2022年高中化學氮知識點
2021年高中化學氮知識點有哪些你知道嗎?化學人生我們每個人都是一種小小的物質(zhì)，社會相當于一個很大的用來容納各種物質(zhì)的實驗室，一起來看看2021年高中化學氮知識點，歡迎查閱!
高中化學氮知識點
氮氣的性質(zhì)
一、物理性質(zhì)
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難于液化。溶解度很小，常壓下在283K時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。
二、化學性質(zhì)
正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應(yīng)生成氨。同時，由于氮分子的化學結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結(jié)構(gòu)相似。
氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大(941KJ/mol)，以至于加熱到3273K時僅有0.1%離解，氮分子是已知雙原子分子中最穩(wěn)定的。氮氣是CO的等電子體，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。
不同活性的金屬與氮氣的反應(yīng)情況不同。與堿金屬在常溫下直接化合;與堿土金屬—般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質(zhì)反應(yīng)則需要更高的反應(yīng)條件。
氮氣的化學式
氮氣的化學式為N2。氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難于液化。溶解度很小，常壓下在283K時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。
氮氣的用途
1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料。
2、由于氮氣的性質(zhì)不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化。
高中化學氮知識點總結(jié)
氮氣
1.氮元素的存在
既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。
2.氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為-209.86℃。沸點為-195.8℃，難溶于水。(思考N2的收集方法?)
(2)結(jié)構(gòu)：氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mol-1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。
(3)化學性質(zhì)
常溫下，N2的化學性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，N2能與H2、O2等發(fā)生化學反應(yīng)。
是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。
②與O2反應(yīng)
③與Mg反應(yīng)
3.氮氣的用途與工業(yè)制法
(1)氮氣的用途：
合成氨;制硝酸;用作保護氣;保護農(nóng)副產(chǎn)品;液氮可作冷凍劑。
(2)氮氣的工業(yè)制法
工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低加以分離而制得氮氣。
4.氮的固定
將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。
(2)自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉(zhuǎn)化為NO。
(3)工業(yè)固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。
學好高中化學的方法
一、假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
3.過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
4.變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。
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