試卷是接受考試者學習情況而設(shè)定的并規(guī)定在一定時間內(nèi)必須完成的試題。那么關(guān)于九年級化學期末試卷怎么做呢?以下是小編準備的一些九年級化學期末試卷，僅供參考。

初中九年級化學期末試卷

一、選擇題(每小題2分，共36分，每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求)

1、下列變化一定發(fā)生了化學變化的是( )

A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、金桂飄香 D、塵土飛揚

2、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( )

A、食鹽 B、空氣 C、白酒 D、干冰

3、北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為( )

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O

4、下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是( )

A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧氣 D、氮氣

5、下列食物中主要富含蛋白質(zhì)的是( )

6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )

A、硝酸鉀 B、碳酸銨 C、氯化鉀 D、磷礦粉

7、保護環(huán)境是公民的責任和義務。下列做法錯誤的是( )

A、推廣使用無磷洗衣粉 B、合理使用農(nóng)家肥和化肥

C、推廣使用一次性木質(zhì)筷子 D、禁止焚燒秸桿

8、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的( )

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、鋇餐

9、下列化學知識運用錯誤的是( )

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱異味

D、被雨淋濕的自行車應立即擦干以防生銹

10、下列說法正確的是( )

A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水產(chǎn)品以達到保鮮的目的

D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料

11、從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是( )

A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動

B、熱脹冷縮——分子的`大小隨溫度的改變而改變

C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子

D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成

12、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)(物質(zhì)均為固體)的是( )

A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉

C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨

13、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是( )

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

14、下列解釋正確的是( )

A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c

B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加

C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g

15、文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是( )

A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同

B、探究牽?；ㄖ欠窨勺髦甘緞?/p>

C、探究加速食鹽溶于水的有效方法

D、探究鐵釘銹蝕的條件

16、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是( )

17、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是( )

序號 A B C D

裝置名稱 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙

錐形瓶內(nèi)物質(zhì) HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒

膠頭滴管中物質(zhì) NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液 稀硫酸

第Ⅱ卷(非選擇題 共44分)

二、填空題(本大題共25分)

18、(4分)某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空。

主要成分(mg/L)：

碳酸氫根(HCO3-)：173—205 氯離子(Cl-)：1.0—8.0 硫酸根(SO42-)：16.08—19.52 鈉離子(Na+)：8—50 鎂離子(Mg2+)：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

(1)“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是 。

(2)該礦泉水顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(3)日常生活中用 區(qū)別軟水和硬水，可通過 方法降低水的硬度。

19、(4分)化學是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：

(1)1869年，科學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

(2)請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素在化學反應中比較容易 (填“得到”或“失去”)電子變成離子。

(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

(填化學式)。

20、(6分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。右圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學式為 。

(2)B物質(zhì)的一種用途是 。

(3)反應②還需要的一種反應物是 (填化學式)。

(4)寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型： ( )。

21、(4分)請仔細觀察右圖，回答下列問題：

(1)從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應前后的變化規(guī)律是 。

(2)已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學反應。甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點。甲同學認為生成物為CuSO4和H2O，乙同學認為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請結(jié)合信息書寫出你認為正確的反應方程式 ，被還原的物質(zhì)是 。

22、(3分)經(jīng)過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物的量有著密切關(guān)系。請各舉一例說明：

(1)反應物的量不同，生成物可能不同 。

(2)反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同 。

(3)反應溫度不同，反應速率可能不同 。

23、(4分)請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應)。

物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑(填化學式)

(1) CO CO2

(2) NaCl Na2CO3

(3) C CuO

(4) KCl Fe2(SO4)3

三、實驗設(shè)計與探究題(本大題共13分)

24、(5分)現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：

(1)在加入藥品之前應對實驗裝置進行 。

(2)可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是(填字母番號) 。寫出用此裝置制備O2的反應化學方程式 。

(3)若選用A裝置制備氣體時應考濾的因素是 。

25、(8分)已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反應為：

Cl2 + H2O = HCl + HclO(次氯酸)、 2HClO 2HCl + O2↑。

(1)HClO中氯元素的化合價為 。

(2)將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質(zhì)是 (填化學式)。任寫一個體現(xiàn)該溶液化學性質(zhì)的方程式： 。

(3)往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色。請對此現(xiàn)象進行探究(只需提出假設(shè)、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果)。

假設(shè)一：生成的HClO使紅布條褪色

方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化。

假設(shè)二： 。

方案二： 。

假設(shè)三： 。

方案三： 。

四、計算題(本大題共6分)

26、(6分)某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程。在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：

(1)42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的質(zhì)量。

(2)該反應制得銅的質(zhì)量為多少克?

初中九年級化學期末試卷

一、選擇題

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B

13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D

二、填空題

19、(1)帶2個單位負電荷的硫酸根離子 (2)堿 (3)肥皂水 加熱煮沸

20、(1)門捷列夫 (2) 得到 (3)Na2O(Na2O2)

21、(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)

(3)C(或CO或H2)

(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應

22、(1)升高(或降低或不變) (2)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2 H2O

濃硫酸

23、(1)碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒

(2)硫在空氣和氧氣中燃燒

(3)過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同

24、(1)NaOH (2)HCl (3) H2SO4 (4)Ba(OH)2 (其它答案合理也給分)

三、實驗設(shè)計與探究

25、(1)檢查裝置的氣密性 (2)AC或AE (BC或BE) 方程式略

(3)反應物是固體，反應條件要加熱

26、(1)+1 (2)HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

(3)假設(shè)二：生成的HCl使紅布條褪色 方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化 假設(shè)三：水使紅布條褪色 方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化(其它答案合理也給分)

四、計算題

27、(1)反應的CuO中氧元素(其它答案合理也給分)

(2)6.4g

九年級化學知識點

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)

九年級化學復習備考計劃

一、指導思想

面向全體學生，全面提高教學質(zhì)量;強化學生基礎(chǔ)知識，訓練學生思維方式，培養(yǎng)學生實驗技能，提升學生應試水平;團結(jié)協(xié)作，提高復習備考工作效率;提高20__年中考化學成績。

二、學情分析

我們學校九年級有6個教學班，學生近287人。通過本學年度前期教學實踐，結(jié)合平時考試學生成績，我們發(fā)現(xiàn)，化學教學出現(xiàn)如下特點：

1、化學是學生新學科，啟蒙教學有難度，教材內(nèi)容廣泛、散雜，剛剛經(jīng)過新授，學生對教材內(nèi)容不很熟悉，基礎(chǔ)知識不很扎實。

2、學生對化學概念、原理理解不深透，靈活運用化學知識解決實際問題的能力有待提高。

3、學生成績差別大，兩極分化嚴重。尖子生不多，差生不少。 鑒于上述情形，我們深切感到，認真組織本學年度后期專題復習至關(guān)重要。為了化被動為主動，變不利因素為有利因素，我們將采用"三階段"的復習模式，抓實抓好復習備考工作，全面提升學生應試水平和綜合能力。

三、復習時間安排

我們制定的中考復習計劃，大致分三個階段：

第一階段：4月中旬到4月底(爭取在4月上旬前完成新課的教學)

第二階段：5月初到5月底

第三階段：6月上旬～中考前

第一階段：回歸教材，抓實基礎(chǔ)，減少失誤

首先，以考綱為抓手，構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡。化學課本是學生學習化學知識的根本，能幫助學生準確理解化學基本概念、原理，熟悉化學實驗，形成正確的化學思維。我們主張讓學生先熟讀教材，抓實基礎(chǔ)。"化學是理科中的文科"正說明了讀化學課本的必要性。對每一單元，我們按照"學生練習，教師講解--學生小結(jié)--師生歸納"四步驟進行復習，力求將每個單元的主要知識結(jié)成網(wǎng)絡，盡可能讓學生所學知識系統(tǒng)化。通過以上四步驟復習，最后師生歸納形成相關(guān)知識網(wǎng)絡圖。

第二階段：分塊復習，聯(lián)系實際，培養(yǎng)能力。

我們力求在基礎(chǔ)知識和基本技能上有所突破，力求在知識整合程度上、在綜合運用化學知識能力難度上有所提高。以專題復習，系統(tǒng)培養(yǎng)學生專項解題的能力，緊密收集信息，從以下幾個方面確定專題內(nèi)容：

1、從中考熱點找專題;

2、從教材的重難點找專題，從學生知識、能力的薄弱環(huán)節(jié)找專題。專題的整理分工協(xié)作，整理時注重"知識、方法、能力、視野"，切實提高學生發(fā)散思維能力與綜合運用所學知識解題的能力，加強鞏固薄弱環(huán)節(jié)。同時以考綱專題來檢查學生情況。

第三階段：模擬考試，全面提高應試水平。

在學校的統(tǒng)一安排下，將靈活培養(yǎng)學生的中考應試能力。努力從考務技能、心理素質(zhì)等方面去全面提高學生。

四、復習注意事項

1.用好三本書。重視《中考說明》，把握《課標》和教材，自出相關(guān)練習題。

對于《中考說明》，教師要細心研讀，明確考試的`要求，對于《中考說明》中的樣題，要認真推敲，明確知識點的呈現(xiàn)方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發(fā)展為本，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和探究能力，對于復習資料上的練習題，要精講精練，逐步培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。

2.注重引導學生及時歸納整理

學完化學課后，學生普遍感覺化學知識點多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識點串起來,形成網(wǎng)絡?不但讓同學們牢牢的記住,而且還便于同學們理解呢?這就要求我們教師在教學中要及時引導學生歸納整理。

3.重視基礎(chǔ)知識和基本技能，正確處理知識和技能的關(guān)系。 在復習中，要重視基礎(chǔ)知識和技能，在夯實基礎(chǔ)知識和發(fā)展能力的關(guān)系上應注重學科的內(nèi)在綜合，引導學生關(guān)注所學知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。

4.努力全面提高全體學生成績

在復習中，由于知識的綜合性，跳躍性大，一部分學生可能跟不上，此時，我們不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關(guān)鍵。因此，在復習中，我們更應該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵、少批評;多督促、少布置;多輔導、少輕視的情感教育，以便在提高全體學生的成績上體現(xiàn)出它們的價值。

總之初中化學復習時，采取三個"階段"，具體應對方法是：

① 立足"雙基"，提高運用能力;

② 從習題中學會總結(jié)基本規(guī)律;

③ 加強化學實驗復習，培養(yǎng)知識遷移能力;

④ 進行題型訓練，掌握解題方法;分解