九年級下冊化學(xué)提綱滬教版
化學(xué)復(fù)習(xí)要針對課本，狠抓“雙基”，基本知識是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)階段就不能只滿足會背誦，以下是小編給大家整理的九年級下冊化學(xué)提綱滬教版，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀!
九年級下冊化學(xué)提綱滬教版
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
①蒸發(fā)濃縮
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。
12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
中考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)
一、簡化記憶
這是記憶化學(xué)實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。
二、理解記憶
對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
三、趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學(xué)知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化?！?/p>
四、重復(fù)記憶
要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。
五、編順口溜記憶
初中化學(xué)中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學(xué)習(xí)化合價與化學(xué)式的聯(lián)系時可用“一排順序二標(biāo)價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查?！?/p>
六、歸類記憶
對所學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學(xué)性質(zhì)。
七、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進(jìn)行比較，找出異同點。
八、聯(lián)想記憶
把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴(kuò)大聯(lián)想。
九、關(guān)鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度(一變)而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變(二不變)這一催化劑的內(nèi)涵可用：“一變二不變”幾個關(guān)鍵字來記憶。
十、知識網(wǎng)絡(luò)記憶
用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。
1、通過觀察實驗來幫助理解概念
比如化學(xué)一開始就接觸兩個概念：化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質(zhì)在這個變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個實驗，就會很深刻的理解這兩個概念。
2、找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)在聯(lián)系。
比如：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)。相同點：都是化學(xué)反應(yīng);不同點：化合反應(yīng)為多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，分解反應(yīng)為一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)。
單質(zhì)和化合物。相同點：都為純凈物;不同點：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物。
通過的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時才會思路清晰。
3、理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。
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