如何快速提高化學成績
2020年度中考即將來臨，如何快速提高化學成績呢？下面就是小編給大家?guī)淼娜绾慰焖偬岣呋瘜W成績，希望大家喜歡！
如何快速提高化學成績
方略一：梳理知識
梳理知識最好的方法就是按照課本單元小結(jié)內(nèi)容來進行，因為不少中考題都是課本上習題的改編與變形，還有許多試題的立意來自于課本內(nèi)容的討論、探究等。因此同學們在考前復習時一定要注重課本知識的梳理，重點知識要反復讀，同時不忽略課本內(nèi)容的細節(jié)。
還要對重點知識進行強化理解，包括：物質(zhì)的變化及性質(zhì)、化學實驗基本操作、化學用語及表示的意義、分子的三個基本性質(zhì)及應用、重要物質(zhì)的性質(zhì)與用途、質(zhì)量守恒定律及應用、化學方程式的書寫及基本反應類型、溶解度曲線及應用、燃燒的條件與滅火原理的應用、常見氣體的制法及遷移應用、金屬活動性順序及應用等。
方略二：夯實基礎
1. 夯實基礎。中考題中對基礎知識的考查占絕大多數(shù)，這就需要記住大量的化學基本概念和原理、物質(zhì)的性質(zhì)和用途等。有些知識必須死記，而基本概念和原理卻不能死記，必須理解透徹。
2. 學會糾錯。學習中面臨的最大敵人就是“遺忘”，要克服遺忘，戰(zhàn)勝它的有效武器一是“理解”，二是“重復”。因此對做過的題，尤其是做錯的，要弄清楚自己出錯的根本原因，隨后找類似的題進行強化訓練。
3. 強化訓練。除了老師安排的模擬題外，還要按本地區(qū)考試綱要精選模擬題，以訓練答題的規(guī)范性、準確性，確?？荚嚂r不丟分或少丟分。
方略三：熟悉題型
對于各種題型，尤其是容易失分的題型要有針對性地強化訓練。各類題型中失分最多的是簡答題和實驗探究題，這里做重點說明。
答好簡答題要做到：1.理清思路，只有搞清前因后果才能準確回答。2.語言要準確，不能憑主觀想象和猜測來回答。3.語言要規(guī)范，常出現(xiàn)的錯誤有專用名詞出現(xiàn)錯別字、用詞不當（如條件為“點燃”寫成“燃燒”）、表述不清（如“無色”寫成“白色”）等。
對于開放性的簡答題在解答時要圍繞主題，利用所學的知識及生活經(jīng)驗進行回答。經(jīng)常設計成開放性簡答題的有：空氣、水污染的原因及防治措施，防治“溫室效應”“白色污染”的措施，節(jié)約用水、低碳生活的一些具體做法，鋼鐵銹蝕的原因及防治措施等。
實驗探究題中失分最多的是自主設計實驗方案題，不少同學不知從何處下手。對此要把握三個要點：一是寫出實驗操作的步驟，包括取樣及加試劑；二是寫明預期產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象；三是根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論。所設計的實驗要操作簡單、現(xiàn)象明顯。
方略四：培養(yǎng)能力
每年的中考化學試題都會對一些基本的化學思想和解題方法進行考查，這就要求同學們在復習時注意對化學思想及解題方法等能力的培養(yǎng)。其中常見的有：1. 物質(zhì)分類思想。考查化學研究的物質(zhì)按照一定規(guī)律進行分類以及正誤的判斷。2. 綠色環(huán)保思想。考查設計實驗時是否考慮到環(huán)境污染問題，如果造成污染應采取什么措施解決等。3. 元素質(zhì)量守恒思想?；瘜W反應前后任意一種元素的質(zhì)量都是不變的，即某一元素在各反應物中的質(zhì)量總和等于其在各生成物中的質(zhì)量總和。4. 當前我國正大力開展力行節(jié)約、增收節(jié)支、避免鋪張浪費活動，今年中考也可能將這一思想列入試題中考查。
信息解讀題的特點是：
（1）題中信息有啟發(fā)性，可充分利用。
（2）題干信息往往是學生從未學過的新知識或新情境。
（3）信息提供的形式多樣化，有的以文字材料形式，有的以表格、圖表形式，還有的以標簽形式。
（4）綜合性強，涉及范圍廣，既有生活、生產(chǎn)中的信息，又有高科技領域中的信息。
解答信息解讀題的步驟是：認真審題、獲取信息→提煉信息、發(fā)現(xiàn)規(guī)律→應變創(chuàng)新、解決問題。解題中不單純是機械的模仿，更不是隨意發(fā)揮，要充分發(fā)揮想象，把已學的知識規(guī)律向新信息遷移，抓住信息特點，將“新”“舊”知識銜接，運用類比推理，創(chuàng)造性的解決問題。
信息解讀題的命題趨勢大致分為以下幾類：
（1）以高中化學知識作為新信息命題。
（2）以新科技、新概念中包含的化學知識為新信息命題。
（3）以社會熱點問題為新信息命題。
（4）以實際生產(chǎn)和生活中一些事例為新信息命題。
（5）以課本知識和規(guī)律演變?yōu)樾滦畔⒚}。
題型一、直接應用類信息題
這類信息解讀題所涉及的信息一般與生產(chǎn)、生活或科技前沿問題緊密結(jié)合，只要把所學的知識直接應用于新的情境之中即可。
例1（2015年眉山）觀察圖1并回答問題：
由圖可知，HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH-之間的反應，即：
H++OH-H2O
像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
練習按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式。
HCl溶液與AgNO3溶液反應：。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：。
歸納復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應。
應用判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。
A. Na+、H+、Cl-、CO2-3 B.H+、Ba2+、Cl-、SO2-4
C.Cu2+、Na+、NO-3、OH- D.H+、K+、Cl-、SO2-4
解析鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應實質(zhì)是Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀；硝酸與碳酸鈉溶液反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應實質(zhì)是H+和CO2-3反應生成水和二氧化碳。復分解反應發(fā)生的條件是兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復分解反應的實質(zhì)是陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體和水。A中H+與CO2-3能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存；B中Ba2+與SO2-4能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C中Cu2+與OH-能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存；D中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存。
答案：
Ag++Cl-AgCl↓
2H++CO2-3CO2↑+H2O
沉淀、氣體或水 D
點評解答這類信息題要求學生具有一定的閱讀理解能力，并能在閱讀理解的基礎上快速準確地篩選、提煉出可用的信息。
題型二、類比分析類信息題
這類信息解讀題一般以所學內(nèi)容為基礎，將其與題目中的新信息搭建聯(lián)系平臺，考查對熟悉和陌生的物質(zhì)性質(zhì)的類比、分析能力。
例2（2015年沈陽）從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學反應如下：
粗硅的制?。?/p>
SiO2（石英砂）+2C（焦炭）高溫電爐
Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制純硅（常用方法）：
Si（粗）+2Cl2高溫SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl
（1）根據(jù)上述信息，請補全制取純硅的簡易流程圖：
石英砂焦炭、高溫粗硅Cl2、高溫H2、高溫純硅
（2）根據(jù)已有知識和上述信息，進行總結(jié)歸納：
①完成置換反應的通式：
單質(zhì)Ⅰ+化合物Ⅰ單質(zhì)Ⅱ+。
②填寫表1：
解析（1）從題目中制取硅單質(zhì)的主要化學反應可以看出，需要補全的流程是粗硅和氯氣在加熱條件下生成四氯化硅。（2）①置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，可表示為：單質(zhì)Ⅰ+化合物Ⅰ單質(zhì)Ⅱ+化合物Ⅱ。②B中單質(zhì)Ⅰ為銅，銅可以與金屬活動性順序中銅以后的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，如銅與硝酸銀溶液反應能生成硝酸銅和金屬單質(zhì)銀。根據(jù)表格中提供的A、B、D的單質(zhì)Ⅰ、單質(zhì)Ⅱ的物質(zhì)分類，推知C中單質(zhì)Ⅰ、單質(zhì)Ⅱ均為非金屬；非金屬單質(zhì)碳能和二氧化硅反應生成一氧化碳和非金屬單質(zhì)硅，即題目中制取粗硅的化學反應。由D中所給的化學方程式可知，單質(zhì)Ⅱ為金屬，單質(zhì)Ⅰ為非金屬。
答案：（1）四氯化硅（或SiCl4）；
（2）①化合物Ⅱ（或化合物）②Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag（合理即可） 非金屬 非金屬 SiO2+2C高溫電爐Si+2CO↑（合理即可） 非金屬
點評本題主要考查置換反應的含義和化學方程式的書寫方法等方面的知識，書寫化學方程式時一定要遵循質(zhì)量守恒定律。解此類信息題，關鍵是提煉有價值的信息，信息找對了，問題也就迎刃而解了。
題型三、知識遷移類信息題
這類信息解讀題中所給的信息與問題之間一般沒有明顯的直接聯(lián)系，必須將已有知識大膽遷移到新知識中，由此及彼，才能獲得新知識。
例3（2015年臨沂）請你分析圖2實驗裝置，并學習所提供的材料。
實驗裝置：
圖2學習材料：氨（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨[2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O]。
銨鹽易溶于水。Ca（OH）2微溶于水。氯化銀（AgCl）是白色固體，難溶于水。CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。
請回答：
（1）儀器a的名稱是，儀器b的名稱是。
（2）用KMnO4制取氧氣時，應選用A裝置。選用A裝置的原因是。
（3）實驗室欲制取并收集氨，選取的發(fā)生裝置是（填裝置編號，下同），收集裝置是。檢驗氨是否收集滿的操作方法是。
某同學對制取氨反應后反應器內(nèi)的固體物質(zhì)進行了進一步的研究：
①取反應器內(nèi)少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。
②取少量濾液于試管中，向試管中滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明固體物質(zhì)中不含Ca（OH）2。
③另取少量濾液于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該同學得出了固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl的結(jié)論。
你認為“固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl”的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是。
解析（1）儀器a是長頸漏斗，b是錐形瓶。（2）A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以用KMnO4制取氧氣時，應選用A裝置。（3）實驗室制取氨的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選取的發(fā)生裝置是A；氨密度比空氣小，極易溶于水，所以收集裝置是D；氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以檢驗氨是否收集滿的操作方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，證明集滿。氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨和水，酚酞遇堿變紅色，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，故該結(jié)論不正確，因為氯化鈣會與硝酸銀生成白色沉淀。
答案：（1）長頸漏斗 錐形瓶；
（2）反應物是固體，反應條件是加熱；
（3）A D 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，證明集滿 否 氯化鈣也會與硝酸銀生成白色沉淀。
點評本題通過實驗資料和實驗探究，主要考查了常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的選擇，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇，收集依據(jù)氣體的密度和溶解性來選擇。
題型四、圖示、表格、標簽類信息題
解決這類信息解讀題時，要運用從圖示、表格或標簽中獲取的新知識，聯(lián)系已有知識，解決問題。
例4（2015年山西）如圖3分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。
請回答下列問題：
圖3（1）圖②表示的化學方程式為；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是；
（3）由圖②、圖③可得到：化學變化中一定不變的粒子是，可能發(fā)生改變的是分子。
（4）由圖③還能獲得的一條信息是。
解析（1）圖②表示一種化合物生成兩種單質(zhì)，是電解水的過程。（2）圖①表示的是水蒸氣液化的過程，這一過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；而圖②表示的是水通電分解的過程，在這一過程中水分解產(chǎn)生了新物質(zhì)：氫氣和氧氣，屬于化學變化。從微觀角度來說，二者的本質(zhì)區(qū)別在于由分子構成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身沒有改變，而在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，變成了其他物質(zhì)的分子。（3）圖②、圖③表示的都是化學變化的過程。在化學變化中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子。在化學變化前后，原子的數(shù)目一定不變，而分子的數(shù)目可能改變。（4）圖③表示的是化學變化的過程，在化學變化前后，元素的種類不會發(fā)生改變。
答案：（1）2H2O通電2H2↑+O2↑；
（2）物理變化中分子不變，化學變化中分子改變；
（3）原子 數(shù)目（或總數(shù)；或個數(shù)）；
（4）化學反應前后元素種類不變（合理即可）
點評本題主要考查了化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據(jù)反應的實質(zhì)結(jié)合模型的結(jié)構充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。
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