2022初中化學知識點詳細總結(jié)
初中化學新教材重視學生的生活經(jīng)驗和對科學過程的感受，不過分強調(diào)書本知識的邏輯關系。初中化學知識點詳細總結(jié)有哪些你知道嗎?一起來看看2022初中化學知識點詳細總結(jié)，歡迎查閱!
初中化學知識點詳細總結(jié)
常用的儀器
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
(1)試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應
(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器
(4)錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的'最低點保持在同一水平面。
(8)托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
(9)集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。
(瓶口是磨毛的)
(10)廣 口 瓶 (內(nèi)壁是磨毛的) 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
(11)細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。
(13)長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)
(14)分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
(15)試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
初三化學必備知識
1、 分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學基礎知識
溶 解 度
概念：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
影響溶解度大小的因素;
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
溶解度曲線：
1點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。
2022初中化學知識點詳細總結(jié)相關文章：
2022初中化學知識點詳細總結(jié)
上一篇：蘇教版初三化學上冊知識點最新
