九年級化學一輪復習計劃及實驗題
九年級化學一輪復習計劃及實驗題
九年級的化學的復習需要一科學的方法去進行，以中考為目標，那么具體有哪些內(nèi)容?你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
九年級化學一輪復習計劃
一、指導思想
以“科學備考、理性備考、高效備考”為目標，立足我?；瘜W學科教學實際，算準時間帳，有序合理安排復習計劃，科學備考;找準新課教學中存在的問題，明了學生備考心理，精選復習備考策略，理性備考;加大課前投入，優(yōu)選復習課教學方法，認真?zhèn)湔n落實每節(jié)課的復習和訓練內(nèi)容、教學目標，高效備考。通過復習，夯實雙基，培養(yǎng)技能，分層要求，分類推進，提升全體學生的考試水平和能力。
二、主要任務及重難點
主要任務：全面回顧教材，查漏補缺，徹底掃除知識結(jié)構(gòu)中識記和理解上的障礙。在此基礎(chǔ)上，對知識進行梳理和歸納，使知識系統(tǒng)化。同時配以靈活的訓練，使學生學會對基礎(chǔ)性知識的簡單應用。
重點：對化學基本概念、基本原理、基本化學用語、重要物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學實驗基本操作的識記和理解。
難點：對上述知識的理解和應用。主要包括：能應用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應進行簡單的判斷，并解釋日常生活中的一些現(xiàn)象;依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系;用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋;用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象;會檢驗氧氣、二氧化碳和碳酸鹽;會依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒別和提純;會利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應物、生成物的質(zhì)量計算(雜質(zhì)不參加化學反應)。
三、學情分析
(一)整體分析
學生已經(jīng)學習了九年級化學上下冊1-12單元的所有內(nèi)容，即中考考試范圍內(nèi)的全部知識。但是學生對于知識的綜合運用還沒有經(jīng)過系統(tǒng)訓練，在閱讀、分析、概括、歸納和表達等方面還存在諸多問題。結(jié)合平時作業(yè)和檢測發(fā)現(xiàn)主要存在著以下問題：
1.“審題不清”，“雙基不實”，很多學生(主要是一星、二星、三星學生)由于對基礎(chǔ)知識掌握的不夠扎實而導致在一些概念、性質(zhì)、原理上容易混淆，致使對于基礎(chǔ)性題仍然不能拿到全分。
2.部分學生(主要是一星、二星學生)沒有認識到化學學科學習的特點，從題目中提取信息的能力較弱，不會分析題目中所給出的信息，沒有清晰的解題思路。
3.從適應性考試看，還存在著一些在化學學科學習較為困難的學生。主要有以下兩類情況：一類為學習積極性不高，學習態(tài)度也不夠端正，對化學學習沒有興趣;另一類為學習方法有問題，本身基礎(chǔ)知識薄弱，邏輯思維能力較差。
(二)個案分析
類別 | 姓名 | 基本情況分析 |
市前300名 | 天資聰慧，踏實認真，但目前對有一定難度的推斷題和實驗探究題還不是得心應手。故應加強此類題目的研究和指導。 | |
勤奮踏實，有上進心，但對綜合性較強的題目還不能做到全面、準確的分析。故應多給與方法指導和實戰(zhàn)演練。 | ||
天資聰慧，有主見，有上進心，但對部分元素化合物知識掌握欠佳，典型題目的解題技巧和方法較為欠缺。故應加強識記、練習和指導。 | ||
市前800名 | 學習比較踏實認真，但意志不堅定，缺乏拼搏精神，綜合分析能力欠缺。故應多溝通，多講解綜合性較強的題目，訓練其思維能力和解題方法。 | |
學習比較踏實認真，但思維不夠敏捷，綜合分析能力欠缺。故應多講解綜合性較強的題目，訓練其思維能力和解題方法。 | ||
天資聰明，思維敏捷，但比較貪玩，不夠細心，失誤多。故應多督促，多交流，逐步養(yǎng)成踏實認真的學習習慣。 | ||
學習比較踏實認真，但思維不夠敏捷，綜合分析能力欠缺。故應多講解綜合性較強的題目，訓練其思維能力和解題方法。 | ||
天資聰明，但特別貪玩，把主要心思和精力未用在學習上。故應多交流、多督促、多指導，既要加強思想教育，又要重視知識性指導。 | ||
學習比較踏實認真，但缺乏持續(xù)性，忽冷忽熱，基礎(chǔ)性知識掌握較差，。故應加強管理，嚴格要求，重視基礎(chǔ)知識的識記和掌握。 | ||
臨界優(yōu)秀生 | 學習比較踏實認真，但解題方法欠缺，思維不夠敏捷，綜合性題目失誤多。故應多講解綜合性較強的題目，訓練他們的思維能力和解題方法。 | |
本次考試退步很大，其原因是思想消極，精神萎靡，在學習上投入的心智和時間不足。故應加強教育，加強督促，在解題技巧和方法上多指導。 | ||
學習比較踏實認真，但記憶力弱，基礎(chǔ)知識掌握不好，解題方法不當。故應加強基礎(chǔ)知識的識記和解題方法的指導。 | ||
臨界合格生 | 對班級事務比較關(guān)心，但對自己的學習漠不關(guān)心，上課精神萎靡，神情恍惚，愛打瞌睡，基礎(chǔ)知識儲備嚴重不足。故應多交流開導，多督促指導。 | |
學習比較踏實認真，但記憶力弱，基礎(chǔ)知識掌握不好，解題方法不當。故應加強基礎(chǔ)知識的識記和解題方法的指導。 | ||
聰明，愛運動，但學習缺乏信心，無上進心，不交作業(yè)，每天連基本的學習任務都不能完成。故應多交流開導，多督促指導。 | ||
學習比較踏實認真，但記憶力弱，基礎(chǔ)知識掌握不好，解題方法不當。故應加強基礎(chǔ)知識的識記和解題方法的指導。 | ||
推進生 | 記憶力弱，思維呆板，不思進取，不肯下功夫，學習習慣差。故應以基礎(chǔ)為主，分層要求，分類指導，使其掌握基本的化學知識。 | |
四、復習策略
針對以上問題，在一輪復習中要以學生對基礎(chǔ)知識的識記和理解為主體，重點關(guān)注優(yōu)秀生的解題方法和學困生的知識識記，在此基礎(chǔ)上提高全體學生的學習能力。
1.進一步研讀考綱和歷年中考試題，準確把握考試動向，制定好復習計劃，精心設(shè)計教學活動和學生作業(yè)。
2.努力提高課堂教學效率。課堂教學要以學生為主體，分層布置學習任務，真正對學生存在的問題進行指導和點撥。
3.嚴格落實作業(yè)面批，每周至少要對所有學生的作業(yè)面批1次。
4.加強個別輔導和培優(yōu)工作，保證通過個別輔導每周給每名學生至少解決一個問題，教會一種解題方法。
5.切實提高周末作業(yè)的實效性。計劃將近5年中考題中的推斷題、實驗題和計算題編印成周末作業(yè)，要求學生每周末完成2至4道題。
6.加強學法指導和答題技巧指導，通過當堂訓練，提高學生的應試技巧和解題能力。
7.嚴格要求學生，多與他們交流談心。幫助學生端正學習態(tài)度，明確學習目標，樹立信心，找到適合自己的學習方法，全身心的投入到自己的學習之中。
8.多與班主任、科任教師交流，取長補短，密切配合，共同做好九年級學生的教育教學工作。
五、復習進度表
中考化學的實驗題
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況。
2.實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
3.實驗結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、制氧氣
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄
2.實驗現(xiàn)象：有大量氣體進入集氣瓶中。
3.實驗結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧氣。
4.注意事項：
?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
?、坭F夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
?、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
?、邔嶒灲Y(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
?、嘤孟蛏吓趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
?、贆z查裝置的氣密性②裝固體 ③把反應裝置固定好④從長頸漏斗加入過氧化氫溶液至浸沒長頸漏斗 ⑤收集氣體 ⑥檢驗氣體是否集滿
口訣：茶莊定價收鹽!
【注意事項】①裝置使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通
直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。
2.實驗現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍色火焰。
3.實驗結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
四、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實驗現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實驗結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。
4.注意事項：反應結(jié)束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
五、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。
2.實驗現(xiàn)象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實驗結(jié)論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應的過程。
4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。
六、二氧化碳的制取
【實驗目的】1.掌握實驗室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點。
2.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
【實驗原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【實驗步驟】
(1)按要求連接儀器并檢查裝置的氣密性;
(2)裝入大理石，塞緊橡皮塞;
(3)把反應裝置固定好;
(4)從長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒長頸漏斗下端的管口;
(5)用向上排空氣法收集氣體;
(6)檢驗氣體是否集滿(將燃著的木條置于集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿，否則未滿)。
★可簡單歸納為：茶莊定價收鹽!
【注意事項】①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉;②導氣管伸入容器內(nèi)無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導管口排出;③不能用濃鹽酸。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，導致所收集的二氧化碳不純;④不能用硫酸。因為硫酸跟碳酸鈣反應(H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑)生成的硫酸鈣微溶于水，它覆蓋在石灰石的表面，阻礙了石灰石與硫酸進一步接觸，使反應難以繼續(xù)進行。⑤不可用碳酸鈉。因為碳酸鈉是固體粉末且易溶于水，它與鹽酸反應(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)速率太快，不便于控制，且碳酸鈉比石灰石價格高，不經(jīng)濟。
七、溶液的配制
【實驗目的】1.練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
【實驗原理】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
【實驗步驟】(如配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液)
(1)計算——需食鹽：50×6%=3g
需水：50g -3g =47g 47÷1g/ml=47ml
(2)稱量——稱量食鹽的質(zhì)量：用托盤天平稱量3g食鹽倒入燒杯中。
(3)量取——量取水的體積：用量筒量取47ml水。
(4)溶解——用玻璃棒攪拌棒攪拌加速食鹽的溶解。
(5)裝瓶、貼標簽——把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。
【注意事項】稱量時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟物品左右顛倒(1g以下用游碼)，所配溶液就會變稀;量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。
【誤差分析】
操作 | 質(zhì)量分數(shù) |
稱量時藥品與砝碼放反了，并使用了游碼 | 偏低 |
藥品中有不溶性雜質(zhì) | 偏低 |
量取水的體積時仰視或俯視讀數(shù) | 仰視：偏低；俯視：偏高 |
將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出燒杯 | 偏高 |
燒杯或試劑瓶不干燥 | 偏低 |
八、中和反應
【實驗原理】酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成了中性的水。
【實驗步驟】
(1)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色;(2)再加入鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。
【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了反應。
【注意事項】1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反應改變?nèi)芤旱乃釅A性。
2.注意理解中和反應的概念。生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。
九、粗鹽的提純
【實驗目的】1.體驗固體混合物初步提純的實驗過程。2.學習蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。
【實驗步驟】
1. 溶解
用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將鈣粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。
稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。
稱取粗鹽/g | 剩余粗鹽/g | 溶解粗鹽/g |
5.0g | 1g | 4g |
2. 過濾
過濾食鹽水。
3. 蒸發(fā)
把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。用酒精的加熱。在加熱過程中不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4. 計算產(chǎn)率
用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽做比較，并計算粗鹽的產(chǎn)率。
溶解粗鹽/g | 精鹽/g | 精鹽產(chǎn)率/g |
4.0g | 1.6g | 40% |
【注意事項】
(1)過濾時的注意事項：“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(用少量水浸潤濾紙并使得濾紙與漏斗之間不要有氣泡——加快過濾)。
二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣;漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊
漏斗的下端緊靠接收的燒杯
(2)蒸發(fā)時的注意事項：
①不斷攪拌
?、谡舭l(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
【誤差分析】
操作 | 質(zhì)量分數(shù) |
蒸發(fā)時未充分蒸干 | 偏高 |
溶解時未充分溶解 | 偏低 |
過濾時液體有灑落 | 偏低 |
蒸發(fā)時液體飛濺 | 偏低 |
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