高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全
化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。今天小編在這給大家整理了一些高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)，我們一起來看看吧！
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)
基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。
23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
高中化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)
知識(shí)點(diǎn)一、結(jié)構(gòu)
1、原子結(jié)構(gòu)：
2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：
①相似性：最外層均為7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(X?\)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。
二、物理性質(zhì)的遞變性：
1、顏色：由淺到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸點(diǎn)：由高到低
4、密度：由大到小
三、化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的.氧化性最強(qiáng)
2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)： ①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與堿反應(yīng)：X2 + 2OH?\ = X?\+ XO?\+ H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價(jià)，只有-1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。
5、溴和碘的特性：
①溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。
②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)
高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
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