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2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測試題

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  杭州的同學(xué)們,是不是在找中考的化學(xué)試卷呢?多做化學(xué)測試卷能更高效的掌握哦。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測試題,希望對大家有幫助!

  2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測試選擇題

  一、選擇題(本大題共5分,每小題3分,每小題只有一個選項符合題意)

  1.2017年5月,中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名118號元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān) 的說法正確的是(  )

  A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118

  C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297

  2.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇:2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是(  )

  A.反應(yīng)物鋁能被磁鐵吸引

  B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物

  C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價發(fā)生改變

  D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 (  )

  溫度/℃ 10 30 50 70 90

  溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1

  A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大

  B.10℃時,27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液

  C.50℃時,100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100

  D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

  4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是(  )

  A.〇表示氯離子

  B. 表示鈉離子

  C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測

  D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子

  5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,現(xiàn)察到如下現(xiàn)象:

 ?、冁V條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;

 ?、阪V條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;

  對于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是(  )

  A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

  B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣

  C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag

  D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng)

  2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測試非選擇題

  二、填空題

  6.測定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示:

  (1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式   .

  (2)在灼燒過程中,如果空氣不充足和溫度過高,會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,這會使x的測定結(jié)果

  (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).

  7.小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾.

  (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是   .

  (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有   .

  8.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)

  實(shí)驗(yàn)序號 1 2 …

  m1(MnO2)/g

  m2(KClO3)/g

  m3(試管)/g

  m4(試管+加熱后剩余固體)/g

  量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3

  (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是   .

  (2)根椐質(zhì)量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為   .

  (3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量,查閱資料后發(fā)現(xiàn),一般認(rèn)為加熱KC1O3,和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下:

  第1步:2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)

  第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑:

  第3 步:K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.

  寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因   .

  9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗(yàn),探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).

  (1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是   .

  (2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物),分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

  步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象

  1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2

  2 取黑色粉末,用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引

  3 取黑色粉未,加入稀鹽酸 全部溶解,有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象

  4 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象

 ?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是   .

 ?、谛〗鸩殚嗁Y料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為   g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù).

  (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)影響,且均體現(xiàn)出CO的   (填寫化學(xué)性質(zhì)).

  三、計算題

  10.在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“,具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品,取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi),該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水,將甲烷氣體分離并完全燃燒,得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)

  2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測試答案

  一、選擇題(本大題共5分,每小題3分,每小題只有一個選項符合題意)

  1.2017年5月,中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名118號元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān) 的說法正確的是(  )

  A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118

  C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297

  【考點(diǎn)】C5:元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

  【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進(jìn)行分析解答即可.

  【解答】解:A.由元素周期表的信息可知,該元素的元素符號為Og,故正確;

  B.由元素周期表的信息可知,該元素的相對原子質(zhì)量為297,故錯誤;

  C.由元素周期表的信息可知,該元素的原子序數(shù)為118,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以該原子的核電荷數(shù)為118,故錯誤;

  D.在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)為118,故錯誤.

  故選A.

  2.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇:2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是(  )

  A.反應(yīng)物鋁能被磁鐵吸引

  B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物

  C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價發(fā)生改變

  D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  【考點(diǎn)】8D:常見金屬的冶煉方法;81:常見金屬的特性及其應(yīng)用;A3:從組成上識別氧化物;D6:有關(guān)元素化合價的計算;FA:反應(yīng)類型的判定.

  【分析】A、根據(jù)磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬,進(jìn)行分析判斷.

  B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.

  C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,進(jìn)行分析判斷.

  D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng).

  【解答】解:A、磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬,鋁不能被磁鐵吸引,故選項說法錯誤.

  B、生成物Ba(AlO2)2是由鋇、鋁、氧三種元素組成的化合物,不屬于氧化物,故選項說法錯誤.

  C、單質(zhì)中元素的化合價為0,Al屬于單質(zhì),故鋁元素的化合價為0;Ba(AlO2)2中鋁元素的化合價不為0,反應(yīng)前后鋁元素的化合價發(fā)生改變,故選項說法正確.

  D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中鋁是單質(zhì),生成物是鋇是單質(zhì),該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),故選項說法錯誤.

  故選:C.

  3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 (  )

  溫度/℃ 10 30 50 70 90

  溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1

  A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大

  B.10℃時,27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液

  C.50℃時,100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100

  D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

  【考點(diǎn)】7M:固體溶解度的影響因素;7T:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

  【分析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度,進(jìn)行分析判斷.

  B、根據(jù)10℃時,硫酸鎂的溶解度為27.7g,進(jìn)行分析判斷.

  C、根據(jù)50℃時,硫酸鎂的溶解度為49.0g,進(jìn)行分析判斷.

  D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%,進(jìn)行分析判斷.

  【解答】解:A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù),可以看出10℃~70℃時,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大,大于70℃時,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小,故選項說法錯誤.

  B、10℃時,硫酸鎂的溶解度為27.7g,10℃時,100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體,10℃時,72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g,則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27.7%,故選項說法錯誤.

  C、50℃時,硫酸鎂的溶解度為49.0g,50℃時,100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體,該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g:100g=49:100,故選項說法正確.

  D、70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,硫酸鎂的溶解度減小,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選項說法錯誤.

  故選:C.

  4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是(  )

  A.〇表示氯離子

  B. 表示鈉離子

  C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測

  D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子

  【考點(diǎn)】97:中和反應(yīng)及其應(yīng)用.

  【分析】根據(jù)題意,向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,進(jìn)行分析解答.

  【解答】解:根據(jù)題意,“〇”“ ”表示不同離子.

  A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,反應(yīng)后氫離子消失,則〇表示氫離子,故選項說法錯誤.

  B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,反應(yīng)后氫氧根離子消失,則 表示氫氧根離子,故選項說法錯誤.

  C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子, 表示的是鈉離子,不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測,故選項說法錯誤.

  D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子,故選項說法正確.

  故選:D.

  5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,現(xiàn)察到如下現(xiàn)象:

  ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;

 ?、阪V條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;

  對于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是(  )

  A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

  B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣

  C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag

  D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng)

  【考點(diǎn)】85:金屬的化學(xué)性質(zhì).

  【分析】根據(jù)鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后,鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀,鎂條表面也會生成氫氣進(jìn)行分析.

  【解答】解:鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后,鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀,鎂條表面也會生成氫氣,所以

  A、通過分析可知,鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀,故A正確;

  B、鎂也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣,故B正確;

  C、通過分析可知,鎂既會置換出硝酸銀中的銀,也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氣,故C錯誤;

  D、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng),故D正確.

  故選:C.

  二、填空題

  6.測定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示:

  (1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl .

  (2)在灼燒過程中,如果空氣不充足和溫度過高,會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,這會使x的測定結(jié)果

  偏高 (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).

  【考點(diǎn)】9H:鹽的化學(xué)性質(zhì).

  【分析】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;

  在灼燒過程中,如果空氣不充足和溫度過高,會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,從而導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小.

  【解答】解:(1)過程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,生成沉淀的化學(xué)方程式為:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.

  故填:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.

  (2)在灼燒過程中,如果空氣不充足和溫度過高,會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小,從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小,這會使x的測定結(jié)果偏高.

  故填:偏高.

  7.小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾.

  (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,并且溶液變渾濁 .

  (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有 NaOH和NaCl .

  【考點(diǎn)】95:堿的化學(xué)性質(zhì).

  【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.

  【解答】解:(1)推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致左邊集氣瓶中的氣壓減小,打開止水夾后,氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此觀察到的現(xiàn)象是:氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,并且溶液變渾濁.

  故填:氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,并且溶液變渾濁.

  (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉.

  故填:NaOH和NaCl.

  8.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)

  實(shí)驗(yàn)序號 1 2 …

  m1(MnO2)/g

  m2(KClO3)/g

  m3(試管)/g

  m4(試管+加熱后剩余固體)/g

  量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3

  (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂 .

  (2)根椐質(zhì)量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3 .

  (3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量,查閱資料后發(fā)現(xiàn),一般認(rèn)為加熱KC1O3,和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下:

  第1步:2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)

  第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑:

  第3 步:K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.

  寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 少量的氯氣隨著氧氣排出,使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全 .

  【考點(diǎn)】G1:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

  【分析】(1)根據(jù)試管加熱的注意事項來分析;

  (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答;

  (3)根據(jù)反應(yīng)的過程來分析解答.

  【解答】解:(1)給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜的原因是:防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂;故答案為:防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂;

  (2)在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑,質(zhì)量不變,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣,則m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;故填:m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;

  (3)在反應(yīng)中少量的氯氣隨著氧氣排出,使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全,所以導(dǎo)致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量;故填:少量的氯氣隨著氧氣排出,使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全.

  9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗(yàn),探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).

  (1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 在導(dǎo)管后扎氣球 .

  (2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物),分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

  步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象

  1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2

  2 取黑色粉末,用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引

  3 取黑色粉未,加入稀鹽酸 全部溶解,有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象

  4 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象

 ?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .

 ?、谛〗鸩殚嗁Y料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 4.64 g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù).

  (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)影響,且均體現(xiàn)出CO的 還原性 (填寫化學(xué)性質(zhì)).

  【考點(diǎn)】2C:實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素;8A:一氧化碳還原氧化鐵;G5:書寫化學(xué)方程式、.

  【分析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體,需要進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此解答;

  (2)①根據(jù)鐵能被磁鐵吸附,能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)分析回答;

 ?、诟鶕?jù)乙組生成物與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析成分,根據(jù)化學(xué)式計算,驗(yàn)證分析推斷;

  (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析結(jié)論.

  【解答】解:

  (1)一氧化碳是有毒的氣體,排放到空氣中會污染空氣,利用一氧化碳的可燃性采用點(diǎn)燃的方法處理一氧化碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳,可以防止污染空氣;

  (2)①在甲中,黑色粉末全部能被磁鐵吸引,能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡,加入足量CuSO4溶液,有紅色物質(zhì)生成可知,甲組的固體產(chǎn)物是Fe,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

 ?、谝谎趸己脱趸F反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色,可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物,在乙組中,生成物能被磁鐵吸引,取黑色粉末加入鹽酸,乙組觀察到黑色固體溶解,無氣泡,取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有鐵粉的產(chǎn)生,說明生成物是四氧化三鐵,m2=4.8g× ×100%=4.64g;

  (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)影響,且均體現(xiàn)出CO的還原性.

  故答案為;

  (1)在導(dǎo)管后扎氣球;

  (2)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②4.64;

  (3)還原性

  三、計算題

  10.在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“,具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品,取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi),該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水,將甲烷氣體分離并完全燃燒,得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)

  【考點(diǎn)】G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

  【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量,進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以)

  【解答】解:設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x

  CH4+2O2 CO2+2H2O

  16 44

  x 35.2g

  =

  x=12.8g

  該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈13.4%

  答:該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%

  


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