酒精的物理化學(xué)性質(zhì)

　　乙醇(Ethanol)俗稱酒精，是一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常見(jiàn)的一元醇。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了酒精的物理化學(xué)性質(zhì)，一起來(lái)看看吧。

　　酒精的物理性質(zhì)

　　溶解性

　　能與水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑。無(wú)色透明液體(純酒精)，有特殊香味，易揮發(fā)。相對(duì)密度(d15.56)0.816。

　　乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇?xì)怏w密度為1.59kg/m³，沸點(diǎn)是78.4℃，熔點(diǎn)是-114.3℃。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。

　　乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，

　　又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分;也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率。

　　乙醇的物理性質(zhì)主要與其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān)。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)化合物極性大。

　　室溫下，乙醇是無(wú)色、易燃、有特殊香味的揮發(fā)性液體。

　　λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。

　　揮發(fā)性

　　作為溶劑，乙醇易揮發(fā)，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。

　　潮解性

　　由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。

　　羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。

　　氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì)，例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。

乙醇溶液密度(g/cm³)(20℃)	每(g/cm³)含有乙醇質(zhì)量(%)g	濃度（體積比%)=度(1度=1%體積）
0.998	0.15	0.2
0.996	1.20	1.5
0.994	2.30	3.0
0.992	3.50	4.4
0.990	4.70	5.9
0.988	5.90	7.4
0.985	7.90	9.9
0.982	10.0	12.5
0.980	11.5	14.2
0.978	13.0	16.0
0.975	15.3	18.9
0.972	17.6	21.7
0.970	19.1	23.5
0.968	20.6	25.3
0.965	22.8	27.8
0.962	24.8	30.3
0.960	26.2	31.8
0.957	28.1	34.0
0.954	29.9	36.1
0.950	32.2	38.8
0.945	35.0	41.3
0.940	37.6	44.8
0.935	40.1	47.5
0.930	42.6	50.2
0.925	44.9	52.7
0.920	47.3	55.1
0.915	49.5	57.4
0.910	51.8	59.7
0.905	53.9	61.9
0.900	56.2	64.0
0.895	58.3	66.2
0.890	60.5	68.2
0.885	62.7	70.2
0.880	64.8	72.2
0.875	66.9	74.2
0.870	69.0	76.1
0.865	71.1	77.9
0.860	73.2	79.7
0.855	75.3	81.5
0.850	77.3	83.3
0.845	79.4	85.0
0.840	81.4	86.6
0.835	83.4	88.2
0.830	85.4	89.8
0.825	87.3	91.2
0.820	89.2	92.7
0.815	91.1	94.1
0.810	93.0	95.4
0.805	94.4	96.6
0.800	96.5	97.7
0.795	98.2	98.9
0.791	99.5	99.7
從中可以計(jì)算出：每(g/cm³)含有乙醇重量(%)g 濃度（體積比%）=度(1度=1%體積) 例如：密度為0.791g/cm³ 每(g/cm³)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g 濃度：99.7%=99.7度

　　酒精的化學(xué)性質(zhì)

　　酸堿性

　　酸性(不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應(yīng)，也可說(shuō)其不具酸性)

　　乙醇的各種化學(xué)式

　　乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。

　　CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- + H+

　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。

　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。

　　CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD

　　因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬(主要是堿金屬)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醇金屬以及氫氣：

　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

　　乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。

　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿

　　結(jié)論：

　　(1)乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。

　　(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基里的氫取代出來(lái)。

　　還原性

　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍?zhǔn)淄ǔ１徽J(rèn)為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)

　　實(shí)際上是乙醇先和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅，現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色。

　　乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時(shí)高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)乙醇蒸汽進(jìn)入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時(shí)，可見(jiàn)硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色，此反應(yīng)現(xiàn)用于檢驗(yàn)司機(jī)是否醉酒駕車。

　　酯化反應(yīng)

　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味)。

　　C2H5OH+CH3COOH-濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此為取代反應(yīng)，但逆反應(yīng)催化劑為稀H2SO4或NaOH)

　　“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”

　　與氫鹵酸反應(yīng)

　　乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。

　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

　　注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　氧化反應(yīng)

　　(1)燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水(蒸氣)，并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

　　完全燃燒：C2H5OH+3O2-點(diǎn)燃→2CO2+3H2O

　　不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點(diǎn)燃→2CO2+2CO+6H2O

　　(2)催化氧化：在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進(jìn)行。

　　2Cu+O2-加熱→2CuO

　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

　　即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑)

　　總式：2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工業(yè)制乙醛)

　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng)，燃燒起來(lái)。(切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3)

　　消去反應(yīng)和脫水反應(yīng)

　　乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。

　　(1)消去(分子內(nèi)脫水)制乙烯(170℃濃硫酸)制取時(shí)要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

　　(2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130℃-140℃ 濃硫酸)

　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此為取代反應(yīng))

　　脫氫反應(yīng);乙醇的蒸汽在高溫下通過(guò)脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時(shí)、則脫氫生成醛、

　　與活潑金屬反應(yīng)

　　乙醇可以和活潑性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

　　上下游原料及產(chǎn)品

　　上游原料：淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶

　　下游產(chǎn)品：鹽酸乙醇液、二硫化硒、環(huán)氧乙烷、對(duì)二乙基苯、聯(lián)苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三聯(lián)苯、乙醛、甲醛、乙醇鈉、乙醚、乙酸乙酯、乙醇(無(wú)水)、超鹽酸、復(fù)盆子酮