初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總，必考知識(shí)點(diǎn)--珍藏！

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初中化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)匯總：

　　一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)

　　1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　　(一)質(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(一)、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗(yàn).

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

　　(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

　　向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

　　向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

　　(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

　　(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

　　(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　八、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

　　2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。

　　九、化學(xué)之最

　　1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

　　3、密度最小的氣體是H2。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

　　11、地殼中含量最多的元素是氧。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

　　14、空氣里含量最多的元素是氮。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

　　十、有關(guān)不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)

　　4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

　　十一：有毒的物質(zhì)

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　十二：實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　十三：工業(yè)制法

　　1、O2:分離液態(tài)空氣

　　2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　3、H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

　　十四：初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反應(yīng)

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　一、什么是化合價(jià)

　　化合價(jià)是由一定元素的原子構(gòu)成的化學(xué)鍵的數(shù)量。一個(gè)原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運(yùn)動(dòng)的，化合物的各個(gè)原子是以和化合價(jià)同樣多的化合鍵互相連接在一起的?；湘I有兩種：因?yàn)槎栊詺怏w最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到了2個(gè)或8個(gè)，所以惰性氣體(現(xiàn)統(tǒng)稱(chēng)稀有氣體)一般不能和其他物質(zhì)化合。各元素的化合價(jià)參考元素氧化態(tài)列表?；蟽r(jià)的概念就由此而來(lái)，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價(jià)，便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價(jià)時(shí)你應(yīng)該了解化合物中元素化合價(jià)的規(guī)定。

　　化合價(jià)是化合物物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目。

　　化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子的得失電子的數(shù)目。

　　化合價(jià)也是元素或根在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

　　注意：元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。就是說(shuō)，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí)，即沒(méi)有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí)，該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的，因此單質(zhì)元素的化合價(jià)為“0”。比如Zn、C、H等。

　　二、關(guān)于化合價(jià)的記憶口訣大全

　　化合價(jià)口訣化合價(jià)一：

　　一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

　　全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

　　化合價(jià)口訣三：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

　　化合價(jià)口訣四：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀

　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價(jià)磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　負(fù)一硝酸氫氧根

　　負(fù)二硫酸碳酸根

　　負(fù)三記住磷酸根

　　正一價(jià)的是銨根

　　常見(jiàn)根價(jià)口訣：

　　一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

　　金屬活動(dòng)性順序表：

　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　三、元素化合價(jià)的表示方法及一般規(guī)律

　　1、元素化合價(jià)的表示方法：

　　化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

　　試區(qū)別與Ca2+，與S2-中數(shù)字的含義。

　　表示鈣元素顯+2價(jià)(或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià));表示硫元素顯-2價(jià)。

　　Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷;S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。

　　2、元素化合價(jià)的一般規(guī)律：

　　(1)氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

　　(2)在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

　　(3)非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。元素在不同(或相同)的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

　　(4)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　(5)化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，那么在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。