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人教版初三化學知識點總結大全

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知識是取之不盡,用之不竭的。只有限度地挖掘它,才能體會到學習的樂趣。任何一門學科的知識都需要大量的記憶和練習來鞏固。下面是小編給大家整理的初三化學知識點,希望對大家有所幫助。

初三上冊化學必背知識點

化學常見物質顏色匯總

1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)),除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。

2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注:硫磺:淡黃色。

4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的:氣體:CO。

初中化學必備化學反應方程式

1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化學九年級上冊知識點

實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟:

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象:

“氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系:

“失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、過濾操作:操作注意事項:“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

九年級化學上冊期末復習資料

考點1.原子的構成

⒈構成原子的粒子

質子:一個質子帶一個單位的正電荷

原子核

原子中子:不帶電

電子:一個電子帶一個單位的負電荷

⒉在原子里,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

考點2相對原子質量

⒈相對原子質量的標準:碳-12原子質量的1/12。

⒉表達式:Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)

相對原子質量是一個比值,單位為1,符號為“Ar”,不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上,相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

考點3。元素

⒈元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數(shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素,含量最多的金屬元素是鋁元素。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。

考點4。元素符號

⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫:

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子(注意:當元素符號所表示的原子能直接構成物質時,它還能表示“某單質”。)例如:

①表示氫元素

H2H:表示二個氫原子

②表示一個氫原子注意:元素不講個數(shù),2H不能說成二個氫元素。

①表示鐵元素

Fe②表示一個鐵原子3Fe:表示3個鐵原子

③表示金屬鐵

考點5物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成:如:水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如:

⑴水是由水分子構成的。

⑵水銀是由汞原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構成的。

⒊分子是由原子構成的:如:水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

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