2020年常州九年級化學(xué)復(fù)習(xí)
學(xué)習(xí)是一架保持平衡的天平，一邊是付出，一邊是收獲，少付出少收獲，多付出多收獲，不勞必定無獲!要想取得理想的成績，勤奮至關(guān)重要!只有勤奮學(xué)習(xí)，才能成就美好人生!這是成功的最好驗證。下面就是小編為大家梳理歸納的知識，希望大家能夠喜歡。
2020年常州九年級化學(xué)復(fù)習(xí)
空氣與氧氣
主要考點：
1.常識：空氣的污染及其防治，
①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣(主要是一氧化碳)
③空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)
④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性
a.與金屬發(fā)生反應(yīng)
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)
b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發(fā)生反應(yīng)
2CO+O2點燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。
3.掌握：氧氣的實驗室制法
①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應(yīng)條件：加熱
③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
④發(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管
⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;
b.檢驗反應(yīng)裝置的氣密性;
c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;
d.首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。
⑦注意事項：
a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;
b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
(組成與結(jié)構(gòu))
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
考點1.水的組成
水的電解實驗實驗現(xiàn)象：
正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2(質(zhì)量比為8：1)。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰;用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
實驗結(jié)論：
⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑+O2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關(guān)于水的正確說法：(1)水由氫元素和氧元素組成(2)水由水分子構(gòu)成(3)每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。(4)水在4℃時，密度為1克/厘米3。(5)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
考點2.物質(zhì)的簡單分類
單質(zhì)(一種元素)：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物(一種物質(zhì))
物質(zhì)化合物(多種元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物(多種物質(zhì))
考點3.分子
A概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。
B.分子的基本性質(zhì)⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔。⑶分子在不停運(yùn)動。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
C.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的;
⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。
考點4.原子
A.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等
D.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：
稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等
考點5.運(yùn)用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象
(1)物理變化和化學(xué)變化——物理變化：分子本身沒有變化;化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。
(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))
A.純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;
B.混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。
(3)溫度計(兩種——水銀溫度計內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了!
考點6.生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。
A凈化方法
⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。
⑷吸附(通常用活性炭)：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。
B.自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附(活性炭)→消毒→生活用水
考點7.過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度)
二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊;漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
考點8.硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸;⑵蒸餾
考點9.制取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。
考點10.玻璃棒的使用
⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解;
⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11.愛護(hù)水資源
節(jié)約用水
⒈愛護(hù)水資源的措施：
防止水體污染
⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中
⒉水體污染的主要因素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產(chǎn)生
⑵對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)
⒊防止水體污染的措施：⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥
⑷生活污水集中處理后再排放
考點12氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途
⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小(密度最小)。
⒉化學(xué)性質(zhì)：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣(氧氣)中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。
2H2+O2點燃2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性(氫氣還原CuO)
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色;試管內(nèi)壁有水珠生成H2+CuOCu+H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球;作高能燃料;冶煉金屬
考點1.原子的構(gòu)成
⒈構(gòu)成原子的粒子
質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷
原子核
原子中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷
⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點2相對原子質(zhì)量
⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。
⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)
相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質(zhì)量。
⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。
⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子(注意：當(dāng)元素符號所表示的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)時，它還能表示“某單質(zhì)”。)例如：
①表示氫元素
H2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe②表示一個鐵原子3Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。
⑵水銀是由汞原子構(gòu)成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成的。
⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
考點6元素周期表簡介
⒈元素周期表的結(jié)構(gòu)
原子序數(shù)————————元素符號
(核電荷數(shù))————元素名稱
————相對原子質(zhì)量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
⒉元素周期表的意義
⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具;
⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。
考點7核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。
⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)
⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素8個(氦為2個)相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定
金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定
非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定
①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。
②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
考點8離子
⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：
Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)
2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);
⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2等
⒋有關(guān)離子的小結(jié)
(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價
(2)常見原子團(tuán)離子：
SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子
OH-氫氧根離子NH4+銨根離子
考點9化學(xué)式
⒈化學(xué)式的寫法
A.單質(zhì)的化學(xué)式
⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：它們的化學(xué)式用元素符號來表示。
B.化合物的化學(xué)式
正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。
2化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明)
表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成(或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的)。
考點10化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方
如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷。
⒉元素化合價的一般規(guī)律
(1)氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
(2)在單質(zhì)中元素的化合價為零。
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