九年級化學“酸和堿”考點整理與九年級化學質(zhì)量守恒定律
九年級化學“酸和堿”考點整理與九年級化學質(zhì)量守恒定律
對于初三的同學來說，鹽酸考點和質(zhì)量守恒定律都是考試的難點，但是這都是考試的重點，所以我們需要學好。都需要看看這篇文章。小編在此整理了相關資料，希望能幫助到您。
九年級化學“酸和堿”考點整理
考點1 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。
酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H+)。
一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較
鹽酸(氫氯酸)
硫酸
物理性質(zhì)
純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。
純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。
(酸的通性)化學性質(zhì)
(1)能跟酸堿指示劑作用
鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
(2)能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟堿反應生成鹽和水
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物
重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等，
l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑);脫水性(化學變化，使有機物碳化);強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。
考點2 常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。
堿類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH-)。
1、氫氧化鈉特性
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關干燥劑的選擇
原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體);NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
俗稱
氫氧化鈉 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)
氫氧化鈉 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。
氫氧化鈣 白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”。
化學性質(zhì) ( 堿的通性)
(1)能跟酸堿指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使
無色酚酞試液變紅色
(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反應生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用途
氫氧化鈉 化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)
氫氧化鈣 廣泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤
考點3 會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。
2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸堿度
?、?pH 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。
?、?改變?nèi)芤簆H 的方法：
?、偈谷芤旱膒H 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水;
?、谑谷芤旱膒H 減小要加入酸溶液或水。
4.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。
(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。
(5)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長
九年級化學質(zhì)量守恒定律
第一節(jié)
質(zhì)量守恒定律
1質(zhì)量守恒定律
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1.質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。
4.不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”。
2質(zhì)量守恒的原因
從微觀上看，在化學反應前后，原子的種 類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
3質(zhì)量守恒定律的應用
1.求某個反應物或生成物的質(zhì)量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
2.推斷反應物或生成物的組成(化學式);
3.判斷反應物是否全部參加了反應。
4化學反應前后
一定不變——(宏觀)反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。
一定不變——(微觀)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。
一定改變——(宏觀)物質(zhì)的種類。
一定改變——(微觀)分子的種類。
可能改變——分子總數(shù)、元素化合價。
第二節(jié)
書寫化學方程式
1化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2化學方程式的意義
1.質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
2.量的方面：
?、俑魑镔|(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比;
?、诟魑镔|(zhì)間反應時的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
3化學方程式的讀法(意義)
以下面的方程式為例：
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。
⑴書寫化學方程式要遵守的原則：
?、俦仨氁钥陀^事實為基礎;
②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
?、茖懟瘜W方程式時常出現(xiàn)的錯誤：
1.不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。
3.化學式書寫錯誤。
4.寫錯或漏寫反應條件。
5.錯標或漏標“↑”(氣體生成符號)、“↓”(沉淀符號)。
“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
4配平
在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
1.一般情況下，可以按照“最小公倍數(shù)”法配平。
2.如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。
3.配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
4.剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法;學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來(有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助)。
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