高一物理/化學/生物知識點匯總(全)
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1.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。
①.鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
?、?鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。
(2)鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)
①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。
?、?密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。
?、?熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。
?、?共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑;鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：Ag>Cu>Al ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。
⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。
?、?特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。
(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)
①.氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。
?、?氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2 。
?、?氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。
?、?鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。
?、?鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍色：CuCl2 。
?、?硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4 ?5H2O)。
⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。
⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途
①.為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。
?、?為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍色：Cu2+ ;ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、與HCO 不能大量共存(發(fā)生雙水解反應)的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應的情況，了解其共性和個性
(1)與純氧氣反應：
?、?常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應，鐵、銅穩(wěn)定存在。
?、?加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。
說明：鈉與氧氣反應溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。
(2)與水的反應
①.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。
?、?、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑
?、ⅰ⑩c跟水的反應的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶” 。
?、！⑩c跟水的反應的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應產(chǎn)生氣體;響：反應劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。
(3)與酸的反應
?、?與氧化性酸的反應
ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。
?、?、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產(chǎn)物不隨量的改變而改變。
?、！⒓訜幔鸿F鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。
?、?與非氧化性強酸反應：
?、?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣;銅不反應。
(4)與堿溶液反應：
?、?鈉與堿溶液中的溶劑水反應，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應，鐵和銅與堿溶液不反應。
②.鋁與堿溶液的反應：
(5)與鹽溶液的反應：
?、?鈉與明礬溶液的離子反應：
2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O
?、?鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：
?、?鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應：
3.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應的情況
說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。
(1)與水反應：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應，只有氧化鈉溶于水生成堿。
Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
說明1：過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑
說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源 。
(2)與強酸反應生成鹽和水
(3)與強堿溶液反應：只有氧化鋁能溶于強堿溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
(4)由氧化物制備單質(zhì)：
?、?電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
?、?一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
?、?氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu
?、?碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ;C+CuO CO↑ +Cu
4.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法;了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解
(1)堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿
?、?氫氧化鋁的制備方法
?、?氫氧化鐵的制備方法
?、?、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：
Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
?、?、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
?、?、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾
Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑;Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
?、?、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑;2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
③.氫氧化亞鐵的制備方法
ⅰ、.化學反應原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境;無O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉;驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸;避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等
(2)不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應價態(tài)的氧化物和水
(3).變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性
(4).氫氧化鋁的兩性
5.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應
(1)物理性質(zhì)：
?、?溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。
說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3
(2)化學性質(zhì)：
鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽;與堿反應生成新鹽和新堿;與鹽反應生成兩種新鹽。
?、?與酸的反應：
?、 ⑴c鹽酸反應：
化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑;CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2 ↑
意義：
※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;
?、ⅰ⑴c醋酸反應：
化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑
離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑
?、！⑴c石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應
Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3
?、?與堿溶液反應：
?、 ⑴c氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;
意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽離子相同的堿)反應生成正鹽。
?、?、與澄清石灰水反應：
※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產(chǎn)物不同：
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O;2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O;
意義：高考離子方程式考查的重點。
※碳酸鈉與澄清石灰水反應量不同產(chǎn)物不變：
※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
?、?與鹽發(fā)生復分解反應
ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。
?、?、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓
意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。
④.與水發(fā)生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。
有關化學方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH
有關離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH-
?、?與鹽發(fā)生雙水解反應：
?、?、與硫酸鐵溶液的雙水解：
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓;
ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓;3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓;
意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存;Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。
?、?熱穩(wěn)定性：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
6.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
(1)定性檢驗法：
?、?取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
?、?取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。
(2)定量檢驗法：
?、?分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。
?、?分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。
7.了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。
(2)化學性質(zhì)：
①亞鐵鹽的氧化反應(體現(xiàn)還原性)
?、?、氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-
說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。
?、ⅰ⒙然瘉嗚F溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。
ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。
ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O
說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。
?、ァ⒘蛩醽嗚F在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。
?、阼F鹽的還原反應(體現(xiàn)氧化性)
?、 ⒙然F溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3++Fe=3Fe2+
說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。
?、ⅰ⒙然F溶液與銅的還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。
ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
?、ァ⒙然F溶液與硫化鉀溶液反應量不同產(chǎn)物不同：
2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過量)=2FeS↓+6KCl+S↓
對應的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過量)=2FeS↓+S↓
說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應而使氧化還原反應，切記!
?、Α⒙然F溶液與碘化鉀溶液反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理
?、蹃嗚F鹽與堿的復分解反應
?、?、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色);Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色)
?、?、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓(白色)
說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+ ，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。
?、荑F鹽與堿的復分解反應
?、?、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色);Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓(紅褐色)
ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓(紅褐色)
說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+ 。
?、蓁F鹽的單一水解反應，溫度不同產(chǎn)物不同
?、?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：
FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
?、?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑;
?、！柡吐然F溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：
2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑
?、?鐵鹽的雙水解反應
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓;
⑦.氯化鐵溶液的絡合反應
(3)亞鐵離子的檢驗方法
(4)鐵離子的檢驗方法
(5)FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：
?、貹SCN(紅色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、④NaOH (紅褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈藍色)、 ⑨K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反應溶液稀釋成淡黃色)。
8、金屬及其化合物小專題
(1)分類專題：
?、?含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
?、?金屬氧化物分為酸性氧化物(過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
?、?金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。
?、?鹽的分類
(2)用途專題
?、?金屬單質(zhì)的用途
?、?金屬化合物的用途
(3)外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學反應歸納
?、?溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2
②.濃度不同產(chǎn)物不同的化學方程式
?、?物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學方程式
(4)、既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關化學方程式如下：
①.鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
?、?氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
③.氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
?、?碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
⑤.碳酸銨既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑
?、? -氨基乙酸既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
(5)物質(zhì)的檢驗
?、?Fe2+的檢驗
?、?Fe3+的檢驗
③.檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4(白色)檢驗，若變藍，則含水。
④.檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)。
⑤.檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。
(6)物質(zhì)的鑒別
?、?互滴法鑒別無色試劑的實驗組
?、?FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有
?、?Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
?、?、酚酞試液(紅色溶液)、ⅱ、HCl (有氣泡產(chǎn)生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、ⅴ、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、ⅵ、C6H6 、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。
?、?NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
ⅰ、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)ⅳ、BaCl2溶液(無現(xiàn)象) 。
(7)離子共存的判斷
?、?與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生絡合反應的離子：SCN- ;ⅲ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、發(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
?、?與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
?、?與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- );
ⅱ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
?、?與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ;ⅱ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
?、?與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ;
(8) 金屬及其化合物的除雜歸納
?、?利用氧化還原反應原理除去雜質(zhì)
說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。
?、?利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)
③.利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：
(9)工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學方法：(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。
?、?電解法：適用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。
②.熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu)，特點：氧化還原發(fā)生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。
?、?熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag) 的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。
④.浮選法：適用于金屬金。
高一生物知識點總結(一)
1、生命系統(tǒng)的結構層次：細胞→組織→器官→系統(tǒng)(植物沒有系統(tǒng))→個體→種群
→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈
細胞：是生物體結構和功能的基本單位。除了病毒以外，所有生物都是由細胞構成的。細胞是地球上最基本的生命系統(tǒng)
2、光學顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀察→移動視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調(diào)節(jié)細準焦螺旋;②調(diào)節(jié)大光圈、凹面鏡
★3、細胞種類：根據(jù)細胞內(nèi)有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為原核細胞和真核細胞
注、原核細胞和真核細胞的比較：
①、原核細胞：細胞較小，無核膜、無核仁，沒有成形的細胞核;遺傳物質(zhì)(一個環(huán)狀DNA分子)集中的區(qū)域稱為擬核;沒有染色體，DNA不與蛋白質(zhì)結合，;細胞器只有核糖體;有細胞壁(主要成分是肽聚糖)，成分與真核細胞不同。
?、?、真核細胞：細胞較大，有核膜、有核仁、有真正的細胞核;有一定數(shù)目的染色體(DNA與蛋白質(zhì)結合而成);一般有多種細胞器。
③、原核生物：由原核細胞構成的生物。如：藍藻、細菌(如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌)、放線菌、支原體等都屬于原核生物。
?、堋⒄婧松铮河烧婧思毎麡嫵傻纳?。如動物(草履蟲、變形蟲)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。
補：病毒的相關知識：
1、病毒(Virus)是一類沒有細胞結構的生物體，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：
?、佟€體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見;
?、?、僅具有一種類型的核酸，DNA或RNA，沒有含兩種核酸的病毒;
③、專營細胞內(nèi)寄生生活;
④、結構簡單，一般由核酸(DNA或RNA)和蛋白質(zhì)外殼所構成。
2、根據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細菌病毒(即噬菌體)三大類。根據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為DNA病毒和RNA病毒。
3、常見的病毒有：人類流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人類免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(AIDS)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。
4、藍藻是原核生物，自養(yǎng)生物
5、真核細胞與原核細胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細胞膜和細胞質(zhì)
6、虎克既是細胞的發(fā)現(xiàn)者也是細胞的命名者;細胞學說建立者是施萊登和施旺，細胞學說內(nèi)容：1、一切動植物都是由細胞構成的。2、細胞是一個相對獨立的單位3、新細胞可以從老細胞產(chǎn)生。細胞學說建立揭示了細胞的統(tǒng)一性和生物體結構的統(tǒng)一性。細胞學說建立過程，是一個在科學探究中開拓、繼承、修正和發(fā)展的過程，充滿耐人尋味的曲折
7、組成細胞(生物界)和無機自然界的化學元素種類大體相同，含量不同
★8、組成細胞的元素
?、俅罅繜o素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg②微量無素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
③主要元素：C、H、O、N、P、S④基本元素：C
?、菁毎芍刂?，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
統(tǒng)一性：構成生物體的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。差異性：組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無機自然界中的含量相差很大。
★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。
★10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應生成磚紅色沉淀;脂肪可與蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍色;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
★11、蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素構成，有些含有P、S
★蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結構通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同。氨基酸約20種★結構特點：每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(—NH2)和一個羧基(—COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基因。
★12、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。
多肽：由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結構。
肽鏈：多肽通常呈鏈狀結構，叫肽鏈。
★13、有關計算:
脫水縮合中，脫去水分子的個數(shù)=形成的肽鍵個數(shù)=氨基酸個數(shù)n–肽鏈條數(shù)m
蛋白質(zhì)分子量=氨基酸分子量╳氨基酸個數(shù)-水的個數(shù)╳18
至少含有的羧基(—COOH)或氨基數(shù)(—NH2)=肽鏈數(shù)
★14、蛋白質(zhì)多樣性原因：構成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。
15、蛋白質(zhì)的主要功能(生命活動的主要承擔者)：
?、贅嫵杉毎蜕矬w的重要物質(zhì)，即結構蛋白，如羽毛、頭發(fā)、蛛絲、肌動蛋白;
?、诖呋饔茫喝缃^大多數(shù)酶;③傳遞信息，即調(diào)節(jié)作用：如胰島素、生長激素;
?、苊庖咦饔茫喝缑庖咔虻鞍?抗體);⑤運輸作用：如紅細胞中的血紅蛋白。
16、氨基酸結合方式是脫水縮合：一個氨基酸分子的羧基(—COOH)與另一個氨基酸分子的氨基(—NH2)相連接，同時脫去一分子水
★17、核酸的結構和功能
核酸由C、H、O、N、P5種元素構成基本單位：核苷酸(8種)
結構：一分子磷酸、一分子五碳糖(脫氧核糖或核糖)、
一分子含氮堿基(有5種)A、T、C、G、U
構成DNA的核苷酸：(4種)構成RNA的核苷酸：(4種)
功能核酸是細胞內(nèi)攜帶遺傳信息的載體，在生物的遺傳、變異和蛋白質(zhì)的生物合成中具有極其重要的作用，是一切生物的遺傳物質(zhì)。核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA。
18、
DNARNA
★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸
19、糖類：是主要的能源物質(zhì);主要分為單糖、二糖和多糖等
單糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖。
二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。
多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。多糖的基本組成單位都是葡萄糖。
可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等
20、糖類的比較
21、四大能源：①重要能源：葡萄糖②主要能源：糖類③直接能源：ATP
?、芨灸茉矗宏柟?/p>
22、脂質(zhì)的比較：
分類元素常見種類功能
脂質(zhì)脂肪C、H、O∕儲能;保溫;緩沖;減壓
磷脂C、H、O
(N、P)∕構成生物膜(細胞膜、液泡膜、線粒體膜等)重要成分
固醇膽固醇與細胞膜流動性有關
性激素維持生物第二性征，促進生殖器官發(fā)育及生殖細胞形成
維生素D促進人和動物腸道對Ca和P的吸收
★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：單糖、氨基酸、核苷酸。
生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：(幼嫩植物、代謝旺盛細胞含量高)良好溶劑;參與生物化學反應;提供液體環(huán)境;運送營養(yǎng)物質(zhì)及代謝廢物;綠色植物進行光
24、水存在形式合作用的原料。
結合水(4.5%)與細胞內(nèi)其它物質(zhì)結合是細胞結構的組成成分
★25、無機鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動物血液中Ca2+過低，會出現(xiàn)抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時要補充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。
Mg是組成葉綠素的主要成分Fe是人體血紅蛋白的主要成分
26、細胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復雜的細胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多;細胞膜基本支架是磷脂雙分子層;
將細胞與外界環(huán)境分隔開
27、細胞膜的功能控制物質(zhì)進出細胞
進行細胞間信息交流
A、生物膜的流動鑲嵌模型
B、細胞膜的結構特點：具有流動性
28、植物細胞的細胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護作用。
★29、制取細胞膜利用哺乳動物成熟紅細胞，因為無核膜和細胞器膜。(但是這個細胞仍然是真核細胞)
30、幾種細胞器的結構和功能
?、拧⒕€粒體：真核細胞主要細胞器(動植物都有)，機能旺盛的含量多。呈粒狀、棒狀，具有雙膜結構，內(nèi)膜向內(nèi)突起形成“嵴”，內(nèi)膜基質(zhì)和基粒上有與有氧呼吸有關的酶，是有氧呼吸第二、三階段的場所，生物體95%的能量來自線粒體，又叫“動力工廠”。含少量的DNA、RNA。
?、?、葉綠體：只存在于植物的綠色細胞中。扁平的橢球形或球形，雙層膜結構。基粒上有色素，基質(zhì)和基粒中含有與光合作用有關的酶，是光合作用的場所。含少量的DNA、RNA。
注：①葉綠體的外膜②葉綠體的內(nèi)膜③葉綠體的基粒(類囊體堆疊形成)④葉綠體的基質(zhì)
⑤線粒體的外膜⑥線粒體的內(nèi)膜⑦線粒體的基質(zhì)⑧嵴
?、?內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：單層膜折疊體，是有機物的合成“車間”，蛋白質(zhì)運輸?shù)耐ǖ馈?/p>
?、?高爾基體：單膜囊狀結構，動物細胞中與細胞分泌物的形成有關，植物細胞中與細胞壁的形成有關。
?、?液泡：單膜囊泡，成熟的植物有大液泡。功能：貯藏(營養(yǎng)、色素等)、保持細胞形態(tài)，調(diào)節(jié)滲透吸水。
?、?核糖體：無膜的結構，橢球形粒狀小體，將氨基酸脫水縮合成蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的“裝配機器”
⑺.中心體：無膜結構，由垂直的兩個中心粒構成，存在于動物和低等植物細胞中，與動物細胞有絲分裂有關。
31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
核糖體(合成肽鏈)→內(nèi)質(zhì)網(wǎng)(加工成具有一定空間結構的蛋白質(zhì))→
高爾基體(進一步修飾加工)→囊泡→細胞膜→細胞外
32、細胞膜、核膜、細胞器膜共同構成細胞的生物膜系統(tǒng)，它們在結構和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。
維持細胞內(nèi)環(huán)境相對穩(wěn)定
生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學反應的位點
把各種細胞器分開，提高生命活動效率
核膜：雙層膜，其上有核孔，可供蛋白質(zhì)和mRNA通過
結構核仁
33、細胞核由DNA及蛋白質(zhì)構成，與染色體是同種物質(zhì)在不同時期的
染色質(zhì)兩種狀態(tài)
容易被堿性染料染成深色
功能：是遺傳信息庫，是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場所，是細胞代謝和遺傳的控制中心
★34、植物細胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的細胞液。
原生質(zhì)層指細胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細胞質(zhì)
植物細胞原生質(zhì)層相當于一層半透膜;質(zhì)壁分離中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細胞壁
★35、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜
自由擴散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
協(xié)助擴散：載體蛋白質(zhì)協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進入紅細胞
★36、物質(zhì)跨膜運輸方式主動運輸：需要能量;載體蛋白協(xié)助;低濃度→高濃度，如小腸絨毛上皮細胞吸收氨基酸，葡萄糖，K+，Na+離子
胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子
★37、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。
38、本質(zhì)：活細胞產(chǎn)生的有機物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA
高效性：酶在降低反應的活化能方面比無機催化劑更顯著，
因而催化效率更高
特性專一性：每種酶只能催化一種或一類化學反應
酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性最高，
溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會明顯降低，甚至失
活(過高、過酸、過堿)
功能：催化作用，降低化學反應所需要的活化能。
結構簡式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團，~表示高能磷酸鍵
中文名稱：三磷酸腺苷
★39、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量(Pi表示磷酸)遠離A的那個高能磷酸鍵斷裂(1molATP水解釋放30.54KJ能量)
元素組成：ATP由C、H、O、N、P五種元素組成
功能：細胞內(nèi)直接能源物質(zhì)
ADP中文名稱叫二磷酸腺苷，結構簡式A—P~P
ATP在細胞內(nèi)含量很少，但在細胞內(nèi)的轉(zhuǎn)化速度很快，用掉多少馬上形成多少。
ATP和ADP相互轉(zhuǎn)化的過程和意義：
這個過程儲存能量(放能反應)這個過程釋放能量(吸能反應)
ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化ATPADP+Pi+能量
方程從左到右代表釋放的能量，用于一切生命活動。
方程從右到左代表轉(zhuǎn)移的能量，動物中為呼吸作用轉(zhuǎn)移的能量。植物中來自光合作用和呼吸作用。
意義：能量通過ATP分子在吸能反應和放能反應之間循環(huán)流通，ATP是細胞里的能量流通的能量“通貨”
40、1939年，美國魯賓卡門利用同位素標記法證明光合作用釋放的O2來自水。
高一生物知識點總結(二)
41、葉綠素a
葉綠素主要吸收紅光和藍紫光
葉綠體中色素葉綠素b
(類囊體薄膜)胡蘿卜素
類胡蘿卜素主要吸收藍紫光
葉黃素
42、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成儲存能量的有機物，并且釋放出O2的過程。
方程式：
CO2+H2180(CH2O)+18O2注意：光合作用釋放的氧氣全部來自水。
★43、條件：一定需要光
光反應階段場所：類囊體薄膜，
產(chǎn)物：[H]、O2和能量
過程：(1)水的光解，水在光下分解成[H]和O2;
2H2O—→4[H]+O2
(2)形成ATP：ADP+Pi+光能ATP
能量變化：光能變?yōu)锳TP中活躍的化學能
條件：有沒有光都可以進行
場所：葉綠體基質(zhì)
暗反應階段產(chǎn)物：糖類等有機物和五碳化合物
過程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖
類，部分又形成C5
能量變化：ATP活躍的化學能轉(zhuǎn)變成化合物中穩(wěn)定的化學能
聯(lián)系：光反應階段與暗反應階段既有區(qū)別又緊密聯(lián)系，是缺一不可的整體，光反應為暗反應提供[H]和ATP，暗反應為光反應提供ADP+Pi，沒有光反應，暗反應無法進行，沒有暗反應，有機物無法合成。
注：(A)環(huán)境因素對光合作用速率的影響
①空氣中C02濃度②溫度高低③光照強度④光照長短⑤光的成分
44、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及溫室中提高農(nóng)作物產(chǎn)量的方法
?、?、控制光照強度的強弱⑵、控制溫度的高低⑶、適當?shù)脑黾幼魑锃h(huán)境中二氧化碳的濃度
⑷、延長光合作用的時間。⑸、增加光合作用的面積-----合理密植，間作套種。⑹、溫室大棚用無色透明玻璃。⑺、溫室栽培植物時，白天適當提高溫度，晚上適當降溫。⑻、溫室栽培多施有機肥或放置干冰，提高二氧化碳濃度。
45、活細胞所需能量的最終源頭是太陽能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽能
46、有氧呼吸與無氧呼吸比較
47、細胞呼吸：有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并
生成ATP過程
48、細胞呼吸應用
49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，如綠色植物，硝化細菌(化能合
成作用)
異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O等無機物合成葡萄糖等有機物，只能利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機物來
維持自身生命活動，如許多動物。
50、細胞表面積與體積關系限制了細胞的長大，細胞增殖是生物體生長、發(fā)育、繁殖遺傳的基礎。
有絲分裂：體細胞增殖
51、真核細胞的分裂方式減數(shù)分裂：生殖細胞(精子，卵細胞)增殖
★無絲分裂：蛙的紅細胞。分裂過程中沒有出現(xiàn)紡綞絲和染色體
變化
★52、分裂間期：完成DNA分子復制及有關蛋白質(zhì)合成，染色體數(shù)目不增加，DNA加倍。
前期：核膜核仁逐漸消失，出現(xiàn)紡綞體及染色體，染色體散亂排列。
有絲分裂中期：染色體著絲點排列在赤道板上，染色體形態(tài)比較穩(wěn)定，數(shù)目比
分裂期較清晰便于觀察
后期：著絲點分裂，姐妹染色單體分離，染色體數(shù)目加倍
末期：核膜，核仁重新出現(xiàn)，紡綞體，染色體逐漸消失。
★53、動植物細胞有絲分裂區(qū)別
植物細胞動物細胞
間期DNA復制，蛋白質(zhì)合成(染色體復制)染色體復制，中心粒也倍增
前期細胞兩極發(fā)生紡綞絲構成紡綞體中心體發(fā)出星射線，構成紡綞體
末期赤道板位置形成細胞板向四周擴散形成細胞壁不形成細胞板，細胞從中央向內(nèi)凹陷，縊裂成兩子細胞
★54、有絲分裂特征及意義：將親代細胞染色體經(jīng)過復制(實質(zhì)為DNA復制后)，精確地平均分配到兩個子細胞，在親代與子代之間保持了遺傳性狀穩(wěn)定性，對于生物遺傳有重要意義。
55、有絲分裂中，染色體及DNA數(shù)目變化規(guī)律
56、細胞分化：個體發(fā)育中，由一個或一種細胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結構和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異的過程，它是一種持久性變化，是生物體發(fā)育的基礎，使多細胞生物體中細胞趨向?qū)ｉT化，有利于提高各種生理功能效率。
57、細胞分化舉例：紅細胞與肌細胞具有完全相同遺傳信息，(同一受精卵有絲分裂形成);形態(tài)、功能不同原因是不同細胞中遺傳信息執(zhí)行情況不同。
58、細胞全能性：指已經(jīng)分化的細胞，仍然具有發(fā)育成完整個體潛能。
高度分化的植物細胞具有全能性，如植物組織培養(yǎng)
高度分化的動物細胞核具有全能性，如克隆羊
因為細胞(細胞核)具有該生生長發(fā)育所需的全部遺傳信息物
59、細胞內(nèi)水分減少，新陳代謝速率減慢
細胞內(nèi)酶活性降低
細胞衰老特征細胞內(nèi)色素積累
細胞內(nèi)呼吸速度下降，細胞核體積增大
細胞膜通透性下降，物質(zhì)運輸功能下降
60、細胞凋亡指基因決定的細胞自動結束生命的過程，是一種正常的自然生理過程，如蝌蚪尾消失，它對于多細胞生物體正常發(fā)育，維持內(nèi)部環(huán)境的穩(wěn)定以及抵御外界因素干擾具有非常關鍵作用。
能夠無限增殖
★61、癌細胞特征形態(tài)結構發(fā)生顯著變化
癌細胞表面糖蛋白減少，容易在體內(nèi)擴散，轉(zhuǎn)移
62、癌癥防治：遠離致癌因子，進行CT，核磁共振及癌基因檢測;也可手術切除、化療和放療。
(1)性狀——是生物體形態(tài)、結構、生理和生化等各方面的特征。
(2)相對性狀——同種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)類型。
(3)在具有相對性狀的親本的雜交實驗中，雜種一代(F1)表現(xiàn)出來的性狀是顯性性狀，未表現(xiàn)出來的是隱性性狀。
(4)性狀分離是指在雜種后代中，同時顯現(xiàn)出顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。
(5)雜交——具有不同相對性狀的親本之間的交配或傳粉
(6)自交——具有相同基因型的個體之間的交配或傳粉(自花傳粉是其中的一種)
(7)測交——用隱性性狀(純合體)的個體與未知基因型的個體進行交配或傳粉，來測定該未知個體能產(chǎn)生的配子類型和比例(基因型)的一種雜交方式。
(8)表現(xiàn)型——生物個體表現(xiàn)出來的性狀。
(9)基因型——與表現(xiàn)型有關的基因組成。
(10)等位基因——位于一對同源染色體的相同位置，控制相對性狀的基因。
非等位基因——包括非同源染色體上的基因及同源染色體的不同位置的基因。
(11)基因——具有遺傳效應的DNA片斷，在染色體上呈線性排列。
四、細胞分裂相的鑒別：
1、細胞質(zhì)是否均等分裂：不均等分裂——減數(shù)分裂卵細胞的形成
均等分裂——有絲分裂、減數(shù)分裂精子的形成
2、細胞中染色體數(shù)目：若為奇數(shù)——減數(shù)第二分裂(次級精母細胞、次級卵母細胞)
若為偶數(shù)——有絲分裂、減數(shù)第一分裂、減數(shù)第二分裂后期
3、細胞中染色體的行為：聯(lián)會、四分體現(xiàn)象——減數(shù)第一分裂前期(四分體時期)
有同源染色體——有絲分裂、減數(shù)第一分裂
無同源染色體——減數(shù)第二分裂
同源染色體的分離——減數(shù)第一分裂后期
姐妹染色單體的分離一側(cè)有同源染色體——減數(shù)第二分裂后期
一側(cè)無同源染色體——有絲分裂后期第三節(jié)、伴性遺傳
一、X染色體隱性遺傳：如人類紅綠色盲
1、致病基因Xa正?；颍篨A
2、患者：男性XaY女性XaXa
正常：男性XAY女性XAXAXAXa(攜帶者)
3、遺傳特點：
(1)人群中發(fā)病人數(shù)男性大于女性
(2)隔代遺傳現(xiàn)象(一)先判斷顯性、隱性遺傳：
父母無病，子女有病——隱性遺傳(無中生有)
隔代遺傳現(xiàn)象——隱性遺傳
父母有病，子女無病——顯性遺傳(有中生無)第一節(jié)DNA是主要的遺傳物質(zhì)
知識點：1、怎么證明DNA是遺傳物質(zhì)(肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化實驗、艾弗里實驗、T2噬菌體侵染大腸桿菌實驗)
第二節(jié)DNA分子的結構
知識點：DNA分子的雙螺旋結構有哪些主要特點?
1、DNA是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構，
2、DNA分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構成基本骨架;堿基在內(nèi)側(cè)。
2、基因還能通過控制蛋白質(zhì)的結構直接控制生物體的性狀。
A(即RNA的自我復制)也可以從RNA流向DNA(即逆轉(zhuǎn)錄)，也在瘋牛病毒中還發(fā)現(xiàn)蛋白質(zhì)本身的大量增加(蛋白質(zhì)的自我控制復制)
DNA復制的條件要相關的酶、原料、能量和模板。
其特點是(非連續(xù)性的)半保留復制。
其意義是：保證了親子兩代之間性狀相象。
如果一條鏈中的(A+C)/(G+T)=b，那么另一條鏈上的比值為1/b
另外還有兩個非互補堿基之和占DNA堿基總數(shù)的50%
2、DNA作為遺傳物質(zhì)的條件?
3、T2噬菌體侵染大腸桿菌實驗的過程：吸附、注入、合成、組裝、釋放。
連續(xù)遺傳、世代遺傳——顯性遺傳
(二)再判斷常、性染色體遺傳：
1、父母無病，女兒有病——常、隱性遺傳
2、已知隱性遺傳，母病兒子正常——常、隱性遺傳
3、已知顯性遺傳，父病女兒正常——常、顯性遺傳