2018年湖南省中考化學試題及答案
2018年對初三生說，最重要的就是中考了，中考化學科目怎么提高成績呢?其實可以適當的做一些中考化學試卷的。下面由學習啦小編為大家提供關于2018年湖南省中考化學試題及答案，希望對大家有幫助!
2018年湖南省中考化學選擇題
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
1.下列成語涉及化學變化的是
A.百煉成鋼 B.香氣四溢 C.木已成舟 D.水乳交融
【答案】A
2.下列物質屬于純凈物的是
A.石油 B.干冰 C.生鐵 D.糖水
【答案】B
3.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.用小蘇打焙制糕點 B.油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C.用灼燒法鑒別棉線與羊毛 D.胃酸過多的病人應多食用食醋
【答案】D
4.實驗室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是
A.酒精燈 B.托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
【答案】A
5.下列說法不正確的是
A.原子呈電中性 B.原子中一定含有質子
C.化學反應前后原子的種類不變 D.保持水的化學性質的微粒是氫原子和氧原子
【答案】D
6.往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是
【答案】C
7.某高性能鋰電池，其反應原理可表示為： Li+MnO2 = LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法正確的是
A.LiMnO2是氧化物 B.該反應是化合反應
C.此反應中，二氧化錳是催化劑 D.LiMnO2中錳元素的化合價顯+2價
【答案】B
8.下列關于維生素C(C6H8O6)的說法不正確的是
A.1個維生素C分子由6個碳原子，8個氫原子，6個氧原子構成
B.維生素C的相對分子質量為176
C.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為3﹕4﹕3
D.維生素C中氫元素的質量分數約為4.5%
【答案】C
9.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B.Cu2+、Na+、 NO3-、K+
C.K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D.H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
10.除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是
選項 物質 雜質 除雜方法
A NaNO3 Na2CO3 加足量稀鹽酸,蒸發(fā)結晶
B Cu Fe 加足量的稀硫酸，過濾
C CO2 CO 通過灼熱的CuO
D CaO CaCO3 高溫煅燒
【答案】A
11.下圖各物質均為初中化學常見的物質(反應條件省略)，下列說法正確的是
A.常溫下，化合物乙一定是無色氣體 B.化合物甲可能含有3種元素
C.反應②一定是置換反應 D.單質B一定是金屬銅
【答案】C
12.物質X與Ca(OH)2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列說法正確的是
A.X可能是酸 B.X和Y的相對分子質量之差為24
C.X可能是單質，也可能是化合物 D.Y只可能是CaCl2
【答案】B
2018年湖南省中考化學非選擇題
36.(4分)(1)缺________(填元素名稱)可能導致骨質疏松，易得佝僂病。
(2)_______是一種工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味、外形與食鹽相似。
(3)米和面中含有的糖類物質主要是___________，在人體的消化系統(tǒng)中最終變?yōu)槠咸烟恰?/p>
(4)香煙煙氣中的______是一種極易與血液中的血紅蛋白結合的有毒氣體。
【答案】(1)鈣 (2)亞硝酸鈉(或NaNO2,，其他如亞硝酸鉀、亞硝酸鹽等也可得分)
(3)淀粉 (4)CO(寫名稱也可)
37.(4分)2017年3月22日是世界水日，水是人類寶貴的自然資源，根據所學知識回答下列問題：
(1)火箭使用的燃料液氫在助燃劑液氧中燃燒的化學方程式為________________。
(2)日常生活中通常向水中滴加¬¬¬¬¬¬_________來檢驗硬水和軟水。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于自來水凈化消毒，其原理為：
4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(膠體)+3____+8NaOH(請將化學方程式補充完整)。
(4)水是常用的溶劑，某酒精(C2H5OH)的水溶液，溶質與溶劑中氫原子個數比為1:2，則該溶液中溶質的質量分數為_______________(精確到1%)。
【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)肥皂水 (3)H2O O2 (只對一個不給分) (4)30%
38.(4分)如圖為A、B、C、D四種粒子的結構示意圖 以及硒元素在元素周期表中的信息，請按要求填空：
(1)A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是 (填序號)，C粒子的符號為 。
(2)由A元素和B元素形成的化合物的化學式為 。
(3)該硒原子的中子數是 。
【答案】(1)A、D O2- (2)Al2S3 (3)45
39.(4分)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)N點對應的是物質A的______________(“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)加熱C的飽和溶液，出現渾濁現象，其原因是________________。
(3)除去A中少量的B，步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，________，過濾，洗滌，干燥。
(4)t1℃時，將A、B、C各8 g分別加入盛有50g水的燒杯中， 充分溶解，測得三種溶液中溶質的質量分數分別為w(A) 、w(B) 、w(C)，則三者之間的大小關系是______________。
【答案】(1)不飽和
(2)C的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現渾濁現象。
(3)降溫結晶(冷卻結晶) (4)w(A)= w(B)>w(C)
40.(4分)有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ產生的氣體為___________。
(2)原固體中一定含有的物質是_________________。
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(4)無色溶液C中陽離子的符號為______________________。
【答案】(1)NH3(氨氣) (2)NH4Cl、Na2SO4、MgCl2(不答全不得分)
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)H+、Ag+、Mg2+
41.(4分)實驗室部分裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是_____________。
(2)實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷(CH4)氣體，其發(fā)生裝置為_______。
(3)實驗室用裝置B制O2的化學方程式為_________________________。
(4)某同學欲用活潑金屬單質和稀鹽酸反應制取純凈干燥的H2，請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，按照氣流從左到右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序：( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→……(可不填滿，也可補充)。
【答案】(1)錐形瓶 (2)A (3)2H2O2 2H2O+O2↑
(4)(b)→(e)→(f)→(h)→(g)→(d)→(c)
42.(6分)某化學小組將少量過氧化鈉(Na2O2)粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產生。
【提出問題】
過氧化鈉與水反應生成了什么物質?
【作出猜想】
甲同學：生成氫氧化鈉
乙同學：生成碳酸鈉
丙同學：生成氫氣
丁同學：生成氧氣
(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是________________________。
【實驗探究】
實驗方法 實驗現象 實驗結論
用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃
無現象
(2)______________
用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內
(3)______________
有氧氣生成
(4)______________ 溶液變紅 溶液顯堿性
【得出結論】
(5)過氧化鈉與水反應的化學方程式為____________________________________。
【反思拓展】
(6)根據所學知識，請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現象_______。
【答案】(1)反應前后，元素的種類不發(fā)生改變，所以反應后，生成物中不可能含有碳元素。
(2)說明無氫氣生成 (3)帶火星的木條復燃
(4)取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液 (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)有氣泡產生，有藍色沉淀生成
2018年湖南省中考化學計算題
43.(6分)某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑(雜質不溶于水，也不參與反應)，恰好完全反應，過濾經處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體。回答下列問題：
(1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應的化學方程式為___________________________，
往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
(2)求濾液中溶質的質量分數(精確到1%)。
(3)求200g廢液中FeCl2的質量分數(精確到1%)。
【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 (2)26% (3)10%
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