高二化學會考考試中要注意的知識
高二化學會考考試中要注意的知識
高二化學考試中有許多基礎(chǔ)的知識，比如在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。下面是小編給大家?guī)淼摹「叨瘜W會考考試中要注意的知識，供大家參考!
高二化學會考考試中要注意的知識
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：①分析：反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。
6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：①按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
高二化學元素周期表復(fù)習及誤區(qū)判斷
1、原子結(jié)構(gòu)
(1).所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
(2).所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕(11H)沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣(2040Ca)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。
(3).具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
(4).氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。
3、元素周期律
(5).元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(6).難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
(7).微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
(8).所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
(9).所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
反例1：前10號元素中O、F例外。
(10).含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。
(11).酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
(12).最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13).最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14).第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
(15).第18列是VIIIA 。
定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。
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