高二化學(xué)重難點易錯知識點匯總與解析
高二化學(xué)重難點易錯知識點匯總與解析
易錯點往往是我們超越別人的地方，因為別人都錯，而我們通過專門對這部分的學(xué)習(xí)就能提高正確率，，小編在這里整理了高二化學(xué)重難點易錯知識點匯總與解析，希望能幫助到大家。
易錯點1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系 易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤 易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系 易錯分析： 如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法 易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分?jǐn)?shù)。
易錯點6 書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng) 易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看” :一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯點7 忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制 易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點8 計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu) 易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
易錯點9 對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn) 易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒 易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點 11 圖像與題目脫離 易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯點12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別 易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。
?、倌z體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
?、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。
易錯點13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理 易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總€共價鍵被幾個單元分?jǐn)?，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分?jǐn)偘朔种?，棱點分?jǐn)偹姆种?，面點分?jǐn)偠种唬w點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。
易錯點14 機械類比元素性質(zhì) 易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯點15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全 易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯點16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤 易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。
易錯點17 機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化 易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
易錯點18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯點20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤 易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
易錯點21 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
【易錯分析】 若解答離子類的試題時不能正確運用三大守恒關(guān)系，很難快速準(zhǔn)確地得到答案。
任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式
(3)質(zhì)子守恒(即得到的H+總數(shù)等于電離的H+總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯點22 忽視溶液中OH-或H+的來源以及條件變化
【易錯分析】 根據(jù)水的電離方程式：H2O⇌H+ +OH-，水的電離受到外界因素的影響：
?、僭谒峄驂A的溶液中，外界加入的H+或OH-使得c(H+)或c(OH-)增大，水的電離平衡向左移動，水的電離受到抑制。注意，由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H+絕大部分來自酸的電離，只有OH-全部來自于水，此時由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于該溶液中的c(OH-)，而在堿溶液中H+全部來自與水的電離，此時水電離產(chǎn)生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。
?、谌绻芤褐杏宣}的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H+，使平衡向右移動，c(OH-)增大，當(dāng)然這時的OH-全部來自于水，而這時溶液中的H+只是水電離產(chǎn)生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的堿根離子結(jié)合了一部分OH-，水的電離平衡同樣向右移動，c(H+)增大，此時溶液中的c(H+)就是水電離出的c(H+)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進(jìn)。在進(jìn)行有關(guān)計算時要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時，酸性溶液中c(H+)就是水電離產(chǎn)生的c(H+);而在堿性溶液中，c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的c(H+)。要記住，H2O在電離出1個 H+的同時一定而且只能電離出1個 OH-。
易錯點23 解讀圖像信息的能力不強，不能與化學(xué)原理結(jié)合
【易錯分析】 解讀圖像信息時，一要看清橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。
易錯點24 不能正確理解“物質(zhì)的量濃度相同”與“pH相同”
【易錯分析】 解此類題時要特別注意：“物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液”與“pH相同的鹽酸與醋酸溶液”分別與同種金屬(如鎂、鋅、鈉等)反應(yīng)時，呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象大不相同。前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸大于醋酸，而后者在反應(yīng)前氫離子濃度是一樣大的，反應(yīng)開始后醋酸溶液中的氫離子濃度就大于鹽酸中的。解題時要考慮到這點才能作出正確的判斷。
易錯點25 忽視現(xiàn)象與反應(yīng)之間關(guān)系
【易錯分析】 現(xiàn)象與反應(yīng)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)相同，其現(xiàn)象一定相同;但是，現(xiàn)象相同，化學(xué)反應(yīng)不一定相同。檢驗物質(zhì)依據(jù)不同現(xiàn)象。如蘇打溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸滴入蘇打溶液：CO32-+H+=HCO3-，現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)也不同。明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液中：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓現(xiàn)象相同，離子反應(yīng)不同。
易錯點26 忽視教材盲點 導(dǎo)致推斷受阻
【易錯分析】 中學(xué)教材五大“盲點”，涉及高中三冊內(nèi)容：
盲點1，在《氯氣》中教材只介紹了氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此類推：在常溫下KOH溶液與氯氣反應(yīng)：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本題源于人教版高二化學(xué)第21頁：配平
“Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O”,本題可能會在A與B反應(yīng)產(chǎn)物的推斷中受阻。
盲點2，氧化銅在多數(shù)學(xué)生印象中作反應(yīng)物，如氧化銅與還原劑(氫氣，一氧化碳，鋁，炭等)反應(yīng)，與稀硫酸等反應(yīng)，很容易忽視人教高一化學(xué)教材第162頁學(xué)生實驗基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解的催化劑”，導(dǎo)致推斷E時受到氧化銅干擾，誤認(rèn)為E與氧化銅反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)，使推斷步入陷阱。
盲點3，相對分子質(zhì)量作為推斷信息，大多數(shù)學(xué)生熟悉中學(xué)化學(xué)出現(xiàn)的物質(zhì)，對經(jīng)常計算的相對分子質(zhì)量印象不深，本題通過不溶于硝酸的白色淀H的相對分子質(zhì)量(143.5)推斷H是氯化銀，不是硫酸鋇(M=233g/mol)，視角獨特。同時，考查了另一個盲點《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，在常見的陰離子中，只有硝酸銀可溶。
盲點4，在鋁及其化合物中，沒有出現(xiàn)偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)，這一反應(yīng)往往被認(rèn)為《考試大綱》不要求的知識。但是，人教版高三化學(xué)(必修加選修)第95頁習(xí)題五，要求寫出偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式，教材暗示，在復(fù)習(xí)時要補充這一知識點。
盲點5，化學(xué)反應(yīng)形式作為推斷題題眼。在復(fù)習(xí)時，往往重視教材顯性題眼，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等，而易忽視反應(yīng)形式，本題隱含反應(yīng)形式“兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)”。中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)有：
(1)氧化還原反應(yīng)，如Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等;非氧化還原反應(yīng)，如2NH4Cl+Ca(OH)2 =
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
有機化學(xué)
易錯點27 空間想象能力差，不能正確破解球棍模型圖
【易錯分析】 對于不能將已知的球棍模型轉(zhuǎn)化成有機物結(jié)構(gòu)簡式，則會導(dǎo)致思維受阻，不能順利解題。因此，在球棍模型與結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化過程中，先聯(lián)系常見元素(有機物一般離不開碳、氫)的原子形成共價鍵數(shù)目，后結(jié)合球棍模型推斷原子，并確定原子之間的“棍”表示單鍵、雙鍵還是叁鍵，最后，寫出結(jié)構(gòu)簡式。
(2)官能團(tuán)決定有機物化學(xué)性質(zhì)。重要官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、鹵原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能團(tuán)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(3)教材隱性知識。
①氫氣在催化劑，加熱條件下，不能與羧基、酯基發(fā)生加成反應(yīng);
?、谌┗鼙凰嵝愿咤i酸鉀、溴水氧化;
?、鄯宇惻c濃溴水反應(yīng)，主要發(fā)生鄰、對位取代，間位取代產(chǎn)率低，但一定有間位產(chǎn)物;
?、芊吁ピ趬A溶液中水解，生成酚鹽、羧酸鹽。
(4)有機分子中原子共面、共線判斷，可以采用分合法。即將有機物分子拆分成甲烷(最多有3個原子共面)、乙烯(所有原子一定共面)、乙炔(所有原子一定共線)、苯(所有原子一定共面)等相似結(jié)構(gòu)，根據(jù)立體幾何中點、線、面、體之間關(guān)系確定共面、線情況。審題時，注意區(qū)別：一定與可能，最少與最多，碳原子與原子等。
易錯點28 相似概念混淆，導(dǎo)致判斷錯誤
【易錯分析】 (1)同分異構(gòu)體與相對分子質(zhì)量 判斷同分異構(gòu)體的依據(jù)是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。判斷方法是，先將結(jié)構(gòu)式、鍵線式等形式轉(zhuǎn)化成分子式，然后，判斷。值得注意的是，一同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，但是相對分子質(zhì)量相同的有機物不一定是同分異構(gòu)體，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相對分子質(zhì)量都相同，但是，HCOOH分子式與另兩種不同，乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分異構(gòu)體;二是名稱與同分異構(gòu)體關(guān)系，有時不同名稱表示同一種物質(zhì)，例如，新戊烷與或2，2-二甲基丙烷是同一種物質(zhì)。
(2)同系物強調(diào)通式相同、結(jié)構(gòu)相似、分子式相差一個或幾個“CH2”，因此，同系物不僅要求官能團(tuán)的種類相同，而且要求官能團(tuán)數(shù)目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之間不是同系物關(guān)系，乙二醇與丙二醇互為同系物。對于芳香族化合物，要求官能團(tuán)的位置相同，例如，C6H5OH與C6H5CH2OH不是同系物，雖然官能團(tuán)都是羥基，但是，-OH連在苯環(huán)上屬于酚類，-OH連在支鏈上屬于芳香醇類。
易錯點29 不能把物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來
【易錯分析】 高考題中有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的題占了很大比例，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，很多考題中給出的是一陌生的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，讓推測其具有的性質(zhì)，我們可以按其含有的官能團(tuán)，將其分解成學(xué)過的簡單的碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、酚羥基、羧基等結(jié)構(gòu)，再根據(jù)它們所對應(yīng)的性質(zhì)，去推測復(fù)雜有機物的性質(zhì)，使結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來，這樣才學(xué)得活，用得好，解得順。
易錯點30 缺乏對有機反應(yīng)規(guī)律認(rèn)識
【易錯分析】 缺乏對有機反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識是學(xué)習(xí)有機化學(xué)中的大問題，許多同學(xué)在學(xué)習(xí)中談到：有機化學(xué)在初學(xué)時感覺比無機化學(xué)難，但時間長了就會感覺有機化學(xué)知識規(guī)律性更強，死記的東西更少，而在眾多的有機化學(xué)的規(guī)律中，有機反應(yīng)的規(guī)律和官能團(tuán)的性質(zhì)是最為重要的，掌握這些規(guī)律不能靠死記硬背，要理解要從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系上摸清其脈絡(luò)。
易錯點31 忽視有機反應(yīng)與斷裂化學(xué)鍵關(guān)系
【易錯分析】 學(xué)習(xí)有機物反應(yīng)時，如果不聯(lián)系化學(xué)鍵的斷裂與生成，會錯誤判斷有機反應(yīng)類型與斷裂化學(xué)鍵方式。各類有機物在發(fā)生各種類型的反應(yīng)時，其斷鍵位置各有不同，但同一類型的反應(yīng)其斷裂鍵的位置是相同的，掌握這一點就掌握了這類反應(yīng)的實質(zhì)。這是有機化學(xué)中最重要的基礎(chǔ)知識。在解答有關(guān)有機新信息題目時，要根據(jù)有機物的斷鍵方式，確定有機反應(yīng)類型。
易錯點32 不會聯(lián)系教材簡單有機物分子結(jié)構(gòu)，判斷原子空間結(jié)構(gòu)關(guān)系錯誤
【易錯分析】 討論有機物分子結(jié)構(gòu)(共線、面)，可以先將有機物分子拆分幾個部分，然后，聯(lián)系甲烷、乙烯、乙炔、苯結(jié)構(gòu)，判斷點、線、面之間關(guān)系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，則(CH2=CH)2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。
易錯點33 不理解有機反應(yīng)本質(zhì)，混淆官能團(tuán)性質(zhì)
【易錯分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氫氧化鈉在酯水解反應(yīng)中作用，忽視水解生成的酚羥基會與堿繼續(xù)反應(yīng)，或忽視醇羥基和酚羥基區(qū)別,醇不能與堿反應(yīng)，易導(dǎo)致在計算某些含以上官能團(tuán)的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)時的用量時出錯。在有機反應(yīng)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)有機物有：
(1)羧酸，發(fā)生中和反應(yīng);
(2)酚，發(fā)生中和反應(yīng);
(3)酯，實質(zhì)中和羧酸(若酚酯，中和產(chǎn)物酚);
(4)鹵代烴，實質(zhì)是中和HX。值得注意：酚酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成羧酸鈉和酚鈉。
中學(xué)化學(xué)易混官能團(tuán)有：
(1)醇羥基、酚羥基和羧基中羥基;
(2)酚酯基和醇酯基;
(3)醛基與羰基。
易錯點34 不理解有機合成路線設(shè)計，忽視官能團(tuán)保護(hù)原理
【易錯分析】 易忽視叔醇不能被氧化，而碳碳雙鍵在醇催化氧化過程中，也能被氧化。因此在氧化過程中必要時需要保護(hù)某些官能團(tuán)。在有機合成中，官能團(tuán)保護(hù)就是設(shè)計路線，使指定官能團(tuán)反應(yīng)，避免某官能團(tuán)反應(yīng)。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇與HX反應(yīng)，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，與HX加成、消去的目的是保護(hù)碳碳雙鍵。有機物推斷技巧：推斷有機物可以采用順向思維法，即由反應(yīng)物推斷中間產(chǎn)物，最后推知最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，當(dāng)已知反應(yīng)物結(jié)構(gòu)或分子式時，可以采用順向推斷，逆向思維法推斷有機物結(jié)構(gòu)，即由產(chǎn)物向反應(yīng)物推斷。當(dāng)反應(yīng)物未知，產(chǎn)物或中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)已知，可以采用倒推，如本題推斷F結(jié)構(gòu)簡式采用逆推法。在解答綜合題時，往往需要順向思維法、逆向思維法綜合運用，也稱為綜合法。
易錯點35 同化新信息能力差，不能有效利用題目給出的有機原理
【易錯分析】 如果對題目所提示的信息利用或提取不準(zhǔn)確則易導(dǎo)致不能順利推斷物質(zhì)或者無法解題。有機合成是高考考查的重點，一般情況下，該類題目都會出現(xiàn)一些新的信息，關(guān)鍵是從試題所提供的新信息中準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性的內(nèi)容，并與已熟悉的模塊進(jìn)行整合，重組為新知識。題目所給出的信息是教材以外的信息，要求根據(jù)信息，先找化學(xué)鍵斷裂和形成規(guī)律，然后根據(jù)具體實例反應(yīng)本質(zhì)歸納出一般規(guī)律，并用一般規(guī)律解決問題。
易錯點36 實驗原理與操作脫離
【易錯分析】 在氫氧化亞鐵的制備過程中若忽視其易被空氣氧化，將膠頭滴管不插入液面以下則很容易造成實驗失敗，因此要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合理的實驗裝置。向試管里或燒杯里滴加液體，一般情況下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情況：可以將膠頭滴管伸入液面下滴加液體(中學(xué)唯一例外：制備氫氧化亞鐵);收集氣體方法由氣體性質(zhì)決定：氣體不溶于某液體，可以采用排液法收集，氣體無毒、不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的，采用向下排空氣收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其它液體法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨氣。制取并檢驗?zāi)硽怏w可燃性實驗：注意兩檢驗，一檢驗裝置氣密性，二檢驗氣體純度。配制硫酸的混合液：由于濃硫酸密度較大且溶解時放出大量熱量。所以，操作方法是，將濃硫酸注入另一種液體(如水，乙醇，濃硝酸等)中，并用玻璃棒攪拌至冷卻。
易錯點37 不熟悉儀器結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致錯選儀器
【易錯分析】 如果忽視酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)差異則在中和滴定時造成不能正確選用儀器，因此要熟悉常見儀器的構(gòu)造與差異。熟悉中學(xué)常見儀器差異，是正確選擇儀器關(guān)鍵。
(1)燒瓶分圓底燒瓶、蒸餾燒瓶;
(2)滴定管分酸式和堿式，堿式滴定管下端有一段橡皮管;
(3)漏斗分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗。
易錯點38 實驗設(shè)計中涉及混合氣體的檢驗時缺乏嚴(yán)密性
【易錯分析】 在實驗設(shè)計時，很多地方都涉及氣體的檢驗，若不注意氣體的檢驗順序可能就得不到預(yù)想的結(jié)果，造成實驗失敗。檢驗混合氣體的成分時，一般要掌握下列規(guī)則：
(1)水蒸汽最先檢驗;
(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。
易錯點39 不能采用比較法分析實驗方案
【易錯分析】 同時給出幾套實驗方案，不能正確比較裝置的優(yōu)缺點，就很難找到回答問題的切入點。實驗評價題的試題特點是：在為達(dá)到某一實驗?zāi)康脑O(shè)計的多個方案中，根據(jù)化學(xué)實驗原理、元素化合物知識以及科學(xué)實驗的手段等，通過分析、綜合、比較論證，從不同角度對指定實驗方案的優(yōu)劣做出綜合評價。應(yīng)試策略是，從以下幾個角度進(jìn)行比較分析及評價：可行性：實驗原理是否正確可行;實驗操作是否安全合理;實驗步驟是否簡單方便;實驗效果是否明顯等;從“綠色化學(xué)”的視角對實驗作出評價：反應(yīng)原料是否易得、充足、安全、無毒;反應(yīng)速率是否適宜;原料利用率是否較高;實驗過程中是否造成環(huán)境污染等。
易錯點40 定量實驗要正確分析實驗誤差
【易錯分析】 對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好;
(2)裝置中氣體排除;
(3)減少副反應(yīng);
(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);
(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置)等。燃燒法定量測定實驗一般設(shè)計思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置 →主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(I)→吸收產(chǎn)物(II)→干燥裝置→尾氣處理裝置。
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