合物知識，物質(zhì)分類，各類通性，反應(yīng)規(guī)律穿成串。如物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，微觀粒子與宏觀符號，計(jì)算求值與化學(xué)用語，無機(jī)物分類與各類通性，各類物質(zhì)性質(zhì)與他們的反應(yīng)規(guī)律(金屬活動順序與置換反應(yīng))，反應(yīng)類型與氧化還原等會使幾條大鏈之間形成了許多連結(jié)點(diǎn)，從而把所學(xué)知識理成網(wǎng)絡(luò)，并逐步養(yǎng)成總結(jié)知識的良好習(xí)慣。
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