中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓(xùn)練

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　　化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓(xùn)練

　　1.(齊齊哈爾競賽題) 2002年諾貝爾化學(xué)獎得主之一的瑞典科學(xué)家維特里希夫巧妙地選用生物大分子 中的某些原子(X)作為測量對象，測出相鄰X原子間的 距離和方位。再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知X2+核外有24個電子，該原子的相對原子質(zhì)量是56，則X的中子數(shù)是( )

　　A.32 B.48 C.80 D.30

　　2.(江蘇初賽) 下面是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是( )

　　A.2MnO42-：表示2個高錳酸根離子

　　B.2Ar：表示2個氬分子或2個氬原子

　　C.Fe2+：表示l個亞鐵離子

　　D.H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子

　　3.(山東初賽)據(jù)報道，科學(xué)家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物(CH4•xH2O)，稱為可燃冰。測得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容1個甲烷分子或1個游離的水分子則在這種晶體中共含 種分子。若每8個籠容有6個甲 烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數(shù)比是 。

　　4.(原創(chuàng)題)資料一 ：據(jù)報道，浙西北藏著個聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70 t，經(jīng)濟價值超700億元。稀土是國 家戰(zhàn)略儲備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國防、軍工、航天、核能等多個重要方面。

　　資料二：2 012年8月16日“嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富3He，同時測了月球上14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn(錳)、Cr(鉻)、Gd(釓)。

　　請結(jié)合上述材料回答：

　　(1) “嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富He-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。He-3原子核內(nèi) 。

　　A.含有3個質(zhì)子，沒有中 子 B.含有2 個質(zhì)子，1個中子

　　C.含有1個質(zhì)子，2個中子 D.含有3個中子，沒有質(zhì)子

　　(2)鈧元素相關(guān)信息如下圖所示。下列說法中，不正確的是 。

　　A.該元素的元素符號為Sc

　　B.該元素屬于金屬元素

　　C.該元素的原子核外有21個電子

　　D.該元素的相對原子質(zhì)量為44.96 g

　　( 3)月球上的3He(3表示相對原子質(zhì)量)蘊藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的_________數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)________。“嫦娥一號”另一個目標(biāo)是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn(錳)、Cr(鉻)、Gd(釓)。其中屬于地殼中含量最多金 屬是 ;屬于非金屬元素的有_________種

　　(4)鈧是一種 熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬。鈧(Sc)元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：

　　圖1 圖2

　?、傧铝兴姆N粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是 。

　　A B C D

　?、趫D2所表示的粒子的化學(xué)符號是 。

　　化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓(xùn)練參考答案

　　1.D 解析：X2+ 核外有24個電子，是指X原子失去2個電子后還剩余24個電子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為26，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可求得，X的中子數(shù)為56-26=30。

　　2.A 解析：表示2個錳酸根離子。

　　3.2 1︰8

　　解析：由甲烷水合物(CH4•xH2O)可知，該晶體是由甲烷分子和水分子2種分子構(gòu)成; 8個籠用46個水分子，籠中還有2個水分子，共48個水分子和6個甲烷分子。

　　4.(1)B

　　(2)D

　　(3)中子 相同 鋁(或Al) 2

　　(4)①B ②Sc3+

　　解析：問題(1)根據(jù)題給信息可知，該氦原子的近似相對原子質(zhì)量為3，又知氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，那么中子數(shù)為1。問題(2)元素周期表中原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量單位是1，一般不寫 出。問題(3)3He和4He它們的質(zhì)子數(shù)均為2，核外電子數(shù)也為2，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，只是中子數(shù)不同。問題(4)原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，其 化學(xué)性質(zhì)也相似;圖2結(jié)構(gòu)可以看出鈧失去了最外層3個電子，形成了3個單位正電荷的陽離子。