學習就是一個知識積累的過程，正確掌握這些知識是我們學習的目標，下面是小編給大家?guī)淼某踔谢瘜W前四單元基本知識理論，希望能夠幫助到大家!

　　初中化學前四單元基本知識理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、OH-(氫氧根)、 NH4+(銨根或銨離子)、

　　K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　宏觀意義

　　a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;

　　量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：

　　1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規(guī)律

　　每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。