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鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)

時間: 芷瓊1026 分享

  鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì),一起來看看吧。

  鹽酸的物理性質(zhì)

  外觀:無色液體,有腐蝕性。為氯化氫的水溶液(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色)。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到酸霧。

  pKa值:-7

  密度: 1.18g/cm3

  熔點: -27.32 ℃ (38%溶液)

  沸點: 110 °C (20.2%溶液);48 °C(38%溶液)

  相對蒸氣密度(空氣=1):1.26

  飽和蒸氣壓(kPa):30.66(21℃)

  黏度: 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

  溶解性:與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。

  鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

  強酸性

  1、和堿反應(yīng)生成氯化物和水

  HCl + NaOH = NaCl + H2O

  2、能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳

  K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

  3、能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣

  Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

  4、能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

  MgO+2HCl=MgCl2+H2O

  5、能用來制取弱酸

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因為反應(yīng)速率過快,實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法)

  CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

  6、能和鹽反應(yīng),生成新酸和新鹽

  2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

  Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

  另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的氯化銀,氯化銀極微溶于水,產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀。

  HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

  還原性

  2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

  14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

  NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

  電離方程式

  HCl===H+ +Cl-

  鹽酸的制備方法

  主要是用水吸收氯化氫而得。制取鹽酸有許多方法:

  實驗室制取

  實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫??偡磻?yīng)式為: 2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI

  主要裝置:分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止凍傷、燒手,還有夾子。(防止冷凝水倒流)

  直接合成

  工業(yè)制取鹽酸,很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸,在電解食鹽水生產(chǎn)燒堿的同時,可得到氯氣和氫氣,經(jīng)過水分離后的氯氣和氫氣,通入合成爐進行燃燒生成氯化氫氣體,經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。 反應(yīng)式:

  2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

  H2+Cl2=點燃=2HCl

  這種方法可以獲得較純的鹽酸。

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