化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。下面小編為大家?guī)頊贪婢拍昙壣蟽曰瘜W電子課本教材，希望對您有所幫助!

滬教版九年級上冊化學電子課本

微信搜索關注公眾號：5068教學資料

查看完整版電子課本可微信搜索公眾號【5068教學資料】,關注后對話框回復【9】獲取九年級電子課本資源。

九年級上冊化學單元知識點

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。

3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學的提出，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

9、我們將物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時會分解(化學性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)

11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內(nèi)應有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。

24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

九年級化學上冊單元知識點復習資料

第一至四單元知識點歸納

第一單元 走進化學世界

一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質(zhì)必須通過 化學變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。

(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。

(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄 。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5;

結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的 4/5 。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水

2.氧氣的化學性質(zhì)： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬于

物理 變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶于水 ;

向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;

④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì)

在反應前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應

②分解反應：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應

2.氧化反應：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發(fā)熱 。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

第三單元 自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體

能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ;負

極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ;正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。

二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì) 不相同

2.分子是保持物質(zhì) 化學性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。

五、愛護水資源

措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。

②預防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

第四單元 物質(zhì)構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;

②決定元素化學性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同，

最外層電子數(shù) 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學性質(zhì) 相似。

注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū) 別 粒子結構 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質(zhì)化合價為 零 ，化合物中化合價代數(shù)和為 零 。

2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯 —(8-n) 價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3

價，表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )

②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)

寫出下列物質(zhì)的化學式

氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

化學怎么學才能提高成績

1、制定計劃，按時完成

學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，高中化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。

2、掃清學習中的障礙

高中化學最高效的學習方法就是學習過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。

3、背誦課本知識

化學是有很多需要背的地方的，想學好化學第一步要做的就是背誦課本，如果連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學好高中的化學的。

高中的化學試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，在背誦的過程中是需要理解的，化學畢竟是理科，有很多的同學把化學的各種反應都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會，這樣是不行的，在背誦化學的時候一定要加以理解。

4、整理錯題本

必須建立一個錯題本，把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣到復習的時候就有針對性，如果有的問題不太理解，一定要及時的問老師和同學，這樣會對這道化學題有一個初步的了解，復習的時候會更加的容易。對于自己經(jīng)常犯錯的題一定要及時的改正。

化學高效學習方法

1.手腦并用原則

1)要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

2)對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有宏觀的物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象、事實，又有微觀粒子的組成、結構和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結合。并注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和信息論等方面，提高對主動學習的認識。如信息論認為，學習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉(zhuǎn)換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態(tài)，就能主動調(diào)節(jié)感受器官，接受各種輸入信息。如果學習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發(fā)生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

2.系統(tǒng)化和結構化原則

系統(tǒng)化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有系統(tǒng)化、結構化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。

這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統(tǒng)化有機聯(lián)系起來，加強各部分化學基礎知識內(nèi)部之間，以及化學與物理、數(shù)學、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物質(zhì)結構等理論的指導，揭露物質(zhì)及其變化的內(nèi)在本質(zhì)。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯(lián)系的系統(tǒng)化工作。使所學知識成為小系統(tǒng)、小結構，然后逐步成為大系統(tǒng)、大結構，達到系統(tǒng)化、結構化的要求。