化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。今天小編在這給大家整理了化學(xué)方程式配平方法，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!

化學(xué)方程式配平方法

最小公倍數(shù)法：適用于一些較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平。

具體步驟：

1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，

故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4)，al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

觀察法

具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個(gè)fe2o3應(yīng)將3個(gè)“o”分別給3個(gè)co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個(gè)fe(fe2o3)，所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號(hào)。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

奇數(shù)變偶數(shù)法

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個(gè)數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

化合價(jià)升降法

標(biāo)化合價(jià):初學(xué)者的話將方程式中所有元素的化合價(jià)都標(biāo)出來(lái)，然后找到化合價(jià)升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標(biāo)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，如下圖中的題目為例，標(biāo)出所有元素的化合價(jià)。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之后，分析元素是從幾價(jià)升高到幾價(jià)，又是從幾價(jià)降低到幾價(jià)。題目中，碳元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，升高了4價(jià);氮元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低了1價(jià)

確定物質(zhì)的系數(shù):明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒，找到升高的化合價(jià)和降低的化合價(jià)的最小公倍數(shù)。題目中，升高了4價(jià)，降低了1價(jià)，那么找到4和1的最小公倍數(shù)是4，那么4X1，1X4，那么左邊C的系數(shù)為1，左邊HNO3的系數(shù)為4

確定剩下物質(zhì)的系數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)方程式。題目中，等號(hào)左邊總共有一個(gè)C原子，4個(gè)H原子，4個(gè)N原子，12個(gè)O原子，那么右邊也應(yīng)該有相同的個(gè)數(shù)，所以CO2的系數(shù)為1，NO2的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒(méi)有配平，需要從新配平。

處理系數(shù):配平之后，對(duì)系數(shù)進(jìn)行處理。系數(shù)為一的省略不寫(xiě)，系數(shù)為分?jǐn)?shù)的，要去分母化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

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