2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題
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2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試選擇題
一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.2017年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委會(huì)和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān) 的說法正確的是( )
A.元素符號(hào)為Og B.相對(duì)原子質(zhì)量為118
C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297
2.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物鋁能被磁鐵吸引
B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物
C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B.10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C.50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D.70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是( )
A.〇表示氯離子
B. 表示鈉離子
C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)
D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子
5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：
?、冁V條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;
②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;
對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是( )
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣
C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag
D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)
2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試非選擇題
二、填空題
6.測(cè)定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：
(1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式 .
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果
(選填“偏低”、“偏高”或“不變“).
7.小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.
(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 .
8.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(試管)/g
m4(試管+加熱后剩余固體)/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 .
(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 .
(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)
第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3 步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.
寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 .
9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).
(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 .
(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無(wú)明顯現(xiàn)象
?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).
(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的 (填寫化學(xué)性質(zhì)).
三、計(jì)算題
10.在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)
2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試答案
一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.2017年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委會(huì)和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān) 的說法正確的是( )
A.元素符號(hào)為Og B.相對(duì)原子質(zhì)量為118
C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297
【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.
【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可.
【解答】解：A.由元素周期表的信息可知，該元素的元素符號(hào)為Og，故正確;
B.由元素周期表的信息可知，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297，故錯(cuò)誤;
C.由元素周期表的信息可知，該元素的原子序數(shù)為118，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為118，故錯(cuò)誤;
D.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為118，故錯(cuò)誤.
故選A.
2.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物鋁能被磁鐵吸引
B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物
C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
【考點(diǎn)】8D：常見金屬的冶煉方法;81：常見金屬的特性及其應(yīng)用;A3：從組成上識(shí)別氧化物;D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;FA：反應(yīng)類型的判定.
【分析】A、根據(jù)磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，進(jìn)行分析判斷.
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.
C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷.
D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng).
【解答】解：A、磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，鋁不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
B、生成物Ba(AlO2)2是由鋇、鋁、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
C、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Al屬于單質(zhì)，故鋁元素的化合價(jià)為0;Ba(AlO2)2中鋁元素的化合價(jià)不為0，反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確.
D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，生成物是鋇是單質(zhì)，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
故選：C.
3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B.10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C.50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D.70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
【考點(diǎn)】7M：固體溶解度的影響因素;7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
【分析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度，進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10℃～70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
B、10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，10℃時(shí)，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10℃時(shí)，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27.7%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
C、50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，50℃時(shí)，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g：100g=49：100，故選項(xiàng)說法正確.
D、70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
故選：C.
4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是( )
A.〇表示氯離子
B. 表示鈉離子
C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)
D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子
【考點(diǎn)】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用.
【分析】根據(jù)題意，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，進(jìn)行分析解答.
【解答】解：根據(jù)題意，“〇”“ ”表示不同離子.
A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫離子消失，則〇表示氫離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子消失，則 表示氫氧根離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子， 表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說法正確.
故選：D.
5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：
?、冁V條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;
?、阪V條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;
對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是( )
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣
C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag
D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)
【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).
【分析】根據(jù)鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣進(jìn)行分析.
【解答】解：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣，所以
A、通過分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，故A正確;
B、鎂也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣，故B正確;
C、通過分析可知，鎂既會(huì)置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤;
D、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)，故D正確.
故選：C.
二、填空題
6.測(cè)定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：
(1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl .
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果
偏高 (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).
【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).
【分析】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;
在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，從而導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小.
【解答】解：(1)過程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高.
故填：偏高.
7.小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.
(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁 .
(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 NaOH和NaCl .
【考點(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì).
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.
【解答】解：(1)推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.
故填：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.
(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉.
故填：NaOH和NaCl.
8.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(試管)/g
m4(試管+加熱后剩余固體)/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂 .
(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3 .
(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)
第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3 步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.
寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全 .
【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
【分析】(1)根據(jù)試管加熱的注意事項(xiàng)來分析;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答;
(3)根據(jù)反應(yīng)的過程來分析解答.
【解答】解：(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂;故答案為：防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂;
(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;
(3)在反應(yīng)中少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全，所以導(dǎo)致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量;故填：少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全.
9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).
(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 在導(dǎo)管后扎氣球 .
(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無(wú)明顯現(xiàn)象
?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .
?、谛〗鸩殚嗁Y料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 4.64 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).
(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的 還原性 (填寫化學(xué)性質(zhì)).
【考點(diǎn)】2C：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素;8A：一氧化碳還原氧化鐵;G5：書寫化學(xué)方程式、.
【分析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)鐵能被磁鐵吸附，能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)分析回答;
?、诟鶕?jù)乙組生成物與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析成分，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，驗(yàn)證分析推斷;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析結(jié)論.
【解答】解：
(1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，利用一氧化碳的可燃性采用點(diǎn)燃的方法處理一氧化碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣;
(2)①在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質(zhì)生成可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fe，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
?、谝谎趸己脱趸F反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入鹽酸，乙組觀察到黑色固體溶解，無(wú)氣泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵粉的產(chǎn)生，說明生成物是四氧化三鐵，m2=4.8g× ×100%=4.64g;
(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性.
故答案為;
(1)在導(dǎo)管后扎氣球;
(2)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②4.64;
(3)還原性
三、計(jì)算題
10.在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)
【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以)
【解答】解：設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x
CH4+2O2 CO2+2H2O
16 44
x 35.2g
=
x=12.8g
該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈13.4%
答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%
2018杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題
