2022高二化學會考知識點總結
高中化學是很多同學的噩夢,知識點眾多而且雜,對于高二的同學們很不友好,小編建議同學們通過總結知識點的方法來學習化學,這樣可以提高學習效率。下面小編為大家?guī)?022高二化學會考知識點總結，希望大家喜歡!
高二化學會考知識點總結
第一章氮族元素
一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性遞變性
結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
性質最高價氧化物的通式為：R2O5
最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為：RH3
最高化合價+5，最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb
最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
與氫氣反應越來越困難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結構電子式：結構式：N≡N(分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定)
2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發(fā)生化學反應)
N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2
NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性2NO+O2=2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣)，有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)
NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算
四、磷
白磷紅磷
不同點1.分子結構化學式為P4，正四面體結構，化學式為P，結構復雜，不作介紹
2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體
3.毒性劇毒無毒
4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2
5.著火點40℃240℃
6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存
相同點1.與O2反應點燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5
P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸，有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無毒)
2.與Cl2反應2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
轉化白磷紅磷
五、氨氣
1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶于水(1：700)
2、分子結構：電子式：結構式：(極性分子，三角錐型，鍵角107°18′)
3、化學性質：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨)
NH3+HCl=NH4Cl(白煙，檢驗氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O
4、實驗室制法(重點實驗)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應不能改為離子方程式?)
發(fā)生裝置：固+固(加熱)→氣，同制O2收集：向下排空氣法(不能用排水法)
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產生白煙)
干燥：堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]
注意事項：試管口塞一團棉花(防止空氣對流，影響氨的純度)或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣，防止污染大氣)
氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法
5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣(加熱)。
NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
高二化學知識點復習提綱
1、定義：
電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。
非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
2、電解質與非電解質本質區(qū)別：
電解質——離子化合物或共價化合物
非電解質——共價化合物
注意：
①電解質、非電解質都是化合物
②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質
③強電解質不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。
5、電離方程式的書寫：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
6、電離常數：
在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
高二化學知識點梳理
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
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